【題目】設NA表示阿伏加德羅常數,下列敘述中正確的是( )
A. 常溫常壓下,11.2L氧氣所含的原子數為NA
B. 1.8g的NH4+離子中含有的電子數為0.1NA
C. 常溫常壓下,48gO3含有的氧原子數為3NA
D. 2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數為0.1NA
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】30mL濃度為0.05molL-1Na2SO3溶液恰好與25mL濃度為0.02molL-1的K2X2O6溶液完全反應,已知Na2SO3可被K2X2O6氧化為Na2SO4,則元素X在還原產物中的化合價為下列的( )
A.+5價B.+4價C.+3價D.+2價
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【題目】下列關于銣的敘述中正確的是 ( )
A. 氫氧化銣是強堿 B. 在鈉、鉀、銣三種單質中,銣的熔點最高
C. 硝酸銣是共價化合物 D. 它位于周期表的第四周期、第ⅠA族
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【題目】氣體的體積主要由以下什么因素決定的
①分子的直徑 ②氣體數目多少 ③分子間的距離 ④分子的相對分子質量
A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ②④
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【題目】為了保護臭氧層,可采取的有效措施是( )
A. 減少二氧化硫的排放量 B. 減少含鉛廢氣的排放量
C. 減少氟氯烴的排放量 D. 減少二氧化碳的排放量
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【題目】我國城市環(huán)境中的大氣污染物主要是
A、 O2、Cl2、HCl 、酸雨
B、 SO2、NO2、CO、煙塵
C、 NH3、CO、CO2、霧
D、 HCl、SO2、N2、粉塵
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【題目】結合下表回答下列問題(均為常溫下的數據):
酸 | 電離常數(Ka) | 酸 | 電離常數(Ka) | 酸 | 電離常數(Ka) | 酸 | 電離常數(Ka) |
CH3COOH | 1.8×10-5 | H2CO3 | K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 | H2C2O4 | K1=5.4×10-2 K2=5.4×10-5 | H2S | K1=1.3×10-7 K2=7.1×10-15 |
HClO | 3×10-8 |
請回答下列問題:
Ⅰ.(1)同濃度的CH3COO-、HCO、CO、HC2O4- 、ClO-、S2-結合H+的能力最弱的____________。
(2)常溫下0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中,下列表達式的數據一定變小的
是________(填序號)。
A.c(H+) B.c(H+)/c(CH3COOH)
C.c(H+)·c(OH-) D.
若該溶液升高溫度,上述4種表達式的數據增大的是_________________。
(3)體積為10 mL pH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL,稀釋過程中pH 變化如圖所示,則稀釋后,醋酸溶液中由水電離出來的c(H+)_______(填“大于”、“等于”或“小于”)HX 溶液中由水電離出來的c(H+)。
Ⅱ.(1)下列化學方程式可能正確的是______________。
A. B.
C. D.
(2)寫出過量CO2通入Na2S溶液中的離子方程式______________________________________。
(3)將過量的氯氣通入到少量的碳酸鈉溶液中_______________________________________。
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【題目】下列水溶液一定呈中性的是( )
A. pH=7的溶液 B. c(H+)=1.0×10-7mol·L-1的溶液
C. c(H+)=c(OH-)的溶液 D. pH=3的酸與pH=11的堿等體積混合后的溶液
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【題目】A,B,C,D,E為短周期元素,A,B,C在周期表中所處的位置如圖所示,A,C兩元素的原子核外電子數之和等于B原子的質子數,B原子核內質子數和中子數相等.D與A同周期,其最高正價與最低負價代數和為零.A,E可形成AE3型分子,分子中只存在極性鍵.
(1)B元素在元素周期表中的位置是 .
(2)C的離子結構示意圖為 , 用電子式表示AE3的形成過程: .
(3)由元素A、C及氫元素形成的化合物中含有的化學鍵的類型有 .
(4)請設計一個實驗來說明D與A的非金屬性強弱(寫出化學方程式即可) .
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