Question

【題目】A，B，C，D，E為短周期元素，A，B，C在周期表中所處的位置如圖所示，A，C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)，B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等．D與A同周期，其最高正價與最低負價代數(shù)和為零．A，E可形成AE3型分子，分子中只存在極性鍵．

（1）B元素在元素周期表中的位置是 ．
（2）C的離子結(jié)構(gòu)示意圖為 ， 用電子式表示AE3的形成過程： ．
（3）由元素A、C及氫元素形成的化合物中含有的化學鍵的類型有 ．
（4）請設(shè)計一個實驗來說明D與A的非金屬性強弱（寫出化學方程式即可） ．

Answer 1

【答案】
（1）第三周期VIA族
（2）；
（3）離子鍵、極性共價鍵
（4）2HNO3+Na2CO3=2NaNO3+H2O+CO2↑（或其他合理方法）
【解析】解：設(shè)A的質(zhì)子數(shù)為x，則B的質(zhì)子數(shù)為x+9，C的質(zhì)子數(shù)為x+2，則有x+x+2=x+9，x=7，則A為N元素，B為S元素，C為F元素，D與A同周期，其最高正價與最低負價代數(shù)和為零，則D為C元素，A、E可形成AE3型分子，分子中只存在極性鍵，應為NH3 ， 則E為H元素，（1）B為S元素，原子序數(shù)為16，原子核外有3個電子層，最外層電子數(shù)為6，則應位于第三周期VIA族，所以答案是：第三周期VIA族；（2）C為F元素，原子核內(nèi)有9個質(zhì)子，對應的離子核外有8個電子，2個電子層，則子的結(jié)構(gòu)示意圖為 ，NH3為共價化合物，用電子式表示的形成過程為 ，所以答案是： ； ；（3）由元素A、C及氫元素形成的化合物為NH4F，為離子化合物，含有離子鍵和極性共價鍵，所以答案是：離子鍵、極性共價鍵；（4）A為N元素，D為C元素，N的非金屬性較C強，所對應的最高價氧化物的水化物的酸性也強，將硝酸加入到碳酸鈉溶液中可發(fā)生反應：2HNO3+Na2CO3=2NaNO3+H2O+CO2↑，可用以證明C與N的非金屬性強弱，
所以答案是：2HNO3+Na2CO3=2NaNO3+H2O+CO2↑（或其他合理方法）．