【題目】合成藥物鹽酸普羅帕酮的中間體E和雙酚A型聚碳酸酯H的路線:

已知:i.

ii.

1A的結(jié)構(gòu)簡式是__________

2)試劑a__________。

3C只含有一種官能團,反應(yīng)②的化學(xué)方程式是__________。

4)反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型是__________。

5E中官能團是__________。

6)下列說法正確的是:__________(填字母序號)。

a.反應(yīng)③中C發(fā)生氧化反應(yīng)

b.可用FeCl3溶液檢驗反應(yīng)⑤中A是否反應(yīng)完全

c.反應(yīng)⑥的反應(yīng)物與生成物互為同分異構(gòu)體

d.反應(yīng)⑩中試劑b的結(jié)構(gòu)簡式是

e.反應(yīng)④是縮合聚合反應(yīng),生成了聚酯

7I→J轉(zhuǎn)化的一種路線如圖,已知中間產(chǎn)物2轉(zhuǎn)化為J是消去反應(yīng),寫出中間產(chǎn)物1和中間產(chǎn)物2的結(jié)構(gòu)簡式。

中間產(chǎn)物1__________;中間產(chǎn)物2__________

8G的分子式為C3H6O3,只含一種官能團,且核磁共振氫譜只有一種化學(xué)環(huán)境的氫,反應(yīng)⑨的化學(xué)方程式是__________。

【答案】 H2 取代反應(yīng) 羥基、羰基 abcd

【解析】

根據(jù)⑤產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡式及A分子式知,A,⑤為取代反應(yīng);①為加成反應(yīng),aH2,B,②為催化氧化生成CD應(yīng)為,由題給信息結(jié)合I的結(jié)構(gòu)簡式可知E,含有羥基、羰基,G的分子式為C3H6O3,只含一種官能團,且核磁共振氫譜只有一種化學(xué)環(huán)境的氫,應(yīng)為,由題給信息可知F。

1A的結(jié)構(gòu)簡式是。故答案為:;

2A與與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B,故答案為:H2;

3C只含有一種官能團,為環(huán)己醇,反應(yīng)②的化學(xué)方程式是:。

4)反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型是取代反應(yīng),故答案為:取代反應(yīng);

5)結(jié)構(gòu)簡式可知E,含有羥基、羰基,故答案為:羥基、羰基;

6aC與過氧化物反應(yīng)生成七元環(huán)酯,③中C發(fā)生氧化反應(yīng),故a正確;

bA能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),可用FeCl3溶液檢驗反應(yīng)⑤中A是否反應(yīng)完全,故B正確;

cE,反應(yīng)⑥的反應(yīng)物與生成物互為同分異構(gòu)體,故c正確;

d.對比F的結(jié)構(gòu)簡式,反應(yīng)⑩中試劑b的結(jié)構(gòu)簡式是,故d正確。

e.反應(yīng)④生成了聚酯但沒有小分子生成,不是縮合聚合反應(yīng),故e錯誤;

故答案為:abcd;

7I含有碳碳雙鍵,可與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成中間產(chǎn)物1,脫去HBr生成中間產(chǎn)物2,再脫去HBr可生成J,

故答案為:;

8G的分子式為C3H6O3,只含一種官能團,且核磁共振氫譜只有一種化學(xué)環(huán)境的氫,反應(yīng)⑨的化學(xué)方程式是。故答案為:。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮、磷、砷、鐵等元素及其化合物在現(xiàn)代農(nóng)業(yè)、科技、國防建設(shè)中有著許多獨特的用途。

(1)基態(tài)砷原子中核外電子占據(jù)最高能層的符號為__,該能層的原子軌道數(shù)有__個。

(2)氮的一種氫化物N2H4是一種良好的火箭發(fā)射燃料,傳統(tǒng)制備肼的方法是:NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O,又知肼的熔點、沸點分別為1.4℃、113.5℃,氨氣的熔點、沸點分別為-77.7℃、-33.5℃。

①N2H4中氮原子的雜化軌道類型為__雜化,基態(tài)N原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為___形。

肼與氨氣熔點、沸點差異最主要的原因是__。

(3)氨分子是一種常見配體,配離子[Co(NH3)6]3+中存在的化學(xué)鍵有__(填序號)

A.離子鍵 B.極性鍵 C.配位鍵 D.氫鍵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表是元素周期表的一部分,針對表中的①~⑩種元素,回答下列問題:

主族周期

I A

II A

III A

IV A

V A

VI A

VII A

0

2

3

4

(1)元素①的名稱是______;元素②在周期表中所處位置________

(2)元素②的簡單氫化物的結(jié)構(gòu)式為________;

(3)用電子式表示元素⑤與⑦的化合物的形成過程:__________________

(4)表示④與⑨按原子個數(shù)比1:1形成的化合物的電子式:______,該化合物中含有的化學(xué)鍵的類型______。

(5)元素③④⑥形成的氫化物沸點由高到底的順序(寫化學(xué)式)_____________

(6)④、⑥、⑦、⑨四種元素形成的簡單離子,離子半徑由大到小的順序是_____(請用離子符號表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)實驗室在配制Cu(NO3)2的溶液時,常將Cu(NO3)2固體先溶于較濃的硝酸中,再用蒸餾水稀釋到所需的濃度,其目的是_________

(2)FeCl3凈水的原理是(用離子方程式表示)_________將AlCl3溶液蒸干,灼燒,最后得到的主要固體產(chǎn)物是______(寫化學(xué)式)

(3)已知草酸是二元弱酸,常溫下測得0.1mol/L的KHC2O4的pH為4.8,則此KHC2O4溶液中c(C2O42-)____c(H2C2O4) (填“大于”或“小于”或“等于”)

(4)泡沫滅火器內(nèi)裝有NaHCO3飽和溶液,該溶液呈現(xiàn)堿性的原因是(用離子方程式表示)______ ;滅火器內(nèi)另一容器中裝有Al2(SO4)3溶液,該溶液呈酸性的原因是(用離子方程式表示)_______,當(dāng)意外失火時,使泡沫滅火器倒過來搖動即可使藥液混合,噴出大量的白色泡沫,阻止火勢蔓延,其相關(guān)的離子方程式為________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)如圖的氮循環(huán)是生態(tài)系統(tǒng)物質(zhì)循環(huán)的重要部分,人類活動加劇了氮循環(huán)中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化。

①下列說法正確的是_______(填字母序號)

A.固氮過程中,N2只做氧化劑

B.硝化過程需要有氧化劑參與

C.反硝化過程有助于彌補人工固氮對氮循環(huán)造成的影響

D.同化、氨化過程中,實現(xiàn)了氮元素在無機物和有機物之間的轉(zhuǎn)化

②反硝化過程中,CH3OH可作為反應(yīng)的還原劑,1mol還原劑失去6mol電子。請將該反應(yīng)的離子方程式補充完整:5CH3OH+□NO3_______+□_______+□_______+□____________________

2)研究表明,氮氧化物(NOx)和二氧化硫都與大氣中霧霾的形成有關(guān)。

①已知:SO2生成SO3總反應(yīng)方程式是2SO2(g)O2(g)2SO3(g)ΔH=-196.6kJ/mol

此反應(yīng)可通過如下兩步完成:2NO(g)O2(g)2NO2(g)ΔH1=-113kJ/mol

NO2(g)SO2(g)SO3(g)NO(g)ΔH2_______。

②一定溫度下,向2L恒容密閉容器中充入NO2SO21mol,5min達到平衡,此時容器中NO2NO的濃度之比為13,則NO2的平衡轉(zhuǎn)化率是_______。

3)砷(As)是第四周期ⅤA族元素,其化合物,有著廣泛的用途。

AsH3的穩(wěn)定性比NH3的穩(wěn)定性_______(填’’’’)。用原子結(jié)構(gòu)解釋原因_______。

②常將含砷廢渣(主要成分為As2S3)制成漿狀,通入O2氧化,生成H3AsO4和單質(zhì)硫。寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。

298K時,將20mL3xmolL-1Na3AsO3、20mL3xmolL-1I220mLNaOH溶液混合,發(fā)生反應(yīng):AsO33-(aq)+I2(aq)+2OH-AsO43-(aq)+2I-(aq)+H2O(l)。溶液中c(AsO43)與反應(yīng)時間(t)的關(guān)系如圖所示。若平衡時溶液的pH=14,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K_______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以廢舊鋅錳電池初步處理分選出的含錳廢料(MnO2、MnOOH、MnO及少量Fe、Pb等)為原料制備高純MnCl2·xH2O,實現(xiàn)錳的再生利用。其工作流程:

資料aMn的金屬活動性強于Fe,Mn2+在酸性條件下比較穩(wěn)定,pH高于5.5時易被O2氧化。

資料b.生成氫氧化物沉淀的pH

Mn(OH)2

Pb(OH)2

Fe(OH)3

開始沉淀時

8.1

6.5

1.9

完全沉淀時

10.1

8.5

3.2

注:金屬離子的起始濃度為0.1mol·L-1

1)過程Ⅰ的目的是浸出錳。經(jīng)檢驗濾液1中含有的陽離子為Mn2+、Fe3+Pb2+H+。

MnO2與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式是_____________

②檢驗濾液1中只含Fe3+不含Fe2+的操作和現(xiàn)象是:取少量濾液1于試管中,滴入鐵氰化鉀溶液,無藍色沉淀生成;另取少量濾液1于試管中,_____________。

Fe3+Fe2+轉(zhuǎn)化而成,可能發(fā)生的反應(yīng)有:

a2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl

b4Fe2++O2+4H+=2Fe3++2H2O

c......

寫出c的離子方程式:_____________

2)過程Ⅱ的目的是除鐵。有如下兩種方法:

.氨水法:將濾液1先稀釋,再加適量10%的氨水,過濾。

.焙燒法:將濾液1濃縮得到的固體于290℃焙燒,冷卻,取焙燒物......。

已知:焙燒中發(fā)生的主要反應(yīng)為2FeCl3+3O2=2Fe2O3+3Cl2,MnCl2PbCl2不發(fā)生變化。

①氨水法除鐵時,溶液pH應(yīng)控制在_____________之間。

②補全ⅱ中的操作:_____________。

③兩種方法比較,氨水法除鐵的缺點_____________

3)過程Ⅲ的目的是除鉛。加入的試劑是_____________

4)過程Ⅳ所得固體中的x的測定如下:取m1g樣品,置于氮氣氛圍中加熱至失去全部結(jié)晶水時,質(zhì)量變?yōu)?/span>m2g。則x=_____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1-氯丙烷和2-氯丙烷分別與NaOH乙醇溶液共熱的反應(yīng),下列有關(guān)說法不正確的是(

A. 產(chǎn)物相同B. 碳氫鍵斷裂的位置相同

C. 反應(yīng)類型相同D. 1-氯丙烷和2-氯丙烷都能與NaOH水溶液共熱的發(fā)生反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知實驗室用濃硫酸和乙醇在一定溫度下制備乙烯,某學(xué)習(xí)小組設(shè)計實驗利用以下裝置證明濃硫酸在該反應(yīng)中的還原產(chǎn)物有SO2,并制備1,2-二溴乙烷。

下列說法正確的是

A.濃硫酸在該反應(yīng)中主要作用是催化劑、脫水劑

B.裝置III、IV中的試劑依次為酸性高錳酸鉀溶液、品紅溶液

C.實驗完畢后,采用萃取分液操作分離12-二溴乙烷

D.裝置II中品紅溶液褪色體現(xiàn)了SO2的還原性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某氨氣燃料電池,如圖所示,下列說法不正確的是

A.正極的電極反應(yīng)式為O2+4e+4H+=2H2O

B.電子流向:電極1→負載電極2

C.Na+由左向右移動

D.NH3在電極1上發(fā)生氧化反應(yīng)

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