2．下列說法正確的是（　　）
A．1molCH4 分子中含 10NA個電子B．22.4LCH4 分子中含 4NA 個共價鍵
C．乙烯不能使溴水褪色D．苯屬于烯烴

分析 A、甲烷為10電子微粒；
B、甲烷所處的狀態(tài)不明確；
C、乙烯中含碳碳雙鍵；
D、苯不是單雙鍵交替的結構．

解答 解：A、甲烷為10電子微粒，故1mol甲烷中含10NA個電子，故A正確；
B、甲烷所處的狀態(tài)不明確，故其物質的量和含有的共價鍵個數(shù)無法計算，故B錯誤；
C、乙烯中含碳碳雙鍵，能和溴水發(fā)生加成反應而使溴水褪色，故C錯誤；
D、苯不是單雙鍵交替的結構，故不含碳碳雙鍵，不是烯烴，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．X、Y、Z三種物質均含某種元素，箭頭表示物質間的轉化一步就能實現(xiàn)，則X不可能是（　�。�
A．SiO2B．CO2C．NaD．HNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．A～K為中學化學的常見物質，他們之間有如圖所示的轉化關系．（其中部分反應產(chǎn)物和反應條件已略去）．已知，通常狀況下，A是一種黃綠色的非金屬單質；B是一種有刺激性氣味的氣體，且有漂白性．C和D是中學化學中常見的兩種強酸，I和J不溶于水也不溶于稀硝酸；K為金屬單質．


回答下列問題：
（1）寫出物質B和I的化學式：BSO2，IAgCl．
（2）反應④的離子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
（3）反應⑥的化學方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（4）檢驗E中陽離子的方法是取少量溶液于試管中，加入KSCN溶液，若出現(xiàn)血紅色溶液證明原溶液中含F(xiàn)e3+．
（5）對氣體A進行如下檢驗，已知整個反應過程中，每消耗0.1molKI，轉移電子數(shù)3.612×1023個．按要求填空．
實驗步驟實驗現(xiàn)象用化學用語解釋
將少量氣體通入淀粉KI溶液溶液最初變成
藍		Cl2+2I-=I2+2Cl-
繼續(xù)通入氣體溶液逐漸變成無色5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．在容積為2升的密閉容器中，進行某可逆反應，反應過程中各物質的量的變化情況如圖所示，其中A、B、C都為氣體．則該反應的化學方程式為2C+B?2A．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列有關有機物的敘述不正確的是（　�。�
A．C4H8O2的酯有4種結構
B．淀粉和纖維素互為同分異構體
C．乙醇和葡萄糖均能發(fā)生酯化反應
D．用氫氧化鈉溶液可以鑒別地溝油和礦物油

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列各種物質中所含原子個數(shù)最多的是（　　）
A．0.4mol氧氣B．4℃時5.4mL水C．10g NeD．5.6g CO

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．V、W、X、Y、Z是由四種短周期元素中的兩種或三種組成的5種化合物，其中W、X、Z均由兩種元素組成，X是導致溫室效應的主要氣體，Z是天然氣的主要成分，Y、W都既能與酸反應．又能與強堿溶液反應．上述 5種化合物涉及的四種元素的原子序數(shù)之和等于28； V 由一種金屬元素和兩種非金屬元素組成，其原子個數(shù)比為1：3：9，所含原子總數(shù)等于其組成中金屬元素的原子序數(shù)．它們之間的反應關系如圖：

（1）寫出W物質的一種用途高溫耐火材料或冶煉金屬鋁
（2）寫出V與足量NaOH溶液反應的化學方程式Al（CH3）3+NaOH+H2O=NaAlO2+3CH4↑
（3）將過量的X通人某種物質的水溶液中可以生成Y，該反應的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
（4）4 g Z完全燃燒生成X和液態(tài)水放出222.5kJ的熱量熱，請寫出表示Z燃燒熱的熱化學方程式CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890KJ/mol     
（5）在200 mL 1.5 mol•L-1NaOH溶液中通入標準狀況下4.48 L X氣體，完全反應后所得溶液中，各種離子濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+） 
（6）Y是一種難溶物質，其溶度積常數(shù)為1.25×10-23． 將0.01 ml Y投人1L某濃度的鹽酸中，為使Y完全溶解得到澄淸透明溶液，則鹽酸的濃度至少應為3.02×10-2mol/L （體積變化忽略不計，結果保留三位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．硫代硫酸鈉（Na2S2O3）俗稱海波，可用于紙漿漂白作脫氯劑等．實驗室通過如下反應制�。�2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2．
（1）用圖示裝置制取Na2S2O3，其中NaOH溶液的作用是吸收未反應的SO2，防止污染環(huán)境．
（2）檢驗亞硫酸鈉是否氧化變質的方法是取少量樣品溶于水，先加入過量稀鹽酸，再滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，說明樣品已經(jīng)變質，反之則未變質．
（3）為測定某亞硫酸鈉樣品純度，準確稱取0.2500g Na2SO3樣品于錐形瓶中，并加入40.00mL 0.05000mol•L-1標準碘溶液，過量的碘用0.02000mol•L-1Na2S2O3標準溶液進行滴定，消耗Na2S2O3標準溶液20.00mL（雜質與碘不反應）．反應方程式為：
Na2SO3+I2+H2O=2HI+Na2SO4
2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6
①滴定過程中應選擇淀粉溶液作指示劑．
②計算樣品中Na2SO3的質量分數(shù)（要有計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　　）
A．做“鈉與水的反應”實驗時，切取綠豆粒大小的金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油，放入燒杯中，滴入兩滴酚酞溶液，再加入少量水，然后觀察并記錄實驗現(xiàn)象
B．用蒸餾法提純物質時，如果把溫度計水銀球位于蒸餾燒瓶支管口下方，會使收集的產(chǎn)品中混有低沸點的雜質
C．制備乙酸乙酯時，向乙醇中緩慢加入濃硫酸和冰醋酸，加熱3～5min，將導氣管插入飽和Na2CO3溶液中以便于除去乙醇和乙酸
D．為檢驗皂化反應進行程度，取幾滴反應液，滴入裝有熱水的試管中，振蕩，若有油滴浮在液面上，說明油脂已完全反應

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