12．利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，不能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是（　�。�
選項(xiàng)①②③③中的現(xiàn)象
A濃鹽酸Na2SO3BaCl2溶液出現(xiàn)渾濁
B稀鹽酸石灰石飽和Na2CO3溶液出現(xiàn)渾濁
C濃氨水生石灰酚酞溶液出現(xiàn)紅色
D醋酸貝殼澄清石灰水先渾濁后澄清
A．AB．BC．CD．D

分析 A．濃鹽酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫不與氯化鋇反應(yīng)，則不會(huì)出現(xiàn)白色沉淀；
B．碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉，則①②生成的二氧化碳通入③中會(huì)析出碳酸氫鈉晶體；
C．生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，濃氨水中企業(yè)廣告離子濃度增大，且該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，導(dǎo)致②中生成氨氣，氨氣為堿性氣體，能夠使酚酞溶液變紅；
D．醋酸與貝殼反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，二氧化碳與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，二氧化碳過(guò)量后碳酸鈣沉淀溶解．

解答 解：A．①②反應(yīng)生成二氧化硫氣體，二氧化硫不與③中的氯化鋇溶液反應(yīng)，則③中不會(huì)生成白色沉淀，不會(huì)得出該結(jié)論，故A正確；
B．①②反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，二氧化碳通入③飽和碳酸鈉溶液中會(huì)析出碳酸氫鈉固體，所以③中會(huì)出現(xiàn)渾濁，能夠得出該結(jié)論，故B錯(cuò)誤；
C．生石灰與濃氨水能夠生成氨氣，氨氣為堿性氣體，所以氨氣通入③中后酚酞溶液變紅，能夠得出該結(jié)論，故C錯(cuò)誤；
D．①②反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，二氧化碳能夠使③中澄清石灰水變渾濁，當(dāng)二氧化碳過(guò)量后碳酸鈣沉淀溶解，所以③中先變渾濁后澄清，能夠得出結(jié)論，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了實(shí)驗(yàn)裝置的綜合應(yīng)用，題目難度中等，明確常見(jiàn)物質(zhì)性質(zhì)及發(fā)生反應(yīng)原理為解答關(guān)鍵，注意掌握常見(jiàn)裝置特點(diǎn)及應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ?/p>

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．1mol/L NaOH溶液的含義是（　�。�
A．1L溶液中含有Imol NaOHB．溶液中含有Imol NaOH
C．1L水中含有Imol NaOHD．將40克NaOH溶于1L水中所得的溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．合成尿素的反應(yīng)為完成下列填空：
（1）寫(xiě)出NH3的電子式；畫(huà)出碳原子結(jié)構(gòu)示意圖；氧元素位于周期表第周期第VIA族．
（2）上述反應(yīng)所涉及的4種元素，原子半徑從大到小的排列順序?yàn)镃＞N＞O＞H．
（3）上述反應(yīng)所涉及的4種元素中，非金屬性最強(qiáng)的是O．
（4）一定條件下，在10L的恒容密閉容器中，充入2mol NH3和1mol CO2，反應(yīng)經(jīng)5min后達(dá)到平衡，測(cè)得容器中水蒸氣0.6mol，則平均反應(yīng)速率v（NH3）=0.024mol/（L•min）．
（5）下列能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是bd．（填序號(hào)）
a.2c（NH3）=c（H2O）           b．CO2的濃度不變
c．v正（NH3）：v正（CO2）=2：1  d．氣體的壓強(qiáng)不變
（6）為提高氨氣的轉(zhuǎn)化率，工業(yè)上用該反應(yīng)生產(chǎn)尿素時(shí)，合適的反應(yīng)條件是ad．（填序號(hào)）
a.200℃b.800℃c.101kPad.24000kPa．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．已知某溫度下，醋酸的電離常數(shù)K=1.6×10-5．計(jì)算0.010mol/L的醋酸溶液中，c（H+）是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．常溫下，下列溶液的離子濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．pH=3的醋酸溶液稀釋100倍后，溶液的pH=5
B．pH=2的鹽酸與等體積0.01mol•L-1醋酸鈉混合溶液后，溶液中c（Cl-）=c（CH3COO-）
C．0.1mol AgCl和0.1mol AgI混合后加入1L水中，所得溶液中c（Cl-）＞c（I-）
D．氨水中通入過(guò)量CO2后，溶液中c（H+）+c（NH4+）=c（OH-）+c（HCO3-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．某反應(yīng)由兩步反應(yīng)A═B═C構(gòu)成，它的反應(yīng)能量曲線(xiàn)如圖（E1、E3表示活化能）．下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．兩步反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)B．三種化合物中C最穩(wěn)定
C．加入催化劑會(huì)改變反應(yīng)的焓變D．整個(gè)反應(yīng)的△H=E1-E 2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)室制氫氣，為了加快反應(yīng)速率，可向稀H2SO4中滴加少量 Cu（NO3）2溶液
B．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其他條件不變時(shí)升高溫度，平衡時(shí)氫氣轉(zhuǎn)化率增大
C．吸熱反應(yīng)“TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（g）+O2（g）”在一定條件下可自發(fā)進(jìn)行，則該反 應(yīng)的△S＜0
D．為處理鍋爐水垢中的CaSO4，可先用飽和Na2CO3溶液浸泡，再加入鹽酸溶解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．能源問(wèn)題是人類(lèi)社會(huì)面臨的重大課題，甲醇是未來(lái)重要的能源物質(zhì)之一．
（1）合成甲醇的反應(yīng)為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；圖1表示某次合成實(shí)驗(yàn)過(guò)程中甲醇的體積分?jǐn)?shù)Φ（CH3OH）與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線(xiàn)，則該反應(yīng)的△H＜0．（填“＞、＜或=”下同）
（2）若在230℃時(shí)，平衡常數(shù)K=1．若其它條件不變，將溫度升高到500℃時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)，K＜1．
（3）在某溫度下，向一個(gè)容積不變的密閉容器中通入2.5mol CO和7.5mol H2，達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為90%，此時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)的0.55倍．
（4）利用甲醇燃料電池設(shè)計(jì)如圖2所示的裝置：
①則該裝置中b為負(fù)極．
②當(dāng)銅片的質(zhì)量變化為12.8g時(shí)，a極上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L．
（5）低碳經(jīng)濟(jì)是以低能耗、低污染、低排放為基礎(chǔ)的經(jīng)濟(jì)模式，其中一種技術(shù)是將CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)．如：
2CO2（g）+2H2O（l）═C2H4（g）+3O2（g）△H=+1411.0kJ/mol
2CO2（g）+3H2O（l）═C2H5OH（1）+3O2（g）△H=+1366.8kJ/mol
則由乙烯水化制乙醇反應(yīng)的熱化學(xué)方為C2H4（g）+H2O（l）═C2H5OH，△H=-44.2kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．12mL濃度為1.0mol/L的Na2SO3的溶液，恰好與20mL濃度為0.2mol/L的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)，則元素鉻在被還原的產(chǎn)物中的化合價(jià)是（　�。�
A．+4B．+2C．+6D．+3

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