【題目】一定條件下，在水溶液中1molCl-，ClOx-(x=1，2，3，4)的能量(kJ)相對大小如圖所示。下列有關說法正確的是( )

A．e是ClO3-

B．a，b，c，d，e中c最穩(wěn)定

C．b→a+c反應的活化能為60kJmol-1

D．b→a+d反應的熱化學方程式為3ClO-(aq)=ClO3-(aq)+2Cl-(aq)△H= -116kJmol-1

【答案】D

【解析】

試題分析：A．e中Cl元素化合價為+7價，而ClO3-中Cl元素化合價為+5價，故A錯誤；B．a，b，c，d，e中a能量最低，所以最穩(wěn)定，故B錯誤；C．依據(jù)圖中數(shù)據(jù)無法判斷b→a+c反應的活化能，故C錯誤；D．b→a+d，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得該反應方程式為3ClO-=ClO3-+2Cl-，反應熱=(64kJ/mol+2×0kJ/mol)-3×60kJ/mol=-116kJ/mol，所以該熱化學反應方程式為3ClO-(aq)=ClO3-(aq)+2Cl-(aq)△H=-116kJ/mol，故D正確；故選D.

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】嚴重的霧霾天氣的形成與汽車尾氣排放有關。汽車尾氣中常含有CO、NOx等氣體，為減輕污染，一般汽車都加裝了“催化凈化器”，可將汽車尾氣中的有毒氣體轉(zhuǎn)化為無污染的氣體。某化學興趣小組在實驗室模擬汽車尾氣處理，設計了下圖所示裝置(部分夾持裝置已略去)。

(1)裝置(Ⅲ)的主要作用為________________________。

(2)停止加熱，打開活塞K，放入適量氧氣時，裝置(Ⅱ)中可觀察到的現(xiàn)象是___________________。

(3)該套裝置中有不完善之處，還應在裝置(Ⅳ)后補充____________。

(4)工業(yè)上常用純堿液來吸收NOx，有關反應的化學方程式為2NO2＋Na2CO3===NaNO2＋NaNO3＋CO2、NO2＋NO＋Na2CO3===2NaNO2＋CO2�，F(xiàn)有標準狀況下a L NO2和b L NO的混合氣體恰好被200 mL Na2CO3溶液完全吸收，則a、b應滿足的關系為________。Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol·L－1(不必化簡)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應為3Zn＋2K2FeO4＋8H2O 3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列敘述不正確的是( )

A．放電時負極反應為Zn－2e－＋2OH－=Zn(OH)2

B．充電時陽極反應為Fe(OH)3－3e－＋5OH－=FeO＋4H2O

C．放電時每轉(zhuǎn)移3 mol電子，正極有1 mol K2FeO4被氧化

D．放電時正極附近溶液的堿性增強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關阿伏加德羅常數(shù)NA說法錯誤的是（ ）

A．22 g 2H218O中含有的質(zhì)子數(shù)為10NA

B．電解58.5 g熔融的NaCl，能產(chǎn)生11.2 L氯氣（標準狀況）、23.0 g金屬鈉

C．1.00 mol NaCl中，所有Na+的最外層電子總數(shù)為10NA

D．1 mol Na與足量O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下面是提純大理石（主要雜質(zhì)是氧化鐵）的流程圖：

按要求回答下列問題：

（1）在工業(yè)生產(chǎn)中，將塊狀大理石磨成粉末，并在反應池中安裝攪拌機。目的是_______________。

（2）操作Ⅱ中A物質(zhì)最好應選擇_______________（填化學式），在該過程中要隨時測定pH，在實驗室中用pH試紙測定溶液pH的操作是______________________________。

（3）檢驗Fe3+已完全生成Fe（OH）3沉淀的方法是_______________。

（4）由濾液B得到晶體B，操作過程包括_______________（填操作名稱）、冷卻結晶。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學反應3A2B+D在四種不同條件下進行，B、D的起始濃度為0．反應物A的濃度 c 隨時間 t 的變化情況如下表：

實驗

序號

t/min

C/molL﹣1

溫度/℃

0

10

20

30

40

50

1

500

2.0

1.6

1.3

1.0

0.8

0.8

2

500

C2

1.2

0.8

0.8

0.8

0.8

3

500

C3

1.7

1.3

1.0

1.0

1.0

4

600

2.0

1.1

0.9

0.9

0.9

0.9

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：

(1)在實驗1中，反應在10min～20min 內(nèi)平均速率為 mol/(Lmin)

(2)在實驗2中，A的初始濃度 C2為 mol/L，可推測實驗2中還隱含的條件是 。

(3)設實驗 3 的反應速率為v3，實驗1的反應速率為v1，則v3 v1(填＜、＞或=)，且C3 2.0mol/L (填＜、＞或=)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述中正確的是（ ）

A．依據(jù)鋁熱反應原理，能發(fā)生反應：2Al+3MgO3Mg+Al2O3

B．在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中：K+、NH4+、CH2COO－、Cl－一定能夠大量共存

C．鐵片放入過量的稀硝酸中：3Fe+8H++2NO3－=3Fe2++2NO↑+4H2O

D．氯化鋁溶液中加入過量氨水反應實質(zhì)是：Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）

A. 非極性鍵可能存在單質(zhì)中，也可能存在化合物中

B. 含有離子鍵的化合物不可能含有非極性鍵

C. 鹽酸中含有H+和Cl-，故HCl為離子化合物

D. 含有共價鍵的化合物不可能是離子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

用已知濃度的HCl溶液測定未知濃度的氨水，選用的指示劑_____________

（2）取體積相同的、物質(zhì)的量濃度相同的兩分NaOH溶液，把其中的一份放空氣中一段時間后。用已知濃度的硫酸中和上述這兩份溶液，若中和第一份(放在空氣中一段時間)所消耗硫酸溶液體積為V1，另一份消耗硫酸溶液體積為V2，

①若以甲基橙為指示劑時，V1和V2的關系是_ ___

②若以酚酞為指示劑時，V1和V2的關系是__ ____

（3）用酸式滴定管準確移取25.00mL某未知濃度的鹽酸于一潔凈的錐形瓶中，然后用 0.20mol·L-1的氫氧化鈉溶液(指示劑為酚酞).滴定結果如下：


NaOH起始讀數(shù)

NaOH終點讀數(shù)

第一次

0.10mL

18.60mL

第二次

0.30mL

18.00mL

①根據(jù)以上數(shù)據(jù)可以計算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 mol·L-1.

②達到滴定終點的標志是_______________

③以下操作造成測定結果偏高的原因可能是 。

A. 配制標準溶液的氫氧化鈉中混有Na2CO3雜質(zhì)

B. 滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確

C. 盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗

D. 滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

E. 未用標準液潤洗堿式滴定管

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