為提純下列物質(zhì)(括號內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì))所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是(　　)。

被提純的物質(zhì)除雜試劑分離方法

A溴化鈉溶液(NaI)新制氯水、CCl4萃取、分液

B氯化銨溶液(FeCl3)氫氧化鈉溶液過濾

C二氧化碳(CO)氧化銅粉末通過灼熱的氧化銅粉末

D碳酸鈉(偏鋁酸鈉)鹽酸過濾

 

 

C

【解析】選項A，Cl2既可以與NaI反應，也可以與NaBr反應。選項B,3NaOH＋FeCl3=Fe(OH)3↓＋3NaCl，引入新雜質(zhì)NaCl，且NaOH也能與氯化銨溶液反應。選項C，CO＋CuO Cu＋CO2，不僅除去CO，還生成CO2，一舉兩得。選項D，碳酸鈉也能與鹽酸反應。

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習四川配套訓練 第6講反應速率和化學平衡練習卷（解析版） 題型：選擇題

在25 ℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的濃度變化情況如圖，下列說法錯誤的是(　　)。

 

A．反應可表示為3X＋Y2Z

B．從反應開始到0.4 s時，以Y表示的化學反應速率為0.25 mol·L－1·s－1

C．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，正逆反應速率均增大

D．升高溫度，平衡常數(shù)一定增大

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習四川配套訓練 第2講化學常用計量練習卷（解析版） 題型：選擇題

用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對應的操作規(guī)范的是(　　)。

 

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習四川配套訓練 第13講實驗方案的設計練習卷（解析版） 題型：實驗題

某酸性工業(yè)廢水中含有K2Cr2O7。光照下，草酸(H2C2O4)能將其中的Cr2O72—轉(zhuǎn)化為Cr3＋。某課題組研究發(fā)現(xiàn)，少量鐵明礬[Al2Fe(SO4)4·24H2O]即可對該反應起催化作用。為進一步研究有關(guān)因素對該反應速率的影響，探究如下：

(1)在25 ℃下，控制光照強度、廢水樣品初始濃度和催化劑用量相同，調(diào)節(jié)不同的初始pH和一定濃度草酸溶液用量，做對比實驗，完成以下實驗設計表(表中不要留空格)。

實驗編號

初始pH

廢水樣品體積/mL

草酸溶液體積/mL

蒸餾水體積/mL

①

4

60

10

30

②

5

60

10

30

③

5

60

 

 

 

 

測得實驗①和②溶液中的Cr2O72—濃度隨時間變化關(guān)系如圖所示。

(2)上述反應后草酸被氧化為________(填化學式)。

(3)實驗①和②的結(jié)果表明________；實驗①中0～t1時間段反應速率v(Cr3＋)＝________mol·L－1·min－1(用代數(shù)式表示)。

(4)該課題組對鐵明礬[Al2Fe(SO4)4·24H2O]中起催化作用的成分提出如下假設，請你完成假設二和假設三：

假設一：Fe2＋起催化作用：

假設二：________；

假設三：________；

……

(5)請你設計實驗驗證上述假設一，完成下表中內(nèi)容。

(除了上述實驗提供的試劑外，可供選擇的藥品有K2SO4、FeSO4、K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O、Al2(SO4)3等。溶液中Cr2O72—的濃度可用儀器測定)

實驗方案(不要求寫具體操作過程)

預期實驗結(jié)果和結(jié)論

 

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習四川配套訓練 第12講化學實驗基礎(chǔ)練習卷（解析版） 題型：實驗題

堿式碳酸銅是一種化工原料，化學式用mCu(OH)2·nCuCO3表示。實驗室以廢銅屑為原料制取堿式碳酸銅的步驟如下：

 

Ⅰ.廢銅屑制硝酸銅

方案1：將銅屑在空氣中充分灼燒，殘留固體溶于稀硝酸；

方案2：如圖1(夾持儀器已省略)。將濃硝酸緩慢加到廢銅屑中(廢銅屑過量)，充分反應后過濾，得到硝酸銅溶液。

方案3：將方案2中濃硝酸換成稀硝酸，其他不變。

Ⅱ.堿式碳酸銅的制備

①向大試管中加入碳酸鈉溶液和硝酸銅溶液

②水浴加熱至70 ℃左右

③用0.4 mol·L－1的NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至8.5，振蕩、靜置、過濾

④用熱水洗滌、烘干，得到堿式碳酸銅產(chǎn)品

請回答下列問題：

(1)按方案1實驗，必須選擇的下列儀器有________(填序號)。

 

(2)圖2中能分別替代圖1中B和C裝置的是________(填裝置序號)。

(3)已知：NO＋NO2＋2NaOH=2NaNO2＋H2O；2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2O，NO不能單獨與NaOH溶液反應，實驗結(jié)束時，如何操作才能使裝置中的有毒氣體被NaOH溶液完全吸收？_________________________。

(4)步驟④中洗滌的目的是________________________________________。

(5)步驟③過濾后的濾液中含有CO32—，檢驗CO32—的方法是

_______________________________________________。

(6)測定堿式碳酸銅組成的方法主要有兩種：

方法1　灼燒法：取34.6 g純凈物mCu(OH)2·nCuCO3，在硬質(zhì)試管里灼燒，將氣體產(chǎn)物依次通入足量的濃硫酸、足量的堿石灰中，完全吸收后濃硫酸凈增1.8 g，堿石灰凈增8.8 g。

方法2　還原法：在氫氣中加強熱，測反應前后固體的質(zhì)量。

①利用上述數(shù)據(jù)推算堿式碳酸銅的化學式_________________________。

②配平化學方程式：mCu(OH)2·nCuCO3＋________H2 ________Cu＋________CO2＋________H2O

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習四川配套訓練 第11講有機化學基礎(chǔ)練習卷（解析版） 題型：填空題

某課題組以苯為主要原料，采用以下路線合成利膽藥——柳胺酚

 

已知：

回答下列問題：

(1)對于柳胺酚，下列說法正確的是________。

A．1 mol柳胺酚最多可以和2 mol NaOH反應

B．不發(fā)生硝化反應

C．可發(fā)生水解反應

D．可與溴發(fā)生取代反應

(2)寫出A→B反應所需的試劑________。

(3)寫出B→C的化學方程式________________________________。

(4)寫出化合物F的結(jié)構(gòu)簡式__________。

(5)寫出同時符合下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________________

________________________________________(寫出3種)。

①屬酚類化合物，且苯環(huán)上有三種不同化學環(huán)境的氫原子。

②能發(fā)生銀鏡反應。

(6)以苯和乙烯為原料可合成聚苯乙烯，請設計合成路線(無機試劑及溶劑任選)

注：合成路線的書寫格式參照如下示例流程圖：

 

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習四川配套訓練 第10講金屬元素化合物練習卷（解析版） 題型：填空題

A、B、C、D、E、F為中學化學中的常見物質(zhì)，且物質(zhì)A由1～2種短周期元素組成，在一定條件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，請完成下列問題：

 

(1)若常溫下A為有色氣體。

①當F是一種金屬單質(zhì)時，請寫出一定濃度的B溶液和適量F反應生成C與氣體E的離子方程式：______________________________________________。

②當C為直線形分子時，E具有漂白性，物質(zhì)F焰色反應呈黃色，則C的電子式為________；D中所含化學鍵的類型為________。

(2)若A為淡黃色固體，D為白色難溶于水的物質(zhì)，且A和D的式量相等，請用離子方程式表示F的水溶液呈酸性的原因：_______________________。

(3)若A中一種元素原子的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子總數(shù)的 ，將B和D分別溶于水，所得溶液按恰當比例混合，可得一種不含金屬元素的鹽溶液，請寫出A與H2O反應的化學方程式：_____________________________________；

B轉(zhuǎn)化為C的化學方程式為_______________________________________。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習 專題9常見金屬元素及其重要化合物練習卷（解析版） 題型：選擇題

將等物質(zhì)的量的金屬Na、Mg、Al分別與100 mL 2 mol·L－1的鹽酸反應，實驗測得生成氣體的體積V(已折合為標準狀況)與時間t的關(guān)系如圖所示，則下列說法錯誤的是(　　)。

A．x＝2.24

B．鈉的物質(zhì)的量為0.2 mol

C．反應時，Na、Mg、Al均過量

D．曲線b為Mg與鹽酸反應的圖像

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習 專題5化學反應與能量變化練習卷（解析版） 題型：填空題

(1)(廣東)由磷灰石[主要成分Ca5(PO4)3F]在高溫下制備黃磷(P4)的熱化學方程式為：4Ca5(PO4)3F(s)＋21SiO2(s)＋30C(s)===3P4(g)＋20CaSiO3(s)＋30CO(g)＋SiF4(g)　ΔH

①上述反應中，副產(chǎn)物礦渣可用來________。

②已知相同條件下：

4Ca5(PO4)3F(s)＋3SiO2(s)===6Ca3(PO4)2(s)＋2CaSiO3(s)＋SiF4(g)　ΔH1

2Ca3(PO4)2(s)＋10C(s)===P4(g)＋6CaO(s)＋10CO(g)　ΔH2

SiO2(s)＋CaO(s)===CaSiO3(s)　ΔH3

用ΔH1、ΔH2和ΔH3表示ΔH，ΔH＝____________。

(2)(江蘇)用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知：

①Cu(s)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋H2(g) ΔH1＝＋64.39 kJ·mol－1

②2H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g) ΔH2＝－196.46 kJ·mol－1

③H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH3＝－285.84 kJ·mol－1

在H2SO4溶液中，Cu與H2O2反應生成Cu2＋和H2O的熱化學方程式為______。

 

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