Question

13．A～K為中學(xué)化學(xué)的常見(jiàn)物質(zhì)，他們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系．（其中部分反應(yīng)產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去）．已知，通常狀況下，A是一種黃綠色的非金屬單質(zhì)；B是一種有刺激性氣味的氣體，且有漂白性．C和D是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的兩種強(qiáng)酸，I和J不溶于水也不溶于稀硝酸；K為金屬單質(zhì)．


回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出物質(zhì)B和I的化學(xué)式：BSO₂，IAgCl．
（2）反應(yīng)④的離子方程式2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．
（3）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．
（4）檢驗(yàn)E中陽(yáng)離子的方法是取少量溶液于試管中，加入KSCN溶液，若出現(xiàn)血紅色溶液證明原溶液中含F(xiàn)e³⁺．
（5）對(duì)氣體A進(jìn)行如下檢驗(yàn)，已知整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中，每消耗0.1molKI，轉(zhuǎn)移電子數(shù)3.612×10²³個(gè)．按要求填空．

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	用化學(xué)用語(yǔ)解釋
將少量氣體通入淀粉KI溶液	溶液最初變成 藍(lán)	Cl2+2I-=I2+2Cl-
繼續(xù)通入氣體	溶液逐漸變成無(wú)色	5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl

Answer 1

分析 通常狀況下，A是一種黃綠色的非金屬單質(zhì)，則A為Cl₂；B是一種有刺激性氣味的氣體，且有漂白性，A和B、水反應(yīng)生成C和D，C和D是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的兩種強(qiáng)酸，則B為SO₂，A和K反應(yīng)生成E，C和K反應(yīng)生成F，F(xiàn)和氯氣反應(yīng)生成E，則K為變價(jià)金屬，I和J不溶于水也不溶于稀硝酸，D能和硝酸鋇反應(yīng)，則C為HCl、D為H₂SO₄，K為Fe，E為FeCl₃、F為FeCl₂，I為AgCl、J為BaSO₄，F(xiàn)和NaOH反應(yīng)生成H，H能和氧氣反應(yīng)生成G，G和HCl反應(yīng)生成氯化鐵，則H為Fe（OH）₂、G為Fe（OH）₃，再結(jié)合題目分析解答．

解答 解：通常狀況下，A是一種黃綠色的非金屬單質(zhì)，則A為Cl₂；B是一種有刺激性氣味的氣體，且有漂白性，A和B、水反應(yīng)生成C和D，C和D是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的兩種強(qiáng)酸，則B為SO₂，A和K反應(yīng)生成E，C和K反應(yīng)生成F，F(xiàn)和氯氣反應(yīng)生成E，則K為變價(jià)金屬，I和J不溶于水也不溶于稀硝酸，D能和硝酸鋇反應(yīng)，則C為HCl、D為H₂SO₄，K為Fe，E為FeCl₃、F為FeCl₂，I為AgCl、J為BaSO₄，F(xiàn)和NaOH反應(yīng)生成H，H能和氧氣反應(yīng)生成G，G和HCl反應(yīng)生成氯化鐵，則H為Fe（OH）₂、G為Fe（OH）₃，
（1）物質(zhì)B和I的化學(xué)式分別為SO₂、AgCl，故答案為：SO₂；AgCl；
（2）反應(yīng)④為氯化亞鐵和氯氣的反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，故答案為：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；
（3）反應(yīng)⑥為氫氧化亞鐵被氧氣氧化的方程式，該反應(yīng)的化學(xué)方程式4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，
故答案為：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；
（4）E是氯化鐵，三價(jià)鐵離子與硫氰根離子發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)生成血紅色硫氰合鐵絡(luò)合物，離子方程式為Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃，取少量溶液于試管中，加入KSCN溶液，若出現(xiàn)血紅色溶液證明原溶液中含F(xiàn)e³⁺，
故答案為：取少量溶液于試管中，加入KSCN溶液，若出現(xiàn)血紅色溶液證明原溶液中含F(xiàn)e³⁺；
（5）整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中，每消耗0.1molKI，轉(zhuǎn)移電子數(shù)3.612×10²³個(gè)，即每消耗0.1molKI轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.6mol電子，則I元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?5價(jià)，氯氣具有強(qiáng)氧化性，能將碘離子氧化生成碘單質(zhì)，碘遇淀粉試液變藍(lán)色，所以看到的現(xiàn)象是溶液變藍(lán)色，反應(yīng)離子方程式為：Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-；
 繼續(xù)通入氯氣，氯氣能氧化碘單質(zhì)生成碘酸，導(dǎo)致溶液褪色，所以看到的現(xiàn)象是溶液褪色，反應(yīng)方程式為：5Cl₂+I₂+6H₂O=2HIO₃+10HCl，
故答案為：

驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	用化學(xué)用語(yǔ)解釋
	藍(lán)	Cl2+2I-=I2+2Cl-
		5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl

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點(diǎn)評(píng) 本題考查無(wú)機(jī)物推斷，為高頻考點(diǎn)，涉及物質(zhì)推斷、離子方程式的書(shū)寫(xiě)、氧化還原反應(yīng)、離子檢驗(yàn)等知識(shí)點(diǎn)，明確元素化合物性質(zhì)、化學(xué)反應(yīng)原理是解本題關(guān)鍵，注意利用物質(zhì)特殊性質(zhì)進(jìn)行推斷，知道鐵離子的檢驗(yàn)方法及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，題目難度不大．