Question

2．用化學(xué)用語回答下列問題
（1）寫出NaHSO₄在水中的電離方程式NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-．
（2）NH₄Cl和熟石灰共熱制氨氣的化學(xué)方程式：Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$2NH₃↑+2H₂O+CaCl₂．
（3）氫氧化鈉溶液中通入少量CO₂氣體的方程式2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O．
（4）Fe₂O₃和CO在高溫條件下反應(yīng)煉出單質(zhì)鐵的方程式Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（5）高錳酸鉀受熱分解的化學(xué)方程式2KMnO₄ $\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$ K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（6）區(qū)分溶液和膠體的方法是丁達(dá)爾效應(yīng)，分離溶液和膠體的操作是滲析．

Answer 1

分析 （1）硫酸氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，水溶液中完全電離生成鈉離子、氫離子和硫酸根離子；
（2）NH₄Cl和熟石灰共熱反應(yīng)生成氨氣、氯化鈣和水；
（3）二氧化碳少量反應(yīng)生成碳酸鈉和水；
（4）二者高溫反應(yīng)生成鐵與二氧化碳；
（5）高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣；
（6）依據(jù)丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體特有性質(zhì)，膠體分散質(zhì)粒度大于溶液分散質(zhì)粒度解答．

解答 解：（1）硫酸氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，水溶液中完全電離生成鈉離子、氫離子和硫酸根離子，電離方程式：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-，
故答案為：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-；
（2）NH₄Cl和熟石灰共熱反應(yīng)生成氨氣、氯化鈣和水，化學(xué)方程式：Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$2NH₃↑+2H₂O+CaCl₂；
故答案為：Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$2NH₃↑+2H₂O+CaCl₂；
（3）氫氧化鈉溶液中通入少量CO₂氣體的方程式：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；
故答案為：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；
（4）Fe₂O₃和CO在高溫條件下反應(yīng)煉出單質(zhì)鐵的方程式：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
故答案為：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（5）高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，化學(xué)方程式：2KMnO₄ $\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$ K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
故答案為：2KMnO₄ $\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$ K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（6）丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體特有性質(zhì)，可以用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分溶液與膠體；膠體分散質(zhì)粒度大于溶液分散質(zhì)粒度，分離溶液和膠體的操作為滲析，用到的材料為半透膜；
故答案為：丁達(dá)爾效應(yīng)；滲析．

點(diǎn)評 本題綜合考察了化學(xué)用語，涉及電離方程式的書寫、化學(xué)方程式的書寫、膠體的性質(zhì)，明確物質(zhì)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及膠體的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．