1gNH3含N個(gè)氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)為（　�。�
A、
17
3
N
B、
3
17
N
C、3N
D、17N
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：根據(jù)n=
m
M
求出NH3的物質(zhì)的量，再根據(jù)1molNH3含有3mol氫原子，表示出氫原子的物質(zhì)的量，再根據(jù)氫原子的物質(zhì)的量n=
N
NA
求出NA．
解答： 解：1gNH3的物質(zhì)的量n=
m
M
=
1g
17g/mol
=
1
17
mol，根據(jù)1molNH3含有3mol氫原子，故含有的氫原子的物質(zhì)的量n=
1
17
mol×3=
3
17
mol，氫原子個(gè)數(shù)=n?NA=
3
17
NA=N
解得NA=
17N
3

故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的求算，掌握公式的使用是解題關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

赤銅礦的成份是Cu2O，輝銅礦的成份是Cu2S，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱有以下反應(yīng)：2Cu2O+Cu2S
  △  
.
 
6Cu+SO2↑，對(duì)于該反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是．
A、該反應(yīng)的氧化劑只有Cu2O
B、Cu既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
C、每生成1 mol Cu，還原劑轉(zhuǎn)移給氧化劑的電子為2mol
D、該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為1：6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

混合氣體由O2和CH4組成，測(cè)得混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g/L，則混合氣體中O2和CH4的體積之比為（　�。�
A、3：1B、1：3
C、4：1D、1：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）49gH2SO4為
 
mol，共含有
 
mol原子．
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LHCl氣體的物質(zhì)的量是
 
，將此HCl氣體溶于水中配成1L溶液，所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度是
 
．
（3）等質(zhì)量的氧氣和臭氧（O3），它們的物質(zhì)的量之比為
 
，所含分子數(shù)之比為
 
，所含原子數(shù)之比為
 
．
（4）同溫同壓下，同體積的氨氣（NH3）和氧氣的質(zhì)量比是
 
．
（5）無(wú)機(jī)化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行分類．

上述所示的物質(zhì)分類方法屬于
 
分類法．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

相同溫度和壓強(qiáng)下，等質(zhì)量的下列氣體中體積最小的是（　�。�
A、O2
B、NO
C、N2
D、CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、1molH2O所含的原子數(shù)為NA
B、32gO2含有的氧原子數(shù)為2NA
C、常溫常壓下11.2LCl2所含的分子數(shù)為0.5NA
D、1L0.1mol/LNaCl溶液中所含的Na+數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、常溫下，23g NO2和N2O4的混合氣體含有NA個(gè)氧原子
B、1L0.1mol?L-1的氨水含有0.1NA個(gè)OH-
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CCl4含有個(gè)NA個(gè)CCl4分子
D、含1molFe2+的酸性溶液與足量的H2O2溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)對(duì)應(yīng)的離子方程式均正確的是（　�。�
A、用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
B、Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
C、將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
D、將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

第一電離能I1是指氣態(tài)原子X(jué)（g）失去一個(gè)電子成為氣態(tài)陽(yáng)離子X(jué)+（g）所需的能量．繼續(xù)失去第二個(gè)電子所需能量稱第二電離能…．下圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖．回答下列問(wèn)題：

（1）同一周期元素的第一電離能從左到右總趨勢(shì)是
 
（填增大、減小或不變，下同）；同一主族元素原子從上到下的第一電離能I1變化規(guī)律是
 
；稀有氣體的第一電離能在同周期中是最大的，原因是
 

（2）認(rèn)真分析圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，發(fā)現(xiàn)有一些反常，第一電離能ⅡA＞ⅢA，VA＞VIA：如I1（鈹）＞I1（硼），2號(hào)大于1號(hào)，I1（氮）＞I1（氧），5號(hào)大于4號(hào)．可能原因是
 
．
（3）已知2號(hào)的I1=738KJ/mol，則它的I2
 
738KJ/mol，I3
 
 3×738KJ/mol；（填＞、＜、﹦）
（4）已知5號(hào)和6號(hào)元素的電負(fù)性分別為2.1和3.0，則4號(hào)元素的電負(fù)性可能為
 
．
A  3.5    B  1.8     C  2.5    D  4.0
（5）圖中4、5、6三種元素最高價(jià)含氧酸的酸性從強(qiáng)到弱順序?yàn)?div id="1161116" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（用對(duì)應(yīng)酸的化學(xué)式表示）；它們的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性均比同主族上一周期的元素氣態(tài)氫化物弱，原因是：
 
．

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