一定條件下，Cu2+、Mn2+、Fe3+的濃度對乙酸在光照下催化降解速率的影響如圖所示．下列判斷不正確的是（　　）
A、Cu2+、Mn2+提高乙酸降解速率的最佳濃度為0.1 mol?L-l
B、Fe3+不能提高乙酸降解速率
C、相同條件下，乙酸在Cu2+、Mn2+、Fe3+作用下的降解速率依次減小
D、該實驗方案的缺陷之一是未做空白對照實驗
考點：濃度、溫度、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響
專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題
分析：A、根據(jù)Cu2+、Mn2+濃度與乙酸降解速率的關(guān)系找出最佳濃度；
B、根據(jù)鐵離子對乙醇降解反應(yīng)速率的變化判斷；
C、根據(jù)離子濃度相同時乙醇的降解速率大小判斷；
D、根據(jù)圖示數(shù)據(jù)判斷實驗中是否做了空白對照實驗．
解答： 解：A、曲線a、b的最高點，出現(xiàn)在0.1 mol/L處，為Cu2+、Mn2+的最佳濃度，故A正確；
B、離子濃度為0時，曲線c的速率約為70，加入Fe3+后，速率反而下降了，所以Fe3+不能提高乙酸降解速率，故B正確；
C、保持離子濃度恒定為某個值，速率從高到低依次是a、b、c，即Cu2+、Mn2+、Fe3+作用下的速率依次減小，故C正確；
D、已經(jīng)進行了空白對照，離子濃度為0時，就是空白對照，曲線abc的第一個點，離子濃度都是0，故D錯誤；
故選D．
點評：本題考查了濃度對反應(yīng)速率的影響，題目難度中等，試題貼近高考，難易適中，注重靈活性，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)和訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有物質(zhì)A～I，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖，已知：A為兩種元素組成的化合物，B不溶于水，X常溫下為無色液體，E常溫下為紅棕色氣體．（反應(yīng)中生成的其它物質(zhì)已略去）

根據(jù)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系圖回答：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式X
 
；J
 

（2）物質(zhì)H的電子式：
 

物質(zhì)J是屬于哪種晶體類型：
 

（3）按要求寫出下列方程式
寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式
 
；
寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式
 
；
寫出反應(yīng)②的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)制硫酸生產(chǎn)流程如下圖：

（1）早期生產(chǎn)用黃鐵礦為原料，但現(xiàn)在工廠生產(chǎn)硫酸用硫磺為原料，理由是
 

（2）在催化反應(yīng)室，下列措施中有利于提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率的有
 

A．升高溫度                       B．減少壓強
C．不斷補充SO2和空氣             D．及時分離出SO3
（3）在生產(chǎn)中，為提高催化劑效率采取了哪些措施？
 

（4）已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），△H=-196kJ?mol-1．在450℃、常壓和釩催化條件下向一密閉容器中充入2molSO2和1molO2，充分反應(yīng)后，放出的熱量
 
（填“＜”“＞”“=”）196kJ，理由是
 
． 
（5）經(jīng)檢測生產(chǎn)硫酸的原料氣成分（體積分數(shù)）為SO27%、O211%、N282%．在500℃，0.1MPa條件下達到平衡時，各種氣體的體積比為V（SO2）：V（SO3）：V（O2）：V（N2）=0.46：6.5：7.7：82，則SO2的利用率為
 

（6）在450℃、常壓和釩催化條件下，在容積為VL的容器中加入2n molSO2和n molO2，反應(yīng)達平衡后測得平衡常數(shù)為K，此時O2的轉(zhuǎn)化率為x．則K和x的關(guān)系滿足K=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

等質(zhì)量的銅、鋅、鐵的金屬混合物Ag加入FeCl3和鹽酸的混合液中，充分反應(yīng)（不考慮水電離出的離子）．
（1）若無固體剩余，則溶液中的陽離子一定有
 
，可能有
 
；
（2）若剩余固體為
A
3
g，則溶液中的陽離子一定有
 
，一定沒有
 
；
（3）若剩余固體為
3A
4
g，則溶液中的陽離子一定有
 
，一定沒有
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某實驗小組在進行雙氧水分解的實驗時發(fā)現(xiàn)：大家取相同體積、不同濃度的雙氧水及不同質(zhì)量的二氧化錳進行的實驗，產(chǎn)生氣體的速率都不相同，那么過氧化氫分解的最佳催化條件是什么呢？他們決定進行探究．
（l）用下列簡圖，在答題卡的方框中畫出實驗裝置（含試劑）示意圖．

（2）小組經(jīng)過實驗，取得如下數(shù)據(jù)：
X
Y
Z		 0.1g 0.3g 0.5g
1.5% 223g 67s 56s
3.0% 308s 109s 98s
4.5% 395s 149s 116s
（說明：表中X是二氧化錳的質(zhì)量；Y是指反應(yīng)停止時的時間；Z是雙氧水的含量）
分析表中數(shù)據(jù)回答下列問題：
①相同濃度的雙氧水的分解速率隨著二氧化錳用量的增加而
 
．
②從實驗效果和“綠色化學(xué)”的角度考慮，雙氧水的濃度相同時，加入
 
g的二氧化錳為較佳選擇，理由是
 

③該小組的小茂同學(xué)分析上述數(shù)據(jù)后認為：“當(dāng)用相同質(zhì)量的二氧化錳時，雙氧水的濃度越小，所需要的時間就越少，亦即其反應(yīng)速率越快”的結(jié)論，你認為是否正確
 
，理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式式書寫正確的是（　�。�
A、明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：Al3++2SO42++2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
B、氯氣溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
C、苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
D、硝酸亞鐵溶液和稀鹽酸混合：Fe2++4H++NO3-=Fe3++2H2O+NO↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一結(jié)晶水合物X?6H2O，其水溶液為淺綠色，可發(fā)生如圖的轉(zhuǎn)化（部分反應(yīng)物、生成物從略）．其中B、D、E、F均為無色氣體，G為難溶于水的紅褐色固體．在A溶液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀．

請回答下列問題：
（1）指出C→G的基本反應(yīng)類型：
 
反應(yīng)．
（2）用惰性電極電解溶液A時得到E的電極反應(yīng)式為
 
．
（3）B與D反應(yīng)生成F的化學(xué)方程式為
 
．
（4）該晶體水合物的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將NH4CuSO3加入足量稀硫酸溶液微熱，有紅色固體和刺激性氣味的氣體生成，溶液變藍色．據(jù)此判斷下列說法不正確的是（　�。�
A、反應(yīng)中硫酸只表現(xiàn)酸性
B、刺激性氣味的氣體是氨氣
C、紅色固體是金屬銅
D、1 mol NH4CuSO3完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移0.5 mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

阿伏加德羅常數(shù)約為NA，下列說法不正確的是（　�。�
A、1L 0.5 mol/L CH3COONa溶液中含有的CH3COO-個數(shù)為0.5 NA
B、6.2g白磷P4中所含的P-P鍵的個數(shù)為0.3 NA
C、在標準狀況下，V L CH2O中含有的氧原子個數(shù)為
V
22.4
NA
D、常溫常壓下，22g氧氣和26g臭氧所含氧原子總數(shù)為3 NA

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