【題目】一定條件下,向2L密閉容器中加入2molN2和10molH2,發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。2min時(shí)測(cè)得剩余N2為1mol,此時(shí)表示的化學(xué)反應(yīng)速率正確的是( )
A.v(N2)=0.25mol·Lˉ1·minˉ1 B.v(H2)=0.5mol·Lˉ1·minˉ1
C.v(NH3)=1mol·Lˉ1·minˉ1 D.v(NH3)=0.25mol·Lˉ1·minˉ1
【答案】A
【解析】
試題分析:在一定條件下,向2L密閉容器中加入2mol N2和10molH2,發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g),2min末時(shí),測(cè)得剩余氮?dú)鉃?mol,故2min內(nèi),以 N2表示的反應(yīng)速率v(N2)==0.25 mol/(Lmin),根據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知:v(H2)=3v(N2)=3×0.25 mol/(Lmin)=0.75 mol/(Lmin),v(NH3)=2v(N2)=2×0.25 mol/(Lmin)=0.5mol/(Lmin),
故選A。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】據(jù)研究,若把太陽(yáng)光變成激光用于分解海水制氫,反應(yīng)可表示為:。有下列幾種說(shuō)法:① 水分解反應(yīng)是放熱反應(yīng);② 氫氣是可再生能源;③ 使用氫氣作燃料有助于控制溫室效應(yīng);④ 若用生成的氫氣與空氣中多余的二氧化碳反應(yīng)生成甲醇儲(chǔ)存起來(lái),可改善生存條件。其中敘述正確的是( )
A.①② B.③④ C.②③④ D.①②③④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Ⅰ.某課外興趣小組對(duì)H2O2的分解速率做了科學(xué)探究,采集的數(shù)據(jù)見(jiàn)下表:
用10mL H2O2制取150mLO2所需的時(shí)間(秒)
時(shí)間(秒) 濃度 反應(yīng)條件 | 30%H2O2 | 15%H2O2 | 10%H2O2 | 5%H2O2 |
無(wú)催化劑、不加熱 | 幾乎不反應(yīng) | 幾乎不反應(yīng) | 幾乎不反應(yīng) | 幾乎不反應(yīng) |
無(wú)催化劑、加熱 | 260 | 480 | 540 | 720 |
MnO2催化劑、加熱 | 10 | 25 | 60 | 120 |
(1)該小組在設(shè)計(jì)方案時(shí)。考慮了濃度、 、 等因素對(duì)過(guò)氧化氫分解速率的影響。
(2)從上述影響過(guò)氧化氫分解速率的因素中任選一個(gè),說(shuō)明該因素對(duì)分解速率有何影響?
。
Ⅱ.某反應(yīng)在體積為5L的恒容密閉容器中進(jìn)行, 在0-3分鐘內(nèi)各物質(zhì)的量的變化情況如右下圖所示(A,B,C均為氣體,且A氣體有顏色)。
(3)該反應(yīng)的的化學(xué)方程式為 。
(4)反應(yīng)開(kāi)始至2分鐘時(shí),B的平均反應(yīng)速率為 。
(5)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
a.v(A)= 2v(B) b.容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量相等
c.v逆(A)=v正(C) d.容器內(nèi)氣體的顏色保持不變
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3,含有Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))制取無(wú)水氯化鋁的一種工藝流程示意如下:
已知:
物質(zhì) | SiCl4 | AlCl3 | FeCl3 | FeCl2 | NaCl |
沸點(diǎn)/℃ | 57.6 | 180(升華) | 300(升華) | 1023 | 801 |
回答下列問(wèn)題:
(1)高溫反應(yīng)前,常在800℃焙燒鋁土礦,使固體中水分揮發(fā)、氣孔數(shù)目增多,其作用是 ___(只要求寫(xiě)出一種)。
(2)高溫反應(yīng)后,鋁土礦中的氧化物均轉(zhuǎn)變?yōu)橄鄳?yīng)的氯化物,由Al2O3、C和Cl2反應(yīng)生成AlCl3的化學(xué)方程式為 。
(3)氣體II的主要成分除了Cl2外,還含有 。氣體II常用過(guò)量冷的NaOH溶液吸收,吸收液中含有的陰離子主要有 。
(4)工業(yè)上為了降低生產(chǎn)成本,生產(chǎn)過(guò)程中需要控制加入鋁粉的量,“廢渣”的主要成分是 。
(5)AlCl3和NaCl的熔融鹽常用于鍍鋁電解池,電鍍時(shí)AlCl-4和Al2Cl-7兩種離子在電極上相互轉(zhuǎn)化,其它離子不參與電極反應(yīng),電鍍時(shí)陰極的電極反應(yīng)式為 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】TiCl4是生產(chǎn)金屬鈦和鈦白的原料,工業(yè)上主要用TiO2氯化的方法來(lái)制取。某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組以8.0g TiO2和足量 CCl4為原料制取TiCl4。裝置圖如下:
下表是有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì):
物質(zhì) | 熔點(diǎn)/℃ | 沸點(diǎn)/℃ | 其他 |
CCl4 | ﹣23 | 76.8 | 與TiCl4互溶 |
TiCl4 | ﹣25 | 136 | 遇潮濕空氣產(chǎn)生白霧 |
請(qǐng)回答下列問(wèn)題
(1)TiCl4中化學(xué)鍵的類(lèi)型是 。
(2)B中TiO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
(3)X氣體的主要成分是 。
(4)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)先點(diǎn)燃A處的酒精燈,待C中燒瓶里有液滴出現(xiàn)時(shí)再點(diǎn)燃B處的酒精燈,其主要目的是 。
(5)欲分離C裝置中的TiCl4,應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)操作為 (填操作名稱)。
(6)若將反應(yīng)過(guò)程中生成的氣體X全部通入到下圖所示的裝置中充分反應(yīng),生成的鹽是 (填化學(xué)式),生成鹽的總物質(zhì)的量n≤ 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】[化學(xué)—選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
已知X和Y均為短周期元素,其原子的第一至第五電離能如下表所示:
電離能(kJ/mol) | I1 | I2 | I3 | I4 | I5 |
X | 801 | 2427 | 3660 | 25026 | 32827 |
Y | 577.5 | 1816.7 | 2744.8 | 11577 | 14842 |
根據(jù)上述信息:
①X和氯元素形成的簡(jiǎn)單分子的空間構(gòu)型為 。
②Y的基態(tài)原子的核外電子排布式為 ,若Y和氯元素形成的分子的相對(duì)分子質(zhì)量為267,請(qǐng)?jiān)谙铝蟹娇蛑袑?xiě)出該分子的結(jié)構(gòu)式(若存在配位鍵,用“→”表示)
(2)碳元素可以形成多種單質(zhì)及化合物:
①C60的結(jié)構(gòu)如圖1。C60中的碳原子的雜化軌道類(lèi)型是 ;
解釋:②金剛石中的C-C的鍵長(zhǎng)大于C60中C-C的鍵長(zhǎng)的原因是 ;
③金剛石的熔點(diǎn)高于C60的原因是 ;
(3)如圖2是鉀的石墨插層化合物的晶胞圖(圖中大球表示K原子,小球表示C原子),如圖3是晶胞沿右側(cè)方向的投影.
①該化合物的化學(xué)式是 ;
②K層與C層之間的作用力是 ;
③K層中K原子之間的最近距離是C-C鍵的鍵長(zhǎng)dC-C的 倍
(4)SiC的晶胞與金剛石的晶胞相似,設(shè)碳原子的直徑為a cm,硅原子的直徑為b cm,則晶胞的邊長(zhǎng)為 cm(用含a、b的式子表示)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了圖示實(shí)驗(yàn)裝置(圖中省略了夾持儀器)來(lái)測(cè)定某鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
(1)m g鐵碳合金中加入過(guò)量濃硫酸,未點(diǎn)燃酒精燈前,A、B均無(wú)明顯現(xiàn)象,其原因是:
①常溫下碳與濃硫酸不反應(yīng);② 。
(2)寫(xiě)出加熱時(shí)A中碳與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
(3)C裝置的作用 。
(4)該小組同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置存在缺陷,有關(guān)該實(shí)驗(yàn)裝置及實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,下列因素可能會(huì)導(dǎo)致鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)量值偏低的是 。
A.A中反應(yīng)不完全
B.E中堿石灰會(huì)吸收空氣中的CO2和H2O
C.反應(yīng)生成的SO2部分被E中堿石灰吸收
D.反應(yīng)完全后,還有CO2氣體滯留在裝置體系中
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E是前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素。A元素原子的核外電子數(shù)等于其電子層數(shù),B元素基態(tài)原子有三個(gè)能級(jí)且各能級(jí)電子數(shù)相同, A與D可形成兩種常見(jiàn)液態(tài)化合物G、H,其原子數(shù)之比分別為1:1和2:1。E元素原子的K、L層電子數(shù)之和等于其M、N層電子數(shù)之和。請(qǐng)回答下列各題(涉及元素請(qǐng)用相應(yīng)化學(xué)符號(hào)表示):
(1) B、C、D三種元素中電負(fù)性最大的元素其基態(tài)原子的電子排布圖為 。
(2)處于一定空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用 形象化描述。在B的基態(tài)原子中,核外存在 對(duì)自旋相反的電子。
(3)由E和D形成的晶胞如圖1所示,晶體中E2+周?chē)染嗲易罱?/span>E2+有________個(gè);ED的焰色反應(yīng)為磚紅色,許多金屬或它們的化合物都可以發(fā)生焰色反應(yīng),其原因是 。E和B可形成的晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似(如圖2所示),但該晶體中含有的啞鈴形B22-的存在,使晶胞沿一個(gè)方向拉長(zhǎng)。晶體中E2+的配位數(shù)為______。該化合物的電子式為 。
(4)用高能射線照射液態(tài)H時(shí),一個(gè)H分子能釋放出一個(gè)電子,同時(shí)產(chǎn)生一種陽(yáng)離子。
①釋放出來(lái)的電子可以被若干H分子形成的“網(wǎng)”捕獲,你認(rèn)為H分子間能形成“網(wǎng)”的原因是 。
②由H分子釋放出一個(gè)電子時(shí)產(chǎn)生的一種陽(yáng)離子具有較強(qiáng)的氧化性,試寫(xiě)出該陽(yáng)離子與SO2的水溶液反應(yīng)的離子方程式 ;
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】芬頓( Fenton )試?yán)煞譃?/span>雙氧水和亞鐵鹽,需要酸性環(huán)境。電-Fenton法是用于水體里有機(jī)污染物降解的高級(jí)氧化技術(shù)。其反應(yīng)原理如圖2所示.其中電解產(chǎn)生的H2O2與Fe2+發(fā)生Fenton反應(yīng):Fe2++H2O2=Fe3++OH-+·OH,生成的羥基自由基(·OH)對(duì)有機(jī)物有極強(qiáng)的氧化能力。下列說(shuō)法正確的是
A.a極是電源的正極
B.電解池中只有O2、Fe3+發(fā)生還原反應(yīng)
C.陽(yáng)極上發(fā)生電極反應(yīng):H2O-e-=·OH+H+
D.消耗1molO2,可以產(chǎn)生2mol·OH
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