Question

8．已知室溫時，0.1mol•L^-1的某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，回答下列各問題；
（1）該溶液中C_（H+）大于 C_（OH-）．
（2）HA的電離平衡常數(shù)K=1×10^-7．
（3）升高溫度時，K將增大（填“增大”、“減小”或“不變”），pH將減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．
（4）由HA電離出的C_（H+）約為水電離出的C_（H+）的10⁶倍．

Answer 1

分析 （1）HA電離出的c（H⁺）為0.1mol/L×0.1%=10^-4mol/L；
（2）由HA═H⁺+Ac^-，c（H⁺）=c（Ac^-）=10^-4mol/L，則電離平衡常數(shù)為$\frac{1{0}^{-4}×1{0}^{-4}}{0.1}$=1×10^-7；
（3）溫度升高促進電離；
（4）HA電離出的c（H⁺）為0.1mol/L×0.1%，利用Kw來計算水電離產(chǎn)生的氫離子濃度．

解答 解：（1）HA電離出的c（H⁺）為0.1mol/L×0.1%=10^-4mol/L，據(jù)K_W可知c（OH^-）=10^-10mol/L，故答案為：大于；
（2）由HA═H⁺+Ac^-，c（H⁺）=c（Ac^-）=10^-4mol/L，則電離平衡常數(shù)為Ka=$\frac{1{0}^{-4}×1{0}^{-4}}{0.1}$=1×10^-7，故答案為：1×10^-7；
（3）因HA的電離是吸熱過程，溫度升高促進電離，A離子、氫離子濃度越大，則K增大，pH越小，故答案為：增大；減��；
（4）HA電離出的c（H⁺）為0.1mol/L×0.1%=10^-4mol/L，水電離產(chǎn)生的氫氧根離子為$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-4}}$mol/L=10^-10mol/L，而水電離氫離子濃度等于氫氧根離子的濃度，c（H⁺）為10^-10mol/L，則由HA電離出的c（H⁺）約為水電離出的c（H⁺）的10⁶倍，故答案為：10⁶．

點評 本題考查弱酸的電離，為高頻考點，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，明確離子的濃度、溫度對電離平衡的影響及離子積的計算即可解答，難度不大．