Question

19．五種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如下所示，其中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍．

X	Y
	Z	W	M

請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：
（1）X元素名稱碳，W的離子結(jié)構(gòu)示意圖；
（2）元素Z位于周期表中的位置是第三周期第VA族；
（3）元素Z可以形成多種單質(zhì)，請(qǐng)任意寫(xiě)出一種常見(jiàn)單質(zhì)的名稱白磷或紅磷；
（4）Y的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為N₂O₅；M的最高價(jià)氧化物水化物名稱為高氯酸；
（5）Z、W、M三種元素中，原子半徑最大的是P（填元素符號(hào)）；這三者與氫元素形成的化合物中，最穩(wěn)定的是HCl（填：氫化物的化學(xué)式），它的電子式為；
（6）X與M可形成XM₄型化合物，是一種常見(jiàn)的溶劑，其中的化學(xué)鍵類型是共價(jià)鍵（填：“離子鍵”或“共價(jià)鍵”）
（7）W的氧化物有兩種A和B，已知在某一定條件下，A和B能同時(shí)相互轉(zhuǎn)化．則在該條件下A不能完全轉(zhuǎn)化為B（填：“能”或“不能”）

Answer 1

分析 短周期中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍，結(jié)合位置可知，Z為第三周期元素，設(shè)最外層電子數(shù)為x，則2+8+x=3x，解得x=5，則Z為P，可知W為S，M為Cl，Y為N，X為C，
（1）X元素名稱為碳，W的離子中質(zhì)子數(shù)為16，核外電子數(shù)為18；
（2）Z為P，位于第三周期第VA族；
（3）P的單質(zhì)有白磷、紅磷等；
（4）Y的最高價(jià)氧化物為五氧化二氮；M的最高價(jià)氧化物水化物為高氯酸；
（5）同周期從左向右原子半徑減小，非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定；
（6）XM₄中只含C-Cl極性共價(jià)鍵；
（7）在某一定條件下，A和B能同時(shí)相互轉(zhuǎn)化，發(fā)生2SO₂+O₂?SO₃，為可逆反應(yīng)．

解答 解：短周期中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍，結(jié)合位置可知，Z為第三周期元素，設(shè)最外層電子數(shù)為x，則2+8+x=3x，解得x=5，則Z為P，可知W為S，M為Cl，Y為N，X為C，
（1）X元素名稱為碳，W的離子中質(zhì)子數(shù)為16，核外電子數(shù)為18，則W的離子結(jié)構(gòu)示意圖為，
故答案為：碳；；
（2）元素Z位于周期表中的位置是第三周期第VA族，
故答案為：第三周期第VA族；
（3）元素Z可以形成多種單質(zhì)，一種常見(jiàn)單質(zhì)的名稱有白磷或紅磷，
故答案為：白磷或紅磷；
（4）Y的最高價(jià)氧化物為五氧化二氮，化學(xué)式為N₂O₅；M的最高價(jià)氧化物水化物為高氯酸，為所有含氧酸中酸性最強(qiáng)的酸，
故答案為：N₂O₅；高氯酸；
（5）同周期從左向右原子半徑減小，則Z、W、M三種元素中，原子半徑最大的是P，非金屬性最強(qiáng)的為Cl，與氫元素形成的化合物中，最穩(wěn)定的是HCl，其電子式為，故答案為：P；HCl；；
（6）XM₄中只含C-Cl極性共價(jià)鍵，故答案為：共價(jià)鍵；
（7）在某一定條件下，A和B能同時(shí)相互轉(zhuǎn)化，發(fā)生2SO₂+O₂?SO₃，為可逆反應(yīng)，則該條件下A不能完全轉(zhuǎn)化為B，故答案為：不能．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、性質(zhì)、元素化合物知識(shí)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．