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20．已知某溫度下，醋酸的電離常數(shù)K=1.6×10-5．計算0.010mol/L的醋酸溶液中，c（H+）是多少？

分析 根據酸的電離常數(shù)計算H+濃度，K（醋酸）=$\frac{c（氫離子）×c（醋酸跟）}{c（醋酸）-c（氫離子）}$，由此分析解答．

解答 解：根據酸的電離常數(shù)，設電離的氫離子為xmol，列式：K=1.6×10-5=$\frac{x•x}{0.01-x}$，0.01-x≈0.01，解得x=4×10-4（mol/L），
 答：c（H+）是4×10-4mol/L．

點評 本題考查根據電離平衡常數(shù)，結合電離方程式來求微粒氫離子的濃度，學生要清楚電離是極其微弱的，所以0.01-x≈0.01代入計算，比較容易．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．向沸水中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe（OH）3膠體：Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3↓+3H+
B．向鹽酸中滴加氨水：H++OH-═H2O
C．金屬鈉與水反應：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
D．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列物質屬于電解質的是（　�。�
A．NaClB．CC14C．CuD．SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．某興趣小組用合金鋁、鐵、銅的廢棄合金為原料制取硝酸銅晶體和氫氧化鋁，并測定硝酸銅晶體的結晶水含量和氫氧化鋁的純度，設計的主要流程如下：

已知：Fe2+沉淀的pH范圍為7.0～9.0；Fe3+沉淀的pH范圍為1.9～3.2；Cu2+沉淀的pH范圍為4.7～6.7．
（1）寫出合金中加入NaOH溶液后所發(fā)生的離子反應方程式2Al+2OH-+2H2O→2AlO2-+3H2↑．
（2）寫出濾液B中通入過量C02的化學方程式NaAlO2+CO2+2H2O→Al（OH）3↓+NaHCO3．
（3）加入Z的作用是調節(jié)溶液的pH，除去溶液中的Fe3+，pH范圍應為3.2≤pH＜4.7；下列可作為試劑z的是c．（填序號）
a．銅粉b．氨水    c．氧化銅d．硫酸銅
（4）某同學為了測定硝酸銅晶體的結晶水含量，完成操作步驟冷卻 恒重操作：稱量樣品、加熱、稱量CuO質量、計算．
（5）濾渣C的質量是10g，煅燒后得到固體D6.90g，則濾渣C中氫氧化鋁的質量分數(shù)為89.56%．（保留兩位小數(shù)）
（6）按該流程的操作步驟，氫氧化鋁質量分數(shù)的測定結果偏高，可能的原因是濾渣C沒有洗滌，混有NaHCO3，煅燒后失重偏大；濾渣C洗滌后未烘干或烘干不達標，混有微量水，煅燒后失重偏大．（寫一條即可）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列有關離子方程式與所述事實相符且正確的是（　�。�
A．過量的NaHSO4與Ba（OH）2溶液的反應：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
B．漂白粉溶液在空氣中失效：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-
C．酸性條件下KIO3和KI溶液反應生成I2：IO3-+5I-+3H2O═3I2+6 OH-
D．Fe（NO3）3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3++2I-═2Fe2++I2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列無色溶液能常量共存的離子組是（　�。�
A．Ba2+、SO42-、Cl-B．K+、OH-、HCO3-C．Mg2+、SO42-、Cl-D．Cu2+、H+、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．利用如圖所示裝置進行下列實驗，不能得出相應實驗結論的是（　�。�
選項①②③③中的現(xiàn)象
A濃鹽酸Na2SO3BaCl2溶液出現(xiàn)渾濁
B稀鹽酸石灰石飽和Na2CO3溶液出現(xiàn)渾濁
C濃氨水生石灰酚酞溶液出現(xiàn)紅色
D醋酸貝殼澄清石灰水先渾濁后澄清
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．今年“世界地球日”的主題是：“珍惜地球資源，轉變發(fā)展方式，提高資源利用效益”，下列行為中不符合這一主題的是（　　）
A．節(jié)約能源，提高能源利用率
B．大量開采化石原料，以滿足社會對能源的要求
C．減少直至不使用對大氣臭氧層起破壞作用的氟氯烴
D．采用“綠色化學”工藝，使原料盡可能轉化為所需要的物質

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．常溫下，28g CO中含有的分子數(shù)為NA
B．1.0 mol•L-1 Na2SO4溶液中所含的Na+數(shù)為2NA
C．標準狀況下，22.4 L HCl氣體中所含的原子數(shù)為NA
D．1 mol N2所含有的原子數(shù)為NA

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