Question

下列A～D四組，每組有兩個(gè)反應(yīng)，其中兩個(gè)反應(yīng)可用同一個(gè)離子方程式表示的是（）

    （I）                               （II）

A   將少量濃氨水滴入Al₂（SO）₄溶液      將少量Al₂（SO₄）₃溶液滴入濃氨水

B   將少量SO₂通入Ba（OH）₂溶液         將過量SO₂通入少量Ba（OH）₂溶液

C   將0.1mol Cl₂通入含0.2molFeBr₂的溶液中   將0.3mol Cl₂通入含0.2mol FeBr₂溶液

D   將過量BaCl₂溶液與少量Na₂SO₄溶液相混合   將少量Ba（OH）₂溶液與過量MgSO₄溶液相混合

    A．             A  B．             B  C．             C  D．  D

Answer 1

考點(diǎn)：  離子方程式的書寫．

專題：  離子反應(yīng)專題．

分析：  A、氨水和鋁鹽反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁沉淀不溶于氨水；

B、二氧化硫和氫氧化鋇反應(yīng)，少量二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鹽，二氧化硫過量生成亞硫酸氫鹽；

C、氯氣量不同氧化的離子不同，離子方程式不同；

D、氫氧化鋇和硫酸鎂反應(yīng)除生成硫酸鋇沉淀還生成氫氧化鎂沉淀．

解答：  解：A、將少量濃氨水滴入Al₂（SO）₄溶液和將少量Al₂（SO₄）₃溶液滴入濃氨水可以用同一離子方程式表示，Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；故A正確；

B、將少量SO₂通入Ba（OH）₂溶液生成亞硫酸鋇沉淀，將過量SO₂通入少量Ba（OH）₂溶液生成亞硫酸氫鋇，無沉淀生成，故B錯(cuò)誤；

C、將0.1mol Cl₂通入含0.2molFeBr₂的溶液中，發(fā)生反應(yīng)為2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^﹣；將0.3mol Cl₂通入含0.2mol FeBr₂溶液反應(yīng)為2Fe²⁺+4Br^﹣+3Cl₂=2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^﹣；故C錯(cuò)誤；

D、將過量BaCl₂溶液與少量Na₂SO₄溶液相混合離子方程式為Ba²⁺+SO₄^2﹣=BaSO₄↓，將少量Ba（OH）₂溶液與過量MgSO₄溶液相混合反應(yīng)的離子方程式為Ba²⁺+Mg²⁺+2OH﹣+SO₄^2﹣=BaSO₄↓+Mg（OH）₂↓，故D錯(cuò)誤；

故選A．

點(diǎn)評：  本題考查了離子方程式的書寫方法和正誤判斷，主要分清量不同產(chǎn)物不同，熟悉發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵．