3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．0.1 mol•L-1CaCl2溶液中含氯離子數(shù)為0.2 NA
B．0.1 mol鐵粉與過量的氯氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L H2O所含的原子總數(shù)為0.3 NA
D．常溫常壓下，17g NH3含有的電子個(gè)數(shù)為10NA

分析 A、溶液體積不明確；
B、鐵與氯氣反應(yīng)后變?yōu)?3價(jià)；
C、標(biāo)況下水為液態(tài)；
D、求出氨氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol氨氣中含10mol電子來分析．

解答 解：A、溶液體積不明確，故溶液中的氯離子的個(gè)數(shù)無法計(jì)算，故A錯(cuò)誤；
B、鐵與氯氣反應(yīng)后變?yōu)?3價(jià)，故0.1mol鐵粉與氯氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.3mol電子即0.3NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、標(biāo)況下水為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；
D、17g氨氣的物質(zhì)的量為1mol，而1mol氨氣中含10mol電子，即10NA個(gè)電子，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．將裝有60mLNO2、NO混合氣的量筒倒立于水槽中，反應(yīng)后氣體體積縮小為40mL，則混合氣體中NO2和NO的體積比是（　　）
A．5：3B．2：3C．1：1D．2：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．煤的直接液化是煤與一種物質(zhì)作用生成液體燃料的過程，該液體燃料是（　�。�
A．煤油B．液態(tài)煤C．煤焦油D．甲醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．在反應(yīng)KClO3+6HCl（濃）=KCl+3H2O+3Cl2↑中：
（1）氧化劑是KClO3，氧化產(chǎn)物是Cl2，HCl表現(xiàn)出還原性和酸性．
（2）若有3mol HCl參加反應(yīng)，則上述反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2.5mol．
（3）若反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2體積為33.6L，則需消耗KClO3的質(zhì)量為61.25g（數(shù)據(jù)精確到小數(shù)點(diǎn)后2位）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．短周期元素形成的純凈物A、B、C、D、E，五種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示，物質(zhì)A與物質(zhì)B之間的反應(yīng)不在溶液中進(jìn)行（E可能與A、B兩種物質(zhì)中的一種相同）．

請回答下列問題：
（1）若C是離子化合物，D是一種強(qiáng)堿，則C的化學(xué)式Na2O2，并任寫一種C的主要用途供氧劑、漂白劑、氧化劑．
（2）若E的水溶液呈弱酸性，D是既能溶于強(qiáng)酸、又能溶于強(qiáng)堿的化合物．
①用電離方程式解釋D既能溶于強(qiáng)酸、又能溶于強(qiáng)堿的原因（僅寫出電離方程式即可）：H++H2O+AlO2-?Al（OH）3?Al3++3OH-．
②用電荷守恒的等式表示E與NaOH溶液反應(yīng)生成正鹽的溶液中所有離子的濃度之間的關(guān)系：c（Na+）+c（H+）═2c（S2-）+c（HS-）+c（OH-）．
（3）若C是一種氣體，D是一種強(qiáng)酸，則：
①C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NO2+H2O═2HNO3+NO．
②已知常溫下物質(zhì)A與物質(zhì)B反應(yīng)生成1mol氣體C的△H=-57kJ•mol-1，1mol氣體C與H2O反應(yīng)生成化合物D和氣體E的△H=-46kJ•mol-1，寫出物質(zhì)A與物質(zhì)B及水反應(yīng)生成化合物D的熱化學(xué)方程式為4NO（g）+3O2（g）+2H2O（1）=4HNO3 （aq）△H=-618kJ•mol-1．
③有人認(rèn)為“濃H2SO4可以干燥氣體C”．某同學(xué)為了驗(yàn)證該觀點(diǎn)是否正確，用如圖2所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)過程中，在濃H2SO4中未發(fā)現(xiàn)有氣體逸出，則得出的結(jié)論是NO2能溶于濃H2SO4，因而不能用濃H2SO4干燥NO2．
④用鉑做電極電解H2SO4的溶液，其陽極的電極反應(yīng)式為4OH--4e-═O2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．根據(jù)下圖海水綜合利用的工業(yè)流程圖，判斷下列說法正確的是

已知：MgCl2•6H2O受熱生成Mg（OH）Cl和HCl氣體等（　�。�
A．除去粗鹽中雜質(zhì)（Mg2+、Ca2+、SO42-），加入的藥品順序?yàn)椋篘aOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸
B．在過程③中將MgCl2•6H2O灼燒即可制得無水MgCl2
C．在過程④、⑥反應(yīng)中每氧化0.2 mol Br- 需消耗2.24 L Cl2
D．從第④步到第⑥步的目的是為了濃縮富集溴

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列物質(zhì)暴露在空氣中容易變質(zhì)的是（　�。�
A．氯化鈉B．氫氧化鈉C．碳酸鈉D．硫酸鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．32gO2和32gO3比較，下列說法正確的是（　�。�
A．兩種氣體所含分子數(shù)之比為1：1
B．兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比為1：1
C．兩種氣體所含原子數(shù)之比為1：1
D．兩種氣體所含的氧原子的摩爾質(zhì)量之比為2：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．Ca（ClO）2溶液中：c（Ca2+）＞c（ClO-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合：c（Na+ ）=c（X-）＞c（OH-）=c（H+）
C．常溫下，將25mL0.2mol/L的鹽酸與100mL0.1mol/L的氨水混合，所得溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（NH3•H2O）＞c（OH-）＞c（H+）
D．將0.1mol/L的Na2S溶液與0.1mol/L的NaHS溶液等體積混合，所得溶液中：c（S2-）+2c（OH-）=2c（H+）+c（HS-）+3c（H2S）

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