將等物質(zhì)的量的金屬Na、Mg、Al分別與100 mL 2 mol·L－1的鹽酸反應，實驗測得生成氣體的體積V(已折合為標準狀況)與時間t的關系如圖所示，則下列說法錯誤的是(　　)。

A．x＝2.24

B．鈉的物質(zhì)的量為0.2 mol

C．反應時，Na、Mg、Al均過量

D．曲線b為Mg與鹽酸反應的圖像

 

　C

【解析】　由圖像可以看出，生成氣體的體積相等，則鹽酸完全反應，x＝2.24，A正確。根據(jù)生成的H2為2.24 L，可知Na失去0.2 mol電子，則鈉的物質(zhì)的量為0.2 mol，B正確。反應時如果鈉過量，則鈉會與水反應，生成的氣體多于2.24 L，故C錯誤。根據(jù)反應速率可知a、b、c依次是Na、Mg、Al與鹽酸反應的圖像，D正確。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習四川配套訓練 第3講兩種重要的反應練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列對各組離子或物質(zhì)是否能夠大量共存解釋正確的是(　　)。

A常溫常壓下NH3、O2、H2、CO2不能共存NH3為堿性氣體、CO2為酸性氣體，二者反應生成(NH4)2CO3

Bc(OH－)＝1.0×10－13 mol·L－1溶液中，Fe2＋、NO3—、SO42—、Na＋不能共存 發(fā)生反應：3Fe2＋＋NO3—＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O

C溶液中：K＋、Cu2＋、Cl－、NH3·H2O不能共存發(fā)生反應：Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓

D溶液中：Al3＋、Na＋、SO42—、HCO3—可以共存不能發(fā)生反應

 

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習四川配套訓練 第12講化學實驗基礎練習卷（解析版） 題型：選擇題

為提純下列物質(zhì)(括號內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì))所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是(　　)。

被提純的物質(zhì)除雜試劑分離方法

A溴化鈉溶液(NaI)新制氯水、CCl4萃取、分液

B氯化銨溶液(FeCl3)氫氧化鈉溶液過濾

C二氧化碳(CO)氧化銅粉末通過灼熱的氧化銅粉末

D碳酸鈉(偏鋁酸鈉)鹽酸過濾

 

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習四川配套訓練 第10講金屬元素化合物練習卷（解析版） 題型：選擇題

已知A是一種金屬單質(zhì)，B顯淡黃色，其轉(zhuǎn)化關系如圖所示，則C的以下性質(zhì)錯誤的是(　　)。

 

A．溶液呈堿性

B．與澄清石灰水反應產(chǎn)生白色沉淀

C．與足量鹽酸反應放出氣體

D．受熱易分解

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習 專題9常見金屬元素及其重要化合物練習卷（解析版） 題型：選擇題

某課外活動小組做了一個有趣的實驗：將2 g鋁粉和3 g碘粉小心混合均勻，分為質(zhì)量相等的3份，分別進行如下實驗�，F(xiàn)將實驗記錄列表如下，根據(jù)表中實驗事實作出推斷，其中正確的是(雙選) (　　)。

第一份

加入0.5 g水

很快產(chǎn)生火花

第二份

加入1 g膽礬

約需30 s產(chǎn)生火花

第三份

加入1 g無水硫酸銅

1 min時仍沒有明顯反應現(xiàn)象

 

A.水可能是起催化作用而增大鋁與碘的化學反應速率

B．鋁和碘不需任何條件即可發(fā)生化學反應生成AlI3

C．第一份和第二份實驗中還可能觀察到紫色的煙

D．第三份實驗中是因為鋁和硫酸銅發(fā)生了置換反應

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習 專題8電化學原理練習卷（解析版） 題型：填空題

電解是最強有力的氧化還原手段，在化工生產(chǎn)中有著重要的應用。請回答下列問題：

(1)以銅為陽極，以石墨為陰極，用NaCl溶液作電解液進行電解，得到半導體材料Cu2O和一種清潔能源，則陽極反應式為__________________，陰極反應式為________。

(2)某同學設計如圖所示的裝置探究金屬的腐蝕情況。下列判斷合理的是____________(填序號)。

 

a．②區(qū)銅片上有氣泡產(chǎn)生

b．③區(qū)鐵片的電極反應式為2Cl－－2e－===Cl2↑

c．最先觀察到變成紅色的區(qū)域是②區(qū)

d．②區(qū)和④區(qū)中銅片的質(zhì)量均不發(fā)生變化

(3)最新研究發(fā)現(xiàn)，用隔膜電解法處理高濃度乙醛廢水的工藝具有流程簡單、能耗較低等優(yōu)點，其原理是使乙醛分別在陰、陽極發(fā)生反應生成乙醇和乙酸，總反應式為2CH3CHO＋H2OCH3CH2OH＋CH3COOH

實驗室中，以一定濃度的乙醛?Na2SO4溶液為電解質(zhì)溶液，模擬乙醛廢水的處理過程，其裝置如圖所示。

 

①若以甲烷堿性燃料電池為直流電源，則燃料電池中b極應通入__________(填化學式)，電極反應式為____________________。電解過程中，陰極區(qū)Na2SO4的物質(zhì)的量________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

②在實際工藝處理中，陰極區(qū)乙醛的去除率可達60%。若在兩極區(qū)分別注入1 m3乙醛含量為3 000 mg·L－1的廢水，可得到乙醇________kg(計算結果保留小數(shù)點后一位)。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習 專題8電化學原理練習卷（解析版） 題型：選擇題

用鐵絲(電極a)、銅絲(電極b)和CuSO4溶液可以構成原電池或電解池，如圖所示。則下列說法正確的是(　　)。

A．構成原電池時b極反應為Cu－2e－===Cu2＋

B．構成電解池時a極質(zhì)量一定減少

C．構成電解池時b極質(zhì)量可能減少也可能增加

D．構成的原電池或電解池工作后可能產(chǎn)生大量氣體

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習 專題6化學反應速率和化學平衡練習卷（解析版） 題型：填空題

氨是最重要的化工產(chǎn)品之一。

(1)合成氨用的氫氣可以甲烷為原料制得。有關化學反應的能量變化如下圖所示。

 

反應①②③為________反應(填“吸熱”或“放熱”)。

CH4(g)與H2O(g)反應生成CO(g)和H2(g)的熱化學方程式為___________。

(2)用氨氣制取尿素[CO(NH2)2]的反應為：2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(l)＋H2O(g)。

①某溫度下，向容積為10 L的密閉容器中通入2 mol NH3和1 mol CO2，反應達到平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為50%。該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K＝______。該溫度下平衡常數(shù)K的計算結果為_____。

②為進一步提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率，下列措施中能達到目的的是________。

A．提高NH3的濃度 B．增大壓強

C．及時轉(zhuǎn)移生成的尿素 D．使用更高效的催化劑

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習 專題3中學化學常見的兩種重要反應類型練習卷（解析版） 題型：選擇題

下表所列各組第Ⅰ欄中的化學反應與第Ⅱ欄中的化學反應，都可以用第Ⅲ欄中的離子方程式表示的是(　　)。

選項第Ⅰ欄第Ⅱ欄第Ⅲ欄

A往少量NaOH溶液中投入鋁片往過量NaOH溶液中投入鋁片2Al＋2OH－＋

2H2O===2AlO2—

＋3H2↑

B往Fe2(SO4)3溶液中滴入NaOH溶液往Fe2(SO4)3溶液中滴入Ba(OH)2溶液 Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓

C往NaHCO3溶液中滴入Ca(OH)2溶液往NaHCO3溶液中滴入NaOH溶液 OH－＋HCO3—====CO32—＋H2O

D往NaOH溶液中通入過量CO2氣體往NaOH溶液中通入少量CO2氣體CO2＋OH－===HCO3—

 

 

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