【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應為3Zn＋2K2FeO4＋8H2O 3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列敘述不正確的是( )

A．放電時負極反應為Zn－2e－＋2OH－=Zn(OH)2

B．充電時陽極反應為Fe(OH)3－3e－＋5OH－=FeO＋4H2O

C．放電時每轉移3 mol電子，正極有1 mol K2FeO4被氧化

D．放電時正極附近溶液的堿性增強

【答案】C

【解析】

試題分析：A、根據(jù)電池的總反應可知，高鐵電池放電時必定是鋅在負極失去電子，電極反應式為Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2，故A正確；B、充電時陽極發(fā)生Fe(OH)3失電子的氧化反應，即反應為：Fe(OH)3-3e-+5OH- FeO42-+4H2O，故B正確；C、放電時正極反應為FeO42+4H2O+3e-=Fe(OH)3+5OH-，每轉移3mol電子，正極有1molK2FeO4被還原，故C錯誤；D、放電時正極反應為FeO42+4H2O+3e-=Fe(OH)3+5OH-，生成氫氧根離子，堿性要增強，pH上升，故D正確；故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于微觀粒子的說法，正確的是

A. 原子是由分子構成的。

B. 原子中含有質(zhì)子、中子和核外電子。

C. 原子若失去核外電子，則會變成陰離子。

D. 原子若得到核外電子，則會變成陽離子。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如下圖所示，室溫下向盛有3.0 mL NO的試管中緩緩通入1.5 mL O2(所有氣體體積均在標準狀況下測定)。試回答下列問題：

(1)寫出觀察到的現(xiàn)象：

①________________________________；

②________________________________；

③________________________________。

(2)最終試管中剩余的氣體是_____________，體積為_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )

A．純水導電性很差，所以水不是電解質(zhì)

B．判斷某化合物是否為電解質(zhì)，應看其在一定條件下能否電離

C．酸、堿和鹽類都屬于電解質(zhì)，其他化合物都不是電解質(zhì)

D．NaCl和HCl都是電解質(zhì)，所以它們?nèi)廴跔顟B(tài)下都能導電

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)）為原料冶煉鋁的工藝流程如下圖所示：

已知：2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O=Na2Al2SiO3↓+4NaOH。對上述流程中的判斷正確的是

①試劑X為稀硫酸，沉淀中含有硅的化合物

②反應II中生成Al（OH）3的反應為：CO2+AlO2-+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-

③結合質(zhì)子（H+）的能力：OH-＞AlO2-＞CO32-

④Al2O3熔點很高，工業(yè)上還可采用電解熔融AlCl3冶煉Al

A. ①② B. ②③ C. ①④ D. ③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】多肽和核苷酸共有的元素是

A. C、H、0 B. C、H、0、N C. N、P D. C、H、0、P、S

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將氯氣用導管通入較濃的NaOH和H2O2的混和液中，在導管口與混和液的接觸處有閃爍的紅光出現(xiàn)。這是因為通氣后混和液中產(chǎn)生的ClO－被H2O2還原，發(fā)生激烈反應，產(chǎn)生能量較高的氧分子，然后立即轉變?yōu)槠胀ㄑ醴肿�，多余的能量以紅光放出。本實驗所用的儀器及導管如圖。

根據(jù)要求填寫下列空白：

（1） 組裝氯氣發(fā)生裝置時，應選用的儀器及導管為 （填寫圖中編號）。

（2） 本實驗進行時，按氣流方向從左到右的順序，氣體流經(jīng)的各儀器及導管的編號依次為 。

（3） 儀器①的橡皮塞上至少應有2個孔的原因是 。

（4） 本實驗需配置10mol·L－1的NaOH溶液500mL，用到的儀器除了托盤天平、燒杯外，還須用到的儀器有

（填儀器名稱） ，定容時操作如圖，則所配溶液濃度 （填“偏高”或“偏低”）。

（5） 實驗時儀器①中ClO－與H2O2反應的離子方程式為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，在水溶液中1molCl-，ClOx-(x=1，2，3，4)的能量(kJ)相對大小如圖所示。下列有關說法正確的是( )

A．e是ClO3-

B．a，b，c，d，e中c最穩(wěn)定

C．b→a+c反應的活化能為60kJmol-1

D．b→a+d反應的熱化學方程式為3ClO-(aq)=ClO3-(aq)+2Cl-(aq)△H= -116kJmol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在2 L的密閉容器中加入a mol CH3OH，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：

物質(zhì)

CH3OH

CH3OCH3

H2O

濃度/(mol·L－1)

0.44

0.6

0.6

下列說法正確的是

A．若起始時加入2a mol CH3OH，則達到平衡時CH3OH的轉化率增大

B．若混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化，則說明反應已達到平衡狀態(tài)

C． a = 1.64

D．此時刻正反應速率大于逆反應速率

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