10．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時，會導(dǎo)致所配溶液濃度偏大的操作是（　�。�
A．在用蒸餾水洗滌燒杯時，洗液未全部注入容量瓶中
B．用量筒量取濃硫酸時，俯視刻度線
C．用來配制溶液的容量瓶用蒸餾水洗滌后未進行干燥處理
D．定容時俯視刻度線

分析 結(jié)合c=$\frac{n}{V}$及不當(dāng)操作對n、V的影響可知，n偏大或V偏小會導(dǎo)致所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高，以此來解答．

解答 解：A．在用蒸餾水洗滌燒杯時，洗液未全部注入容量瓶中，可導(dǎo)致溶質(zhì)偏少，則濃度偏低，故A錯誤；
B．用量筒量取濃硫酸時，俯視刻度線，導(dǎo)致實際量取的體積偏小，怎濃度偏小，故B錯誤；
C．容量瓶無需干燥，故C錯誤；
D．定容時俯視讀取刻度，V偏小會導(dǎo)致所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高，故D正確．
故選D．

點評 本題考查配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，為高頻考點，把握實驗操作、濃度公式為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意不當(dāng)操作對n、V的影響，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．向含CuCl2和HC1的100g混合溶液中，逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液，參加反應(yīng)的NaOH溶液質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量關(guān)系如圖，僅考慮沉淀為Cu（OH）2則下列說法不正確的是（　　）
A．整個反應(yīng)過程中，氯離子個數(shù)不變
B．M點溶液中的溶質(zhì)有一種
C．P點溶液比M點溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大
D．沉沉完全時，m1的數(shù)值為120

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列電離方程式正確的是（　�。�
A．CaCl2═Ca2++Cl2B．H2SO4═2 H++SO42-
C．Ba（OH）2═Ba++2OH-D．NaHCO3═Na++H++CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列變化中，需加入氧化劑才能實現(xiàn)的是（　�。�
A．N2→NH3B．MgCl2→MgSO4C．Cu→CuOD．FeO→Fe

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．現(xiàn)有250mL濃度為2.0mol/L的硫酸和含1mol氫氧化鈉的溶液，足量的鋁屑．用上述原料生產(chǎn)Al（OH）3的量最多時消耗鋁的質(zhì)量為（　�。�
A．26gB．36gC．104gD．37.8g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列各組物質(zhì)之間的化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)物一定為純凈物的是（　�。�
A．CH2=CH2+Br2B．CH2=CH-CH2-CH3+HCl
C．CH3-CH=CH2+H2OD．nCH2=CH-CH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．二甲醚也是清潔能源．用合成氣在催化劑存在下制備二甲醚的反應(yīng)原理為：2CO（g）+4H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）已知一定條件下該反應(yīng)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、投料比$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$的變化曲線如圖1：

①a、b、c按從大到小的順序排序為a＞b＞c
②某溫度下，將某溫度下，將2.0molCO（g）和6.0molH2（g）充入容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)到達(dá)平衡時，改變壓強和溫度，平衡體系中CH3OCH3（g）的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化情況如圖2所示，關(guān)于溫度和壓強的關(guān)系判斷正確的是BD；
A．P3＞P2，T3＞T2B．P1＞P3，T1＞T3
C．P2＞P4，T4＞T2D．P1＞P4，T2＞T3
③在恒容密閉容器里按體積比為1：3充入二氧化碳和氫 氣，一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)．
當(dāng)改變反應(yīng)的某一個條件后，下列變化能說明平衡一定向逆反應(yīng)方向移動的是B；
A．正反應(yīng)速率先增大后減小      B．逆反應(yīng)速率先增大后減小
C．化學(xué)平衡常數(shù)K值增大       D．反應(yīng)物的體積百分含量增大
E．混合氣體的密度減小          F．氫氣的轉(zhuǎn)化率減�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．非金屬元素氮有多種氧化物，如NO、NO2、N2O4等．
（1）一定溫度下，反應(yīng)2NO2（g）?N2O4 （g）△S＜0，該反應(yīng)能自發(fā)進行的原因是△H＜0（選填“=”、“＞”、“＜”）
（2）對反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g），在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強變化曲線如圖所示．下列說法正確的是D
A．A、C兩點的反應(yīng)速率：A＞C
B．B、C兩點的氣體的平均相對分子質(zhì)量：B＜C
C．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺
D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
（3）在100℃時，將0.400mol的NO2氣體充入2L抽空的密閉容器中，每隔一定時間就對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如表數(shù)據(jù)：
時間（s）020406080
n（NO2）/mol0.40n10.26n3n4
n（N2O4）/mol0.000.05n20.080.08
①在上述條件下，從反應(yīng)開始直至20s時，二氧化氮的平均反應(yīng)速率為0.0025mol•（L•s）-1．
②2NO2（g）?N2O4（g）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值為2.8；若100℃時的某時刻測得c（NO2）=1.00mol/L，c（N2O4）=0.20mol/L，則該時刻的v正＞v逆（填“＞”、“＜”或“=”），升高溫度后，反應(yīng)2NO2?N2O4的平衡常數(shù)K將減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”）．
③若在相同情況下最初向該容器充入的是N2O4氣體，要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài)，N2O4的起始濃度是0.10mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

19．五種短周期元素在周期表中的相對位置如下所示，其中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍．
XY
ZWM
請按要求回答下列問題：
（1）X元素名稱碳，W的離子結(jié)構(gòu)示意圖；
（2）元素Z位于周期表中的位置是第三周期第VA族；
（3）元素Z可以形成多種單質(zhì)，請任意寫出一種常見單質(zhì)的名稱白磷或紅磷；
（4）Y的最高價氧化物的化學(xué)式為N2O5；M的最高價氧化物水化物名稱為高氯酸；
（5）Z、W、M三種元素中，原子半徑最大的是P（填元素符號）；這三者與氫元素形成的化合物中，最穩(wěn)定的是HCl（填：氫化物的化學(xué)式），它的電子式為；
（6）X與M可形成XM4型化合物，是一種常見的溶劑，其中的化學(xué)鍵類型是共價鍵（填：“離子鍵”或“共價鍵”）
（7）W的氧化物有兩種A和B，已知在某一定條件下，A和B能同時相互轉(zhuǎn)化．則在該條件下A不能完全轉(zhuǎn)化為B（填：“能”或“不能”）

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