按要求完成下列各題。

(1)單核10電子的微粒符號(hào)(至少寫三種)______________________________，它們的核外電子排布_______________。

(2)雙核10電子的微粒符號(hào)(至少寫兩種)____________________________________。

(3)三核10電子的微粒的結(jié)構(gòu)式(寫一種)____________________________________。

(4)四核10電子的微粒的電子式(寫一種)____________________________________。

(5)五核10電子的微粒的結(jié)構(gòu)式(寫一種)____________________________________。

(1)Ne、Na+、F-(或Ne、Mg2+、O2-)  1s22s22p6

(2)HF、OH-

(3)H—O—H


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

請(qǐng)按要求完成下列各題：
（1）MgCl2的電子式是
；丙氨酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
．
（2）1g C2H2完全燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出49.94kJ熱量．乙炔在氧氣中完全燃燒的熱化學(xué)方程式是
C2H2（g）+
5
2
O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=-1294.8kJ/mol
C2H2（g）+
5
2
O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=-1294.8kJ/mol
．
（3）在一定條件下，分子式為C3H4O2的羧酸和某醇反應(yīng)生成分子式為C5H8O2的酯，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式（有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，下同）
CH2=CHCOOH+CH3CH2OH
催化劑
CH2=CHCOOCH2CH3+H2O
CH2=CHCOOH+CH3CH2OH
催化劑
CH2=CHCOOCH2CH3+H2O
．
（4）在一定條件下，乙烯和丙烯按1：1的物質(zhì)的量比反應(yīng)生成聚乙丙烯的化學(xué)方程式是
nCH2=CH2+nCH2=CHCH3
催化劑
nCH2=CH2+nCH2=CHCH3
催化劑
．
（5）依據(jù)酸堿質(zhì)子理論，HCO3-可以看作是
酸或堿
酸或堿
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

下表為長(zhǎng)式周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素．
①
② ③ ④ ⑤ ⑥
⑦ ⑧
⑨ ⑩
（1）寫出上表中元素⑨原子的外圍電子排布式
3d54s1
3d54s1
．
（2）在元素③與①形成的水果催熟劑氣體化合物中，元素③的雜化方式為：
sp2
sp2

（3）按要求完成下列各題
a．第一電離能：元素④
＞
＞
元素⑤（選填“＞”、“=”、“＜”）．
b．與元素④所形成的單質(zhì)互為等電子體的分子、離子的化學(xué)式
CO
CO
、
C22-
C22-
（各寫一種）．
c．元素④的氣態(tài)氫化物X的水溶液在微電子工業(yè)中，可作刻蝕劑H2O2的清除劑，所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式為
2NH3．H2O+3H2O2═N2+8H2O
2NH3．H2O+3H2O2═N2+8H2O

d．由X與氧氣、KOH溶液構(gòu)成原電池，負(fù)極會(huì)產(chǎn)生元素④的單質(zhì)．則其負(fù)極反應(yīng)式為
2NH3+6OH--6e-═N2+6H2O
2NH3+6OH--6e-═N2+6H2O
．
（4）由元素③和⑧形成的液態(tài)化合物Z，是非極性的直線形分子．0.2mol的Z在O2中完全燃燒，生成兩種氣態(tài)氧化物，298K時(shí)放出熱量215kJ．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
CS2（l）+3O2（g）═CO2（g）+2SO2（g）△H=-1075kJ/mol
CS2（l）+3O2（g）═CO2（g）+2SO2（g）△H=-1075kJ/mol

（5）在測(cè)定①與⑥形成化合物的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得的值一般高于理論值的主要原因是：
分子之間形成氫鍵
分子之間形成氫鍵
．
（6）元素⑩所形成的單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示． 已知該原子的半徑為d，相對(duì)原子質(zhì)量為M，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，請(qǐng)回答：
晶體中該原子的配位數(shù)為
12
12
，一個(gè)晶胞中包含的原子數(shù)目為
4
4
；該晶體的密度為
M
4
2
d 3NA
M
4
2
d 3NA
（用字母表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

按要求完成下列各題．
（1）AgNO3的水溶液呈
酸
酸
（填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：
銀離子水解生成氫氧化銀和氫離子
銀離子水解生成氫氧化銀和氫離子

Ag++H2O?AgOH+H+
Ag++H2O?AgOH+H+
；實(shí)驗(yàn)室在配制AgNO3的溶液時(shí)，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，其中加入硝酸目的是
抑制硝酸銀水解
抑制硝酸銀水解
．
（2）把FeCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是
Fe2O3
Fe2O3
．
（3）25℃時(shí)，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為
10：1
10：1
．
（4）某溫度下（Kw=10-13），SnCl2溶液中由水電離的c（H+）=10-4mol?L-1，則該溶液的pH為
4
4
．
（5）已知：2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（l）△H=-akJ/mol；2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=-bkJ/mol
則H2S與SO2氣體混合生成固體硫和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為
2H2S（g）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）△H=+（b-3a）/2 kJ/mol
2H2S（g）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）△H=+（b-3a）/2 kJ/mol
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

按要求完成下列各題．
（1）向澄清石灰水中通入CO2（寫出離子方程式）
CO2+Ca2++20H-═CaCO3↓+H2O
CO2+Ca2++20H-═CaCO3↓+H2O

（2）用稀硫酸洗鐵銹（Fe2O3）（寫出離子方程式）
Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O

（3）2Al+6H+═2Al3++3H2↑（寫出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況）
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

按要求完成下列各題：
（1）有機(jī)物CH3CH（C2H5）CH（CH3）2的名稱是
2，3-二甲基戊烷
2，3-二甲基戊烷
．
（2）的分子式是
C5H10O
C5H10O
．
（3）有機(jī)物X的鍵線式為：有機(jī)物Y是X的同分異構(gòu)體，且屬于芳香烴，寫出Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
．

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