13．歐盟國(guó)家將從今年起禁用水銀溫度計(jì)，因?yàn)樗谑褂弥幸灼扑�，泄漏水銀而危害人體健康，水銀屬于（　�。�
A．化合物B．混合物C．單質(zhì)D．氧化物

分析 由兩種或兩種以上元素構(gòu)成的純凈物為化合物；
由兩種或以上物質(zhì)構(gòu)成的為混合物；
只由一種元素構(gòu)成的純凈物為單質(zhì)；
由兩種元素構(gòu)成、其中一種為氧元素的化合物為氧化物．據(jù)此分析．

解答 解：水銀即單質(zhì)汞，化學(xué)式為Hg，是只由一種元素構(gòu)成的純凈物，故為單質(zhì)，故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了混合物、化合物、單質(zhì)和純凈物的概念和辨析，應(yīng)注意概念要點(diǎn)的把握，難度不大，

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．氫氣、甲烷、乙醇均可設(shè)計(jì)成燃料電池．下列有關(guān)燃料電池的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．氫氣、甲烷、乙醇在燃料電池中作負(fù)極材料
B．氫氧燃料電池常用于航天飛行器，原因之一是該電池的產(chǎn)物可回收利用
C．堿性介質(zhì)下的乙醇燃料電池負(fù)極反應(yīng)為：C2H5OH-12e-═2CO2↑+3H2O
D．堿性介質(zhì)下甲烷燃料電池的正極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-═4OH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列反應(yīng)的生成物與反應(yīng)物的量或反應(yīng)條件無(wú)關(guān)的是（　　）
A．AlCl3與NH3•H2OB．NaOH與CO2C．Na2CO3與HClD．Na與O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列溶液中c（Cl-）與50mL 1mol•L-1AlCl3溶液中c（Cl-）相等的是（　　）
A．75 mL 1.5 mol•L-1的MgCl2溶液B．75 mL 4 mol•L-1的NH4Cl溶液
C．150 mL 2 mol•L-1的KCl溶液D．150 mL 1 mol•L-1的NaCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．碳、硫和氮元素及其化合物的處理，是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題．
（1）CO可轉(zhuǎn)化成二甲醚，原理為：2CO（g）+4H2（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）
已知一定條件下，該反應(yīng)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、投料比的變化曲線(xiàn)如圖1所示，若溫度升高，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K將減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）

（2）SO2的水溶液呈酸性，某溫度下，0.02mol/L亞硫酸水溶液的pH等于2，若忽略亞硫酸的二級(jí)電離和H2O的電離，則該溫度下亞硫酸的一級(jí)電離平衡常數(shù)Ka1=0.01．
（3）已知：反應(yīng)1  2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H1
反應(yīng)2  2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H2
若△H1＜△H2＜0，則反應(yīng)3   SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g） 屬于放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．
（4）若用少量NaOH溶液吸收SO2氣體，對(duì)產(chǎn)物NaHSO3進(jìn)一步電解可制得硫酸，電解原理示意圖（見(jiàn)圖2所示），則電解時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+．
（5）在恒溫密閉容器中通入SO2和NO2各1mol發(fā)生反應(yīng)3：SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g），當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后（此時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率為α1），維持溫度和容積不變，10min時(shí)再通入各1mol的SO2和NO2的混合氣體，20min時(shí)再次平衡（此時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率為α2）．兩次平衡時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率α1=α2（填“＞”、“＜”、“=”），并在圖3中畫(huà)出正反應(yīng)速率在10-30min間隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)圖．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

18．如圖為某燃煤電廠處理廢氣的裝置示意圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．使用此裝置可以減少導(dǎo)致酸雨的氣體的排放
B．該裝置內(nèi)只發(fā)生了化合反應(yīng)
C．總反應(yīng)可表示為2SO2+2CaCO3+O2?2CaSO4+2CO2
D．若排放的氣體能使澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明該氣體中含有SO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．按系統(tǒng)命名法命名下列各物質(zhì)或根據(jù)有機(jī)物的名稱(chēng)，寫(xiě)出相應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
①2，2，4-三甲基戊烷
②（CH3）CH-CH2-CH2-CH2-CH32-甲基己烷
③3，4-二甲基己烷
④2，4-二甲基戊烷（CH3）2CHCH2CH（CH3）2
⑤3，3-二甲基-4-乙基庚烷CH3CH2C（CH3）2CH（CH2CH3）CH2CH2CH3
⑥3，3-二甲基丁烯CH2=CHC（CH3）3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題
（1）寫(xiě)出NaHSO4在水中的電離方程式NaHSO4=Na++H++SO42-．
（2）NH4Cl和熟石灰共熱制氨氣的化學(xué)方程式：Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$2NH3↑+2H2O+CaCl2．
（3）氫氧化鈉溶液中通入少量CO2氣體的方程式2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．
（4）Fe2O3和CO在高溫條件下反應(yīng)煉出單質(zhì)鐵的方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（5）高錳酸鉀受熱分解的化學(xué)方程式2KMnO4 $\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$ K2MnO4+MnO2+O2↑．
（6）區(qū)分溶液和膠體的方法是丁達(dá)爾效應(yīng)，分離溶液和膠體的操作是滲析．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

3．粗鹽中常含有泥沙等不溶性雜質(zhì)及溶于水的鈣、鎂、硫酸根等離子．試設(shè)計(jì)出提純少量粗鹽的實(shí)驗(yàn)方案．并寫(xiě)出主要方程式．

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