設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( 。
A、1molH2O所含的原子數(shù)為NA
B、32gO2含有的氧原子數(shù)為2NA
C、常溫常壓下11.2LCl2所含的分子數(shù)為0.5NA
D、1L0.1mol/LNaCl溶液中所含的Na+數(shù)為NA
考點(diǎn):阿伏加德羅常數(shù)
專(zhuān)題:阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析:A.水分子中含有3個(gè)原子,1mol水中含有3mol原子;
B.32g氧氣的物質(zhì)的量為1mol,含有2mol氧原子;
C.常溫常壓下,不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算氯氣的物質(zhì)的量;
D.根據(jù)n=cV計(jì)算出氯化鈉的物質(zhì)的量,再計(jì)算出鈉離子的數(shù)目.
解答: 解:A.1mol水中含有2molH、1molO原子,總共含有3mol原子,所含的原子數(shù)為3NA,故A錯(cuò)誤;
B.32g氧氣的物質(zhì)的量為1mol,1mol氧氣中含有2mol氧原子,含有的氧原子數(shù)為2NA,故B正確;
C.不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下,不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算11.2L氯氣的物質(zhì)的量,故C錯(cuò)誤;
D.1L 0.1mol/L的氯化鈉溶液中含有0.1mol氯化鈉,含有0.1mol鈉離子,所含的Na+數(shù)為0.1NA,故D錯(cuò)誤;
故選B.
點(diǎn)評(píng):本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷,題目難度中等,注意明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件,明確分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系,選項(xiàng)D為易錯(cuò)點(diǎn),注意題中數(shù)據(jù)應(yīng)該為0.1.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論及原子的雜化理論判斷NF3分子的空間構(gòu)型和中心原子的雜化方式為( 。
A、直線形  sp雜化
B、三角形  sp2雜化
C、三角錐形  sp2雜化
D、三角錐形  sp3雜化

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

含有相同原子個(gè)數(shù)的SO2和SO3,其質(zhì)量比為
 
,摩爾質(zhì)量比為
 
,物質(zhì)的量比為
 
,其中所含氧原子個(gè)數(shù)比為
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

用NA表示阿伏德羅常數(shù),下列敘述正確的是( 。
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LH2O含有的分子數(shù)為1NA個(gè)
B、常溫常壓下,1.06gNa2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02NA個(gè)
C、室溫時(shí),1NA個(gè)CO2分子占有的體積為22.4L
D、1mol/L 的MgCl2溶液中,含有Cl-個(gè)數(shù)為1 NA個(gè)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

1gNH3含N個(gè)氫原子,則阿伏加德羅常數(shù)為( 。
A、
17
3
N
B、
3
17
N
C、3N
D、17N

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為6.02×l023,下列敘述錯(cuò)誤的是( 。
①電解法精煉銅時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02×l023時(shí),陽(yáng)極溶解32g銅
②7.8g Na2S和Na202的混合物中,含有的陰離子數(shù)大于0.1×6.02×l023
③在適當(dāng)條件下,2mol S02和1mol 02充分反應(yīng)后,容器內(nèi)的分子數(shù)大于2×6.02×l023
④2.9 克 2CaS04.H20含有的結(jié)晶水分子數(shù)為0.02×6.02×l023(2CaS04.H20相對(duì)分子質(zhì)量為290)
⑤含0.2mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng),生成SO2的分子數(shù)為0.1×6.02×l023
A、①②③④⑤B、①③④⑤
C、①②④⑤D、②③④⑤

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述不正確的是( 。
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LH2中含中子數(shù)為2NA
B、常溫常壓下,氧氣和臭氧的混合物16g中約含有NA個(gè)氧原子
C、電解食鹽水若產(chǎn)生2 g氫氣,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA
D、100mL 0.1mol?L-1的FeCl3溶液中含有Fe3+的個(gè)數(shù)為0.01NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是(  )
A、向NaAlO2溶液中通入少量CO2:2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-
B、向Fe(NO32稀溶液中加入鹽酸:3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
C、少量的CO2通入碳酸鈉稀溶液中:CO2+CO32-+H2O=2HCO3-
D、Fe(OH)3溶于氫碘酸:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

今有150ml 1mol/L的燒堿溶液,吸收了2.24LCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),下列有關(guān)離子數(shù)的說(shuō)法正確的是( 。
A、HCO3-等于CO32-
B、HCO3-略多于CO32-
C、HCO3-略少于CO32-
D、Na+等于HCO3-與CO32-之和

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