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【題目】已知實驗室用濃硫酸和乙醇在一定溫度下制備乙烯，某學習小組設計實驗利用以下裝置證明濃硫酸在該反應中的還原產物有SO2，并制備1，2-二溴乙烷。

下列說法正確的是

A.濃硫酸在該反應中主要作用是催化劑、脫水劑

B.裝置III、IV中的試劑依次為酸性高錳酸鉀溶液、品紅溶液

C.實驗完畢后，采用萃取分液操作分離1，2-二溴乙烷

D.裝置II中品紅溶液褪色體現(xiàn)了SO2的還原性

【答案】A

【解析】

A．乙醇在濃硫酸和加熱條件下反應生成乙烯和水，濃硫酸在該反應中主要作用是催化劑、脫水劑，故A正確；

B．錳酸鉀溶液和二氧化硫、乙烯都要反應，除掉乙烯中的二氧化硫用氫氧化鈉溶液，再用品紅檢驗二氧化硫是否除盡，因此裝置III、IV中的試劑依次為氫氧化鈉溶液、品紅溶液，故B錯誤；

C．實驗完畢后，產物是1，2-二溴乙烷，二溴乙烷溶于四氯化碳，二者沸點不同，可采用蒸鎦操作分離提純產品，故C錯誤；

D．裝置II中品紅溶液褪色體現(xiàn)了SO2的漂白性，故D錯誤。

綜上所述，答案為A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮及其化合物是科學家們一直在探究的問題，它們在工農業(yè)生產和生命活動中起著重要的作用�；卮鹣铝袉栴}。

Ⅰ.已知H—H鍵的鍵能為a kJ·mol-1，N—H鍵的鍵能為bkJ·mol-1，NN鍵的鍵能是ckJ·mol-1，則反應NH3(g)N2(g)+H2(g)的ΔH=____kJ·mol-1，若在某溫度下其平衡常數(shù)為K，則N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡常數(shù)K1=____（用K表示）。

Ⅱ.一氯氨、二氯氨和三氯氨(NH2Cl、NHCl2和NCl3)是常用的飲用水二級消毒劑。

（1）用Cl2和NH3反應制備三氯胺的方程式為3Cl2(g)+NH3(g)NCl3(l)+3HCl(g)，向容積均為1L的甲、乙兩個恒溫（反應溫度分別為400℃、T℃）容器中分別加入2molCl2和2molNH3，測得各容器中n(Cl2)隨反應時間t的變化情況如下表所示：

t/min

0

40

80

120

160

甲（400℃）n(Cl2)/mol

2.00

1.50

1.10

0.80

0.80

乙（T℃）n(Cl2)/mol

2.00

1.45

1.00

1.00

1.00

①T℃___400℃（填“>”或“<”），該反應的ΔH___0（填“>”或“<”）。

②該反應自發(fā)行的條件是____（填高溫、低溫、任何溫度）。

③對該反應，下列說法正確的是___（填選項字母）。

A．若容器內氣體密度不變，則表明反應達到平衡狀態(tài)

B．若容器內Cl2和NH3物質的量之比為3∶1，則表明反應達到平衡狀態(tài)

C．反應達平衡后，其他條件不變，加入一定量的NCl3，平衡將向逆反應方向移動

D．反應達到平衡后，其他條件不變，在原容器中按=1繼續(xù)充入一定量反應物，達新平衡后Cl2的轉化率增大

（2）工業(yè)上可利用反應2Cl2(g)+NH3(g)NHCl2 (l)+2HCl(g)制備二氯胺。

①NHCl2在中性、酸性環(huán)境中會發(fā)生強烈水解，生成具有強殺菌作用的物質，寫出該反應的化學方程式____。

②在恒溫條件下，將2molCl2和1molNH3充入某密閉容器中發(fā)生上述反應，測得平衡時Cl2和HCl的物質的量濃度與平衡總壓的關系如圖所示。則A、B、C三點中Cl2轉化率最高的是___點（填“A”“B”或“C”）；B點時反應物轉化率：α(Cl2)___α(NH3)（填“>”“=”或“<”），若B點平衡體積為2L，則平衡常數(shù)K=____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合成藥物鹽酸普羅帕酮的中間體E和雙酚A型聚碳酸酯H的路線：

已知：i.

ii.

（1）A的結構簡式是__________。

（2）試劑a是__________。

（3）C只含有一種官能團，反應②的化學方程式是__________。

（4）反應⑤的反應類型是__________。

（5）E中官能團是__________。

（6）下列說法正確的是：__________（填字母序號）。

a．反應③中C發(fā)生氧化反應

b．可用FeCl3溶液檢驗反應⑤中A是否反應完全

c．反應⑥的反應物與生成物互為同分異構體

d．反應⑩中試劑b的結構簡式是

e．反應④是縮合聚合反應，生成了聚酯

（7）I→J轉化的一種路線如圖，已知中間產物2轉化為J是消去反應，寫出中間產物1和中間產物2的結構簡式。

中間產物1：__________；中間產物2：__________。

（8）G的分子式為C3H6O3，只含一種官能團，且核磁共振氫譜只有一種化學環(huán)境的氫，反應⑨的化學方程式是__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氟離子電池是一種前景廣闊的新型電池，其能量密度是目前鋰電池的十倍以上且不會因為過熱而造成安全風險．如圖是氟離子電池工作示意圖，其中充電時 F－從乙電極流向甲電極，下列關于該電池的說法正確的是

A.放電時，甲電極的電極反應式為 Bi－3e－＋3F－=BiF3

B.充電時，導線上每通過1 mol e－，甲電極質量增加 19 g

C.放電時，乙電極電勢比甲電極高

D.充電時，外加電源的正極與乙電極相連

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】羥基自由基（·OH，電中性，O 為-1 價）是一種活性含氧微粒。常溫下，利用·OH 處理含苯酚廢水，可將其轉化為無毒的氧化物。

（1）·OH 的電子式為________。

（2） pH=3 時 Fe2+催化 H2O2 的分解過程中產生·OH 中間體，催化循環(huán)反應如下。將方程式 ii 補充完整。

i．Fe2++ H2O2+H+ = Fe3++ H2O +·OH

ii．___ + ___= ___+ O2↑+2H+

（3）已知：羥基自由基容易發(fā)生猝滅 2·OH = H2O2，從而活性降低．用 H2O2 分解產生的·OH 脫除苯酚，當其他條件不變時，不同溫度下，苯酚的濃度隨時間的變化如圖 1 所示．0～20 min 時，溫度從40℃上升到 50℃，反應速率基本不變的可能原因是________。

（4）利用電化學高級氧化技術可以在電解槽中持續(xù)產生·OH，使處理含苯酚廢水更加高效，裝置如圖2所示。已知 a 極主要發(fā)生的反應是 O2 生成 H2O2，然后在電解液中產生·OH 并迅速與苯酚反應。

①b 極連接電源的________極（填“正”或“負”）。

②a 極的電極反應式為______。

③除電極反應外，電解液中主要發(fā)生的反應方程式有 ________ ， _______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)物質X的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平。以X為主要原料合成重要的有機化合物路線如下圖所示，請回答下列問題。

(1)X所含官能團的名稱是______________，A物質所含官能團的名稱是________。

(2)反應③的化學方程式是_______________，以乙烯為原料可合成有機高分子化合物D，反應①的化學方程式是____________________，該反應屬于______反應(填有機反應類型)。

(3)下列物質中，不能通過乙烯加成反應得到的是________(填序號)。

a. CH3CH3 b. CH3CHCl2 c. CH3CH2Br

(4)葡萄酒密封儲存過程中生成了有香味的酯，酯也可以通過化學實驗來制備。實驗室用下圖所示裝置制備乙酸乙酯：

①試管a中生成乙酸乙酯的化學方程式是______。

②實驗開始時，試管b中的導管不伸入液面下的原因是______。

③反應結束后，將試管b中的混合液經過____(填寫實驗分離操作)可得到純凈的乙酸乙酯。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25°C，改變0.01 mol·L一1 CH3COONa溶液的pH.溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO-）、c（H +）、c（OH- ）的對數(shù)值lgc與溶液pH的變化關系如圖所示，下列敘述正確的是

A.圖中任意點均滿足c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=c（Na+）

B.0.01 mol·L-1CH3COOH的pH約等于線a與線c交點處的橫坐標值

C.由圖中信息可得點x的縱坐標值為4.74

D.25°C時，的值隨 pH的增大而增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A. 16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1NA

B. 標準狀況下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NA

C. pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA個H+

D. 10 g的D2O中含有的質子數(shù)與中子數(shù)分別為5NA和4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用甲醇(CH3OH)制備一些高附加值產品，是目前研究的熱點。

（1）甲醇和水蒸氣經催化重整可制得氫氣，反應主要過程如下：

反應Ⅰ. CH3OH(g)＋H2O(g)3H2(g)＋CO2(g) △H1

反應Ⅱ. H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g) △H2= a kJ·mol-1

反應Ⅲ. CH3OH(g)2H2(g)＋CO(g) △H3= b kJ·mol-1

反應Ⅳ. 2CH3OH(g)2H2O(g)＋C2H4(g) △H4= c kJ·mol-1

①△H1=______kJ·mol-1 。

②工業(yè)上采用CaO吸附增強制氫的方法，可以有效提高反應Ⅰ氫氣的產率，如圖1，請分析加入CaO提高氫氣產率的原因：______。

③在一定條件下用氧氣催化氧化甲醇制氫氣，原料氣中對反應的選擇性影響如題圖2所示(選擇性越大表示生成的該物質越多)。制備H2時最好控制=______，當= 0.25時，CH3OH和O2發(fā)生的主要反應方程式為______。

（2）以V2O5為原料，采用微波輔熱-甲醇還原法可制備VO2，在微波功率1000kW下，取相同質量的反應物放入反應釜中，改變反應溫度，保持反應時間為90min，反應溫度對各釩氧化物質量分數(shù)的影響曲線如圖3所示，溫度高于250℃時，VO2的質量分數(shù)下降的原因是______。

（3）以甲醇為原料，可以通過電化學方法合成碳酸二甲酯[(CH3O)2CO]，工作原理如圖4所示。

①電源的負極為______(填“A”或“B”)。

②陽極的電極反應式為______。

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