Question

18．下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

• A． Ca（ClO）₂溶液中：c（Ca²⁺）＞c（ClO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B． 等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合：c（Na⁺ ）=c（X^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）
• C． 常溫下，將25mL0.2mol/L的鹽酸與100mL0.1mol/L的氨水混合，所得溶液中：c（Cl-）＞c（NH₄⁺）＞c（NH₃•H₂O）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D． 將0.1mol/L的Na₂S溶液與0.1mol/L的NaHS溶液等體積混合，所得溶液中：c（S^2-）+2c（OH^-）=2c（H⁺）+c（HS^-）+3c（H₂S）

Answer 1

分析 A．Ca（ClO）₂溶液中次氯酸根離子水解溶液顯堿性，水解程度微弱；
B．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合，溶液酸堿性取決于HX的電離和X^-離子的水解程度相對大��；
C．將25mL0.2mol/L的鹽酸與100mL0.1mol/L的氨水混合反應(yīng)后得到等濃度的一水合氨和氯化銨溶液，溶液中一水合氨電離大于銨根離子的水解溶液顯堿性；
D．將0.1mol/L的Na₂S溶液與0.1mol/L的NaHS溶液等體積混合，溶液中存在物料守恒2n（Na）=3n（S），結(jié)合電荷守恒和物料守恒計算判斷．

解答 解：A．Ca（ClO）₂溶液中次氯酸根離子水解溶液顯堿性，水解微弱次氯酸根離子濃度大于該離子濃度，溶液中離子濃度大小為：c（ClO^-）＞c（Ca²⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A錯誤；
B．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合，溶液酸堿性取決于HX的電離和X^-離子的水解程度相對大小，溶液酸堿性不一定，若電離大于水解，溶液顯酸性，若電離小于水解，溶液顯堿性，故B錯誤；
C．將25mL0.2mol/L的鹽酸與100mL0.1mol/L的氨水混合反應(yīng)后得到等濃度的一水合氨和氯化銨溶液，溶液中一水合氨電離大于銨根離子的水解溶液顯堿性，溶液中離子濃度大小為：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（NH₃•H₂O）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C錯誤；
D．將0.1mol/L的Na₂S溶液與0.1mol/L的NaHS溶液等體積混合，溶液中存在物料守恒2n（Na）=3n（S），2c（Na⁺）=3[c（S^2-）+c（HS^-）+c（H₂S）]，溶液中存在電荷守恒為：2c（S^2-）+c（OH^-）+c（HS^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），消去鈉離子濃度所得溶液中：c（S^2-）+2c（OH^-）=2c（H⁺）+c（HS^-）+3c（H₂S），故D正確；
故選D．

點評 本題考查了鹽類水解原理、弱電解質(zhì)電離平衡、電解質(zhì)溶液中電荷守恒和物料守恒，酸堿反應(yīng)定量分析應(yīng)用，題目難度中等．