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20.下列說法錯誤的是(  )
A.工業(yè)上采用電解熔融氯化鋁制取金屬鋁
B.犧牲陽極的陰極保護法實際上是利用原電池原理
C.將鋼閘門與外電源負極相連,可防止其腐蝕
D.鉛蓄電池充電時,鉛電極與直流電源的負極相接

分析 A.氯化鋁為共價化合物,熔融狀態(tài)不導電;
B.犧牲陽極的陰極保護法的原理是活潑金屬為負極,被保護的金屬為正極;
C.將鋼閘門與外電源負極相連,為外加電源的陰極保護法;
D.鉛蓄電池中鉛為負極,充電時,鉛連接電源的負極.

解答 解:A.氯化鋁為共價化合物,熔融狀態(tài)不導電,工業(yè)上采用電解熔融氧化鋁制取金屬鋁,故A錯誤;
B.犧牲陽極的陰極保護法的原理是活潑金屬為負極,被保護的金屬為正極,為原電池反應,故B正確;
C.將鋼閘門與外電源負極相連,為外加電源的陰極保護法,可達到防腐的目的,故C正確;
D.鉛蓄電池中鉛為負極,充電時,鉛連接電源的負極,陰極發(fā)生還原反應生成鉛,故D正確.
故選A.

點評 本題考查較為綜合,涉及電解池和原電池知識,難度不大,注意把握原電池和電解池的工作原理,學習中注意相關基礎知識的積累.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

10.Ⅰ.高錳酸鉀在實驗室和工農業(yè)生產中有廣泛的用途,實驗室以二氧化錳為主要原料制備高錳酸鉀.其部分流程如下:

(1)第①步加熱熔融應在鐵坩堝中進行,而不用瓷坩堝的原因是SiO2+2KOH$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$K2SiO3+H2O(用化學程式表示).
(2)第④步通入CO2,發(fā)生反應生成MnO4-和MnO2和碳酸鹽,則發(fā)生反應的離子方程式為3MnO42-+2CO2$\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$2MnO4-+MnO2↓+2CO32-2-
(3)第⑥步加熱濃縮至液面有細小晶體析出時,停止加熱,冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥,干燥過程中,溫度不宜過高,其原因是2KMnO4$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑(用化學方程式表示).
(4)H2O2和KMnO4都是常用的強氧化劑,若向H2O2溶液中滴加酸性高錳酸鉀溶液,則酸性高錳酸鉀溶液會褪色,寫出該反應的離子方程式:2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O.
Ⅱ.某小組設計如圖所示的裝置圖(圖中夾持和加熱裝置略去),分別研究SO2和Cl2的性質.

(5)若從左端分別通入SO2和Cl2,裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同?相同.
(6)若裝置B中裝有5.0mL 1.0mol•L-1碘水,當通入足量Cl2完全反應后,共轉移了5×10-2mol電子,該反應的化學方程式為:5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3
(7)若由元素S和O組成-2價酸根離子X,X中S和O的質量比為4:3;當Cl2與含X的溶液完全反應后,得澄清溶液,取少量該溶液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液,有白色沉淀產生.寫出Cl2與含X的溶液反應的離子方程式4Cl2+S2O32-+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.海洋中有豐富的食品、礦產、能源、藥物和水產資源,下圖為海水利用的部分過程.下列有關說法正確的是
( 。
A.用澄清的石灰水可鑒別NaHCO3和Na2CO3
B.溴元素在第③、⑤中被氧化,在第④中被還原
C.工業(yè)上一般用金屬鈉與無水MgCl2反應制取Mg單質
D.海水中還含有碘元素,只需將海水中的碘升華就可以得到碘單質

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

8.已知室溫時,0.1mol•L-1的某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離,回答下列各問題;
(1)該溶液中C(H+)大于 C(OH-)
(2)HA的電離平衡常數(shù)K=1×10-7
(3)升高溫度時,K將增大(填“增大”、“減小”或“不變”),pH將減小(填“增大”、“減小”或“不變”).
(4)由HA電離出的C(H+)約為水電離出的C(H+)的106倍.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

15.鐵是地殼中含量僅次于鋁的金屬元素.鐵及其化合物在生活、生產中有廣泛應用.請回答下列問題:
(1)磁鐵礦是工業(yè)上冶煉鐵的原料之一,其原理是Fe304+4CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4C02,若有1molFe304參加反應,轉移電子的物質的量是8mol.
(2)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種既能殺菌、消毒,又能絮凝凈水的水處理劑.工業(yè)制備高鐵酸鉀的方法為在KOH濃溶液中加入NaClO和Fe(OH)3,并不斷攪拌,其發(fā)生的反應的離子方程式2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O
(3)某課外活動小組將下圖所示裝置按一定順序連接,在實驗室里制取一定量的FeCl3(所通氣體過量并充分反應).已知FeCl3會吸水潮解.

請回答下列問題:
①A中發(fā)生反應的化學方程式為MnO2+4HCl(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O.
②各裝置的正確連接順序為(填寫裝置代號)A→E→C→B→C→D.
(其中C用了兩次)
③裝置E的作用是吸收氯氣中的氯化氫,寫出裝置D中反應的離子方程式2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O.
④反應開始后,B中硬質玻璃管內的現(xiàn)象為產生棕色的煙;FeCl3常作凈水劑,原理 是Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+.(用離子方程式表示)

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.下列敘述正確的是( 。
A.銅、鐵和FeCl3溶液形成的原電池,銅極放出氫氣
B.電解硫酸鈉溶液就是電解水,電解后溶液pH升高
C.鐵鍋生銹的正極反應為:O2+2H2O+4e-═4OH-
D.工業(yè)上電解飽和食鹽水的陽極反應為:2H++2e-═H2

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.下列反應無論怎樣調整反應物的用量,都只能生成一種物質的是(  )
A.甲烷與氯氣混合后在光照的條件下發(fā)生反應
B.乙烯與水的加成反應
C.甲苯與濃硝酸發(fā)生硝化反應
D.2,3-二溴丁烷的消去反應

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.下列各組物質,用一種試劑無法區(qū)別的是( 。
A.三種濃酸:HNO3、H2SO4、HCl
B.四種黑色粉末:FeO、Fe、CuO、C
C.四種無色溶液:NaCl、NaOH、KOH、KCl
D.四種白色粉末:(NH42SO4、NH4Cl、Na2SO4、NaCl

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.在下列反應中,HCl作還原劑的是( 。
A.Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
B.2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
C.Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
D.MnO2+4HCl(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl2+Cl2↑+2H2O

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