按要求完成下列方程式:

(1)       在NaClO溶液中通入足量SO2,寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_______________。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


    世界環(huán)保聯(lián)盟建議全面禁止使用氯氣用于飲用水的消毒,而建議采用高效“綠色”消毒劑二氧化氯。二氧化氯是一種極易爆炸的強(qiáng)氧化性氣體,易溶于水、不穩(wěn)定、呈黃綠色,在生產(chǎn)和使用時(shí)必須盡量用稀有氣體進(jìn)行稀釋,同時(shí)需要避免光照、震動(dòng)或加熱。實(shí)驗(yàn)室以電解法制備ClO2的流程如下:

(1)ClO2中所有原子________(填“是”或“不是”)都滿足8電子結(jié)構(gòu)。上圖所示電解法制得的產(chǎn)物中雜質(zhì)氣體B能使石蕊試液顯藍(lán)色,除去雜質(zhì)氣體可選用________。

A.飽和食鹽水                   B.堿石灰

C.濃硫酸                       D.蒸餾水

(2)穩(wěn)定性二氧化氯是為推廣二氧化氯而開發(fā)的新型產(chǎn)品,下列說法正確的是________。

A.二氧化氯可廣泛用于工業(yè)和飲用水處理

B.應(yīng)用在食品工業(yè)中能有效地延長(zhǎng)食品貯藏期

C.穩(wěn)定性二氧化氯的出現(xiàn)大大增加了二氧化氯的使用范圍

D.在工作區(qū)和成品儲(chǔ)藏室內(nèi),要有通風(fēng)裝置和監(jiān)測(cè)及警報(bào)裝置

(3)歐洲國(guó)家主要采用氯酸鈉氧化濃鹽酸制備;瘜W(xué)反應(yīng)方程式為________________________________________________________________。

缺點(diǎn)主要是產(chǎn)率低、產(chǎn)品難以分離,還可能污染環(huán)境。

(4)我國(guó)廣泛采用經(jīng)干燥空氣稀釋的氯氣與固體亞氯酸鈉(NaClO2)反應(yīng)制備,化學(xué)方程式是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________,

此法相比歐洲方法的優(yōu)點(diǎn)是______________________________________________。

(5)科學(xué)家又研究出了一種新的制備方法,利用硫酸酸化的草酸(H2C2O4)溶液還原氯酸鈉,化學(xué)反應(yīng)方程式為_________________________________________________________

________________________________________________________________________。

此法提高了生產(chǎn)及儲(chǔ)存、運(yùn)輸?shù)陌踩,原因是________________________________

________________________________________________________________________。

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石墨烯(如圖甲)是一種由單層碳原子構(gòu)成的平面結(jié)構(gòu)新型碳材料,石墨烯中部分碳原子被氧化后,其平面結(jié)構(gòu)會(huì)發(fā)生改變,轉(zhuǎn)化為氧化石墨烯(如圖乙).

(1)圖甲中,1號(hào)C與相鄰C形成σ鍵的個(gè)數(shù)為 _________ 

(2)圖乙中,1號(hào)C的雜化方式是 _________ ,該C與相鄰C形成的鍵角 _________ (填“>”“<”或“=”)圖甲中1號(hào)C與相鄰C形成的鍵角.

(3)若將圖乙所示的氧化石墨烯分散在H2O中,則氧化石墨烯中可與H2O形成氫鍵的原子有 _________ (填元素符號(hào)).

(4)石墨烯可轉(zhuǎn)化為富勒烯(C60),某金屬M(fèi)與C60可制備一種低溫超導(dǎo)材料,晶胞如圖丙所示,M原子位于晶胞的棱上與內(nèi)部,該晶胞中M原子的個(gè)數(shù)為 _________ ,該材料的化學(xué)式為 _________ 

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有原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E五種元素,A是短周期中族序數(shù)等于周期數(shù)的非金屬元素;B元素的原子既不易失去也不易得到電子,其基態(tài)原子每種軌道中電子數(shù)相同;C元素的價(jià)電子構(gòu)型為nsnnpn+1;D的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為3∶1;E是地殼中含量?jī)H次于鋁的金屬元素,其合金用途最廣,用量最大。

(1)B與D形成的非極性分子中中心原子的孤對(duì)電子數(shù)是________,中心原子的雜化軌道類型為________。

(2)A分別與B、C、D能形成電子數(shù)為10的化合物,它們的沸點(diǎn)由高到低的順序是____________(寫分子式),它們的穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的順序是_______________________________________________________(寫分子式)。

(3)分子ABC、BA2D的空間構(gòu)型分別是________、________。

(4)B、C、D三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是________(用元素符號(hào)表示),第一電離能由大到小的順序是________(用元素符號(hào)表示)。

(5)C的單質(zhì)分子中存在________個(gè)π鍵、________個(gè)σ鍵。

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氮化硅(Si3N4)是一種新型陶瓷材料,它可由石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦,通過以下反應(yīng)制得:

   SiO2 +    C+   N2    Si3N4 +    CO

    (1)配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式(將化學(xué)計(jì)量數(shù)填在方框內(nèi));

(2)該反應(yīng)的氧化劑是          ,其還原產(chǎn)物是          ;

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向某FeBr2溶液中,通入1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)的Cl2,測(cè)得溶液中c(Br)=3c(Cl-)=0.3mol/L。反應(yīng)過程中溶液的體積變化不計(jì),則下列說法中正確的是                          

    A.原溶液中c(Br)=0.4mol/L       B.反應(yīng)后溶液中c(Fe3+)=c(Fe2+)  

C.反應(yīng)后溶液中c(Fe3+)=0.1mol/L   D.原溶液的濃度為0.1mol/L

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下列關(guān)于物質(zhì)的量的敘述中,錯(cuò)誤的是(    )

A.1 mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個(gè)分子

B.0.012 kg 12C中含有約6.02×1023個(gè)碳原子

C.1 mol水中含有2 mol氫和1 mol氧

D.1 mol Ne含有6.02×1024個(gè)電子

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下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)(NA)說法錯(cuò)誤的是(  )

A.32 g O2所含的原子數(shù)目為NA

B.0.5 mol H2O含有的原子數(shù)目為1.5NA

C.1 mol H2O含有的H2O分子數(shù)目為NA

D.0.5NA個(gè)氯氣分子的物質(zhì)的量是0.5 mol

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下表中所示物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系符合下圖的是

X

Y

Z

A

元素

主族元素

短周期元素

B

氫氧化鐵(固體)

膠體

分散系

C

電解質(zhì)

化合物

純凈物

D

置換反應(yīng)

氧化還原反應(yīng)

放熱反應(yīng)

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