【題目】AB、C、D、E是前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素。A元素原子的核外電子數(shù)等于其電子層數(shù),B元素基態(tài)原子有三個(gè)能級(jí)且各能級(jí)電子數(shù)相同, AD可形成兩種常見液態(tài)化合物G、H,其原子數(shù)之比分別為1:12:1E元素原子的K、L層電子數(shù)之和等于其MN層電子數(shù)之和。請(qǐng)回答下列各題(涉及元素請(qǐng)用相應(yīng)化學(xué)符號(hào)表示):

1B、C、D三種元素中電負(fù)性最大的元素其基態(tài)原子的電子排布圖為 。

2)處于一定空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用 形象化描述。在B的基態(tài)原子中,核外存在 對(duì)自旋相反的電子。

3)由ED形成的晶胞如圖1所示,晶體中E2+周圍等距且最近的E2+________個(gè);ED的焰色反應(yīng)為磚紅色,許多金屬或它們的化合物都可以發(fā)生焰色反應(yīng),其原因是 。EB可形成的晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似(如圖2所示),但該晶體中含有的啞鈴形B22的存在,使晶胞沿一個(gè)方向拉長。晶體中E2+的配位數(shù)為______。該化合物的電子式為

4)用高能射線照射液態(tài)H時(shí),一個(gè)H分子能釋放出一個(gè)電子,同時(shí)產(chǎn)生一種陽離子。

釋放出來的電子可以被若干H分子形成的網(wǎng)捕獲,你認(rèn)為H分子間能形成網(wǎng)的原因是 。

H分子釋放出一個(gè)電子時(shí)產(chǎn)生的一種陽離子具有較強(qiáng)的氧化性,試寫出該陽離子與SO2的水溶液反應(yīng)的離子方程式 ;

【答案】(11s22s22p4

2) 電子云 2

312; 基態(tài)原子的電子發(fā)生躍遷(合理給分) 6。

4水分子間存在氫鍵 ②2H2O++SO2SO42+4H+

【解析】試題分析:A、BC、DE是前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素。A元素原子的核外電子數(shù)等于其電子層數(shù),則AH元素;B元素基態(tài)原子有三個(gè)能級(jí)且各能級(jí)電子數(shù)相同,核外電子排布式為1s22s22p2,故B為碳元素;AD可形成兩種常見液態(tài)化合物GH,其原子數(shù)之比分別為1121,則DO元素、GH2O2、HH2O;C的原子序數(shù)介于碳、氧之間,則CN元素;E元素原子的K、L層電子數(shù)之和等于其M、N層電子數(shù)之和,原子核外電子數(shù)為(2+8×220,則ECa。

1)同周期自左而右電負(fù)性增大,CN、O中電負(fù)性最大的元素為O元素,其基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p4;

2)處于一定空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用電子云形象化描述,B為碳元素,基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p2,核外存在2對(duì)自旋相反的電子;

3)某化合物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,以頂點(diǎn)的E2+研究,與之等距且最近的E2+位于面心,每個(gè)頂點(diǎn)為8個(gè)晶胞共用,每個(gè)面心為2個(gè)晶胞共用,故晶體中E2+周圍等距且最近的E2+個(gè);ED的焰色反應(yīng)為磚紅色,許多金屬或它們的化合物都可以發(fā)生焰色反應(yīng),其原因是:激發(fā)態(tài)的電子躍遷到低能級(jí)時(shí),以光的形式釋放能量;EB可形成的晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似,但該晶體中含有的啞鈴形B22-的存在,使晶胞沿一個(gè)方向拉長,晶體中E2+的配位數(shù)為6,該化合物為CaC2,碳化鈣為離子化合物,電子式為;

4)用高能射線照射液態(tài)水時(shí),一個(gè)水分子能釋放出一個(gè)電子,同時(shí)產(chǎn)生一種陽離子為H2O+,則

水分子間能形成網(wǎng)的原因是:水分子間存在氫鍵;

H分子釋放出電子時(shí)產(chǎn)生的一種陽離子具有較強(qiáng)的氧化性,該陽離子與SO2水溶液反應(yīng)離子方程式為2H2O++SO2SO42+4H+。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知銅元素能形成多種化合物。

1寫出基態(tài)CuM能層的電子排布式 ,Cu同周期的元素中,與銅原子最外層電子數(shù)相等的元素還有 (填元素符號(hào))

2CuSO4·5H2O也可寫成[Cu(H2O)4]SO4·H2O,其結(jié)構(gòu)示意圖如右圖所示:該晶體中所含元素電負(fù)性由大到小順序是 ,該晶體屬于 晶體,該晶體中由水分子參與形成的作用力有

3Cu2+能與NH3、Cl等形成配位數(shù)為4的配合物,已知[Cu(NH3)4]2+具有對(duì)稱的空間構(gòu)型,[Cu(NH3)4]2+中的兩個(gè)NH3被兩個(gè)Cl取代,能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物,則[Cu(NH3)4]2+的空間構(gòu)型為 ,NH3VSEPR 模型為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下,向2L密閉容器中加入2molN210molH2,發(fā)生反應(yīng)N2(g)3H2(g)2NH3(g)。2min時(shí)測(cè)得剩余N21mol,此時(shí)表示的化學(xué)反應(yīng)速率正確的是( )

A.v(N2)=0.25mol·Lˉ1·minˉ1 B.v(H2)=0.5mol·Lˉ1·minˉ1

C.v(NH3)=1mol·Lˉ1·minˉ1 D.v(NH3)=0.25mol·Lˉ1·minˉ1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某實(shí)驗(yàn)組為研究“不同條件”對(duì)化學(xué)平衡的影響情況,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):一定條件下,向一個(gè)密閉容器中加入0.30molX、0.10molY和一定量的Z三種氣體,甲圖表示發(fā)生反應(yīng)后各物質(zhì)濃度(c)隨時(shí)間(t)的變化〔其中t0~t1階段c(Z)未畫出〕。乙圖表示化學(xué)反應(yīng)速率(v)隨時(shí)間(t)的變化,四個(gè)階段都只改變一種條件(催化劑、溫度、濃度、壓強(qiáng),每次改變條件均不同),已知t3~t4階段為使用催化劑。

回答下列問題:

(1)若t1=5 min,則t0~t1階段以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為v(X)= 。

(2)在t2~t3階段Y的物質(zhì)的量減小,則此階段開始時(shí)v v(填“>”、“=”或“<”)。

(3)t4~t5階段改變的條件為 ,此階段的平衡常數(shù)K =

(4)t5~t6階段容器內(nèi)Z的物質(zhì)的量共增加0.10 mol,在反應(yīng)中熱量變化總量為a kJ,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。在乙圖Ⅰ~Ⅴ處平衡中,平衡常數(shù)最大的是

(5)若起始實(shí)驗(yàn)條件不變,重新向該容器中加入0.60 mol X、0.20 mol Y和0.080 mol Z,反應(yīng)至平衡狀態(tài)后X的轉(zhuǎn)化率= 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表:

元素編號(hào)

元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)

T

最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少4

X

最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2

Y

與氫形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g·L-1

Z

元素最高正價(jià)與負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差是6

1)元素X的一種同位素可測(cè)定文物年代,這種同位素的符號(hào)是 ,在周期表中的位置是

2)元素Y與氫元素形成一種離子YH4,寫出該離子與Z離子形成化合物的電子式 。

3)寫出元素XT形成的化合物XT2的電子式 。

4)元素Z與元素T相比,非金屬性較強(qiáng)的是 (用元素符號(hào)表示),下列表述中能證明這一事實(shí)的是 (填序號(hào))。

a.常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同

bZ的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定

c.一定條件下ZT的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

d.與鐵加熱,Z生成三價(jià)鐵,T生成二價(jià)鐵

eT原子與Z原子電子層數(shù)相同,Z原子半徑小于T原子

5T的低價(jià)氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

6)分別用電子式表示Z與鎂元素、Y與氮元素形成化合物的過程: 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硝酸按是一種常用的化肥,其工業(yè)生產(chǎn)流程如下圖,請(qǐng)回答下列問題。

1寫出反應(yīng)容器B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。

2吸收塔C中通入空氣的目的是 。C、D兩個(gè)反應(yīng)容器中發(fā)生的反應(yīng),屬于氧化還原反應(yīng)的是 (填反應(yīng)容器代號(hào))。

3濃硝酸一般保存在徐色試劑瓶里,并放置在陰涼處,用化學(xué)方程式解釋原因: 。

43.04g銅鎂合金完全溶解于100mL密度為1.40g·mL-1、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中得到NO2N2O4的混合氣體2240mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),向反應(yīng)后的溶液中加入2.00mol·L-1NaOH溶液,當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí),得到5.08g沉淀。

加小Na0H 溶液的體積至少 mL。

該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是 。

NO2N2O4的混合氣體中,NO2的體積分?jǐn)?shù)是 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2015年2月16日李克強(qiáng)總理到東北調(diào)研經(jīng)濟(jì)情況,重點(diǎn)走訪了鋼鐵廠,鼓勵(lì)鋼鐵廠提高鋼鐵質(zhì)量和產(chǎn)量,鐵及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛。

(1)利用Fe 2+、Fe3+的催化作用,常溫下可將SO2轉(zhuǎn)化為SO42-,從而實(shí)現(xiàn)對(duì)SO2的治理。已知含SO2的廢氣通入含F(xiàn)e2+、Fe 3+的溶液時(shí),其中一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4 H+ =4Fe3+ +2H2O,則另一反應(yīng)的離子方程式為_________________;

(2)草酸亞鐵為黃色固體,作為一種化工原料, 可廣泛用于涂料、染料、陶瓷、玻璃器皿等的著色劑以及新型電池材料、感光材料的生產(chǎn)。合成草酸亞鐵的流程如下:

配制(NH4) 2Fe(SO4)2溶液時(shí),需加入少量稀硫酸,目的是___________________。

得到的草酸亞鐵沉淀需充分洗滌,洗滌操作的具體方法為_________________________________,檢驗(yàn)是否洗滌干凈的方法是___________________________。

(3)將制得的產(chǎn)品(FeC2O4·2H2O)在氬氣氣氛中進(jìn)行加熱分解,結(jié)果如下圖(TG%表示殘留固體質(zhì)量占原樣品總質(zhì)量的百分?jǐn)?shù))。

則A→B發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:__________________________________。

已知 B→C過程中有等物質(zhì)的量的兩種氣態(tài)氧化物生成,寫出B→C的化學(xué)方程式____________;

(4)某草酸亞鐵樣品中含有少量草酸銨。為了測(cè)定不純產(chǎn)品中草酸根的含量,某同學(xué)做了如下分析實(shí)驗(yàn):

.準(zhǔn)確稱量m g 樣品,溶于少量2mol/L 硫酸中并用 100mL 容量瓶定容。

.取上述溶液20mL,用c mol/L高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,溶液變?yōu)榈仙,消耗高錳酸鉀溶液的體積為V 1 mL。

.向上述溶液中加入足量 Zn 粉,使溶液中的 Fe3+恰好全部還原為 Fe2+

.過濾,洗滌剩余的鋅粉和錐形瓶,洗滌液并入濾液

.用c mol/L KMnO4溶液滴定該濾液至溶液出現(xiàn)淡紫色,消耗KMnO4溶液的體積V 2 mL。

已知:2MnO4- +5H2C2O 4+6H+=2Mn2+ +10CO2+8H2O

MnO4- +8H++5Fe2+ =5Fe3+ + Mn2+ +4H2O

回答下列問題:

若省略步驟,則測(cè)定的草酸根離子含量(填―偏大‖、―偏小‖或―不變‖)。

mg樣品中草酸根離子的物質(zhì)的量為( c,V1,V2的式子表示,不必化簡)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫酸性質(zhì)是中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)的重點(diǎn)。請(qǐng)回答下列問題:

(1)中學(xué)化學(xué)中利用物質(zhì)與濃硫酸共熱可制備SO2氣體,寫出用濃硫酸還可制備不同類別的氣體的名稱:寫一種)。

(2)某化學(xué)興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應(yīng)以及SO2的性質(zhì),用下圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。

裝置B的作用是貯存多余的氣體。B中應(yīng)放置的液體是_______(填序號(hào))。

a.飽和Na2SO3溶液 b.酸性 KMnO4溶液

c.濃溴水 d.飽和NaHSO3溶液

反應(yīng)完畢后,燒瓶中還有一定量的余酸,使用足量的下列藥品不能用來證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中的確有余酸的是____ (填序號(hào))。

a.Fe粉 b.BaCl2溶液 c.CuO d.Na2CO3溶液

實(shí)驗(yàn)中某學(xué)生向A中反應(yīng)后溶液中通入一種常見氣體單質(zhì),使銅片全部溶解且僅生成硫酸銅溶液,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______ ____。

為驗(yàn)證二氧化硫的還原性,C中盛有氯水,充分反應(yīng)后,取C中的溶液分成三份,分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

方案I:向第一份溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成

方案Ⅱ:向第二份溶液加入品紅溶液,紅色褪去

方案Ⅲ:向第三份溶液加入BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀

上述方案中合理的是 (填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”);C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。D中盛有氫氧化鈉溶液,當(dāng)通入二氧化硫至試管D中溶液顯中性時(shí),該溶液中c(Na+)= (用含硫微粒濃度的代數(shù)式表示)。

(3)利用FeCl3溶液的氧化性也可以吸收SO2

①該反應(yīng)的離子方程式是 。檢驗(yàn)FeCl3是否完全被還原的方法為 。

②為驗(yàn)證FeCl3溶液與SO2的反應(yīng):同學(xué)們將SO2通入0.05 mol·L-1 FeCl3溶液中, 溶液很快由黃色變?yōu)榧t褐色; 將溶液長時(shí)間放置后, 最終變?yōu)闇\綠色。 關(guān)于紅褐色液體, 以下是同學(xué)們的分析推測(cè)及實(shí)驗(yàn)。

分析推測(cè)

實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象

甲: 生成了Fe(OH) 3膠體

乙: 經(jīng)查閱資料, 可能發(fā)生反應(yīng): Fe3++6SO2 Fe(SO2)63+ (反應(yīng)b)

ⅰ. 制備Fe(OH) 3膠體并檢驗(yàn)

ⅱ. 分別向Fe(OH) 3膠體和該紅褐色液體中加入適量鐵粉, 振蕩后前者不變色, 后者變?yōu)闇\綠色

利用膠體的 (填性質(zhì)) 可以檢驗(yàn)步驟ⅰ中是否得到了Fe(OH) 3膠體。

根據(jù)反應(yīng)b, 說明步驟ⅱ中液體顏色變化的原因是 (用離子方程式結(jié)合必要的文字說明) 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、YZ、W 四種短周期元素在周期表中位于連續(xù)的四個(gè)主族,相對(duì)位置如圖所示。Z

素原子核外K層與M層電子數(shù)相等。下列說法正確的是

A. 原子半徑由小到大的順序?yàn)?/span>YXWZ

B. Y的單質(zhì)和Z的單質(zhì)能夠發(fā)生反應(yīng)

C. X的單質(zhì)都是熔點(diǎn)高、硬度大的物質(zhì)

D. 工業(yè)上利用電解ZW的熔融氯化物的方法制備對(duì)應(yīng)的單質(zhì)

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