Question

有一結晶水合物X?6H₂O，其水溶液為淺綠色，可發(fā)生如圖的轉化（部分反應物、生成物從略）．其中B、D、E、F均為無色氣體，G為難溶于水的紅褐色固體．在A溶液中加入BaCl₂溶液可生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀．

請回答下列問題：
（1）指出C→G的基本反應類型：

 

反應．
（2）用惰性電極電解溶液A時得到E的電極反應式為

 

．
（3）B與D反應生成F的化學方程式為

 

．
（4）該晶體水合物的化學式為

 

．

Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：推斷題

分析：X的水溶液為淺綠色，說明X含有亞鐵離子，堿性條件下生成的B為NH₃，G為難溶于水的紅褐色固體，應為Fe（OH）₃，
則C為Fe（OH）₂，在A溶液中加入BaCl₂溶液可生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀，說明X中含有SO₄^2-，應為Na₂SO₄溶液，電解生成氫氣和氧氣，能與氨氣反應的D為O₂，則E為H₂，F為NO，結合對應物質的性質以及題目要求解答該題．

解答： 解：X的水溶液為淺綠色，說明X含有亞鐵離子，堿性條件下生成的B為NH₃，G為難溶于水的紅褐色固體，應為Fe（OH）₃，則C為Fe（OH）₂，在A溶液中加入BaCl₂溶液可生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀，說明X中含有SO₄^2-，應為Na₂SO₄溶液，電解生成氫氣和氧氣，能與氨氣反應的D為O₂，則E為H₂，F為NO，
（1）由以上分析可知C→G的反應為氫氧化亞鐵的氧化反應，反應的方程式為4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，為化合反應，故答案為：化合；
（2）用惰性電極電解溶液A時得到E的電極反應式為陰極反應生成氫氣，電極方程式為2H⁺+2e^-=H₂↑，故答案為：2H⁺+2e^-=H₂↑；
（3）B與D反應生成F的反應為氨氣的催化氧化，化學方程式為4NH₃+5O₂

催化劑 .

△

4NO+6H₂O，故答案為：4NH₃+5O₂

催化劑 .

△

4NO+6H₂O；
（4）由以上分析可知X中含有NH₄⁺、Fe²⁺和SO₄^2-，應為（NH₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂O，故答案為：（NH₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂O．

點評：本題考查無機物的推斷，側重于學生的分析能力的考查，為高考常見題型和高頻考點，注意把握物質的特性以及用途，為推斷題目的突破口，明確物質的種類為解答該題的關鍵，難度中等，注意物質的性質的學習．