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【題目】1)鐵釘在氯氣中被銹蝕為棕黃色物質FeCl3,而在鹽酸中生成淺綠色的FeCl2溶液。則在Cl2Cl、H中,具有氧化性的是__,其中氧化性最強的是___。

2)鹽酸在不同的反應中,可以分別表現(xiàn)出酸性、氧化性和還原性,F(xiàn)有如下三個反應,請寫出鹽酸在三個反應中,分別起何種作用:

Zn2HCl=ZnCl2H2__

2HClH2Cl2__。

3)化學實驗中,如使其步驟中的有害產物作為另一步驟的反應物,形成一個循環(huán),就可不再向環(huán)境排放該種有害物質。例如圖中:

①在上述有編號的步驟中,需用還原劑的是__,需用氧化劑的是___(填編號)

②完成步驟①的化學方程式,標出電子轉移的方向和數(shù)目:

Na2Cr2O76KI14HCl=2CrCl32NaCl6KCl3I2___。___

【答案】Cl2H+ Cl2 氧化性、酸性 氧化性、還原性 ④⑥ 7H2O

【解析】

1)根據元素的化合價和物質的性質分析,結合氧化還原反應的規(guī)律分析;
2)結合元素的化合價分析作答;

3)化學反應中,氧化劑在反應中得電子,被還原,所含元素的化合價降低,還原劑被氧化,失電子,所含元素的化合價升高,且氧化劑和還原劑得失電子數(shù)目相等,以此解答該題。

1)鐵釘在氯氣中被銹蝕為棕黃色物質FeCl3,反應的化學方程式為2Fe+3Cl2點燃__2FeCl3,氧化性:Cl2FeCl3;而在鹽酸中生成淺綠色的FeCl2溶液,則發(fā)生的離子方程式為:Fe+2H+=Fe2++H2,氧化性:H+Fe2+,則在Cl2、Cl-、H+中氫元素處于最高價具有氧化性,氯氣容易得電子具有較強的氧化性,所以具有氧化性的是Cl2、H+,其中氧化性最強的是Cl2,可將活潑金屬氧化到最高價,
故答案為:Cl2、H+;Cl2;
2)①Zn+2HCl=ZnCl2+H2中,HClH元素的化合價降低,則體現(xiàn)其氧化性,反應中生成鹽,還表現(xiàn)酸性,故答案為:氧化性、酸性;

2HClH2Cl2中,HClH元素化合價降低,體現(xiàn)其氧化性,而Cl元素化合價升高,體現(xiàn)的則是HCl的還原性,故答案為:氧化性、還原性;

3)①由元素化合價的變化可知Na2Cr2O7Cr元素化合價降低,被還原,應加入還原劑,CrCl3生成Na2CrO4,NaCrO2生成Na2CrO4,Cr元素化合價升高,被氧化,應加入氧化劑,故答案為:①;④⑥;

②反應Cr元素化合價由+6價降低到+3價,I元素化合價由1價升高到0價,轉移電子數(shù)目為6,根據元素守恒可知,化學方程式所缺化學式及化學計量數(shù)為7H2O,則利用雙線橋法可表示為。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】EPR橡膠()和PC塑料的合成路線如下:

已知:

++

②化合物F能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應,分子中含有兩個化學環(huán)境完全相同的甲基,其苯環(huán)上的一硝基取代物只有兩種。

1)下列說法正確的是______

A C不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B 反應Ⅱ、Ⅲ的原子利用率為100%

C 1molE與足量的金屬鈉反應,最多可生成22.4LH2

D 塑料PC的合成中CH3OH可以循環(huán)使用

2)反應Ⅳ的反應類型為______,F的結構簡式為______

3)反應Ⅳ的化學方程式是______

4)寫出同時滿足下列條件的的所有同分異構體的結構簡式(不考慮立體異構)______

a 屬于酯類 b 能發(fā)生銀鏡反應

5)已知:D與乙酸為其實原料合成,無機試劑任選,寫出合成路線(注:合成路線示意圖:CH3CHOCH3COOHCH3COOHCH2CH3______

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖是通過熱化學循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應系統(tǒng)原理。

1)通過計算,可知系統(tǒng)(I)和系統(tǒng)(II)制氫的熱化學方程式分別為__________________ 、______________________,制得等量H2所需能量較少的是___________。

2H2SCO2在高溫下發(fā)生反應:H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)。在610K時,將0.10 mol CO20.40 mol H2S充入2.5 L的空鋼瓶中,反應平衡后水的物質的量分數(shù)為0.02。

H2S的平衡轉化率a1=_____ %,反應平衡常數(shù)K =___________。

②在620K重復實驗,平衡后水的物質的量分數(shù)為0.03,H2S的轉化率a2 _____________a1,該反應的H __________0。(填“> < 或“=”)

③向反應器中再分別充入下列氣體,能使H2S轉化率增大的是 _____ (填標號)。

A.H2S B.CO2 C.COS D.N2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】向含amol NH4Fe(SO4)2amol NH4HSO4溶液中逐滴加入bmol Ba(OH)2溶液,請計算

⑴當b=1a=2時,溶液中產生沉淀的質量是___________g

⑵當b=2.5a時,溶液中產生沉淀的質量是__________________g(用ab的表達式表示)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用試紙檢驗氣體是一種重要的實驗方法。下列試紙的選用以及對應的現(xiàn)象、結論都正確的一項是( 。

A. 用干燥的pH試紙檢驗HCl氣體

B. SO2能使?jié)駶櫟钠芳t試紙褪色

C. 用干燥的紅色石蕊試紙檢驗NH3

D. 能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{的氣體一定是氯氣

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( )

A.無色透明的溶液中: Fe3+、Mg2+、SCN Cl

B.=1×10-12的溶液中:K+、Na+、CO32、NO3

C.的溶液中: K+NH4+、MnO4SO42

D.能使甲基橙變紅的溶液中: Na+、NH4+、SO42、HCO3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】W溶液受熱會發(fā)生分解反應。體積均為2L4組溶液(忽略反應前后體積的變化),W的物質的量隨時間的變化如表,則下列說法不正確的是( 。

0min

10min

20min

30min

40min

50min

60min

10°C

1.1

0.90

0.80

0.73

0.68

0.65

0.65

10°C

a

0.70

0.65

0.65

0.65

0.65

0.65

25°C

1.0

0.70

0.50

0.35

0.25

0.20

0.20

30°C

2.0

1.4

0.90

0.50

0.20

0.13

0.13

A. 在10-20min內,實驗①中W的平均分解速率為0.005molL-1min-1

B. a>1.1,且說明濃度越大,反應速率越快

C. 對比①和③,說明溫度越高,反應速率越快

D. 對比①和④,不能說明同一時刻W的平均反應速率隨溫度升高而增大

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1)同溫同壓下,同體積的SO2SO3質量之比為________,氧原子個數(shù)之比為________。

2)在標準狀況下,14g某氣體的體積為11.2L,則該氣體的相對分子質量是______________

3)在溶液中0.2 mol MnO4 恰好能使0.5 mol SO32離子完全氧化為SO42,則Mn元素被還原后的化合價是________(填選項)。

A. +2 B. +3 C. +4 D. +5

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】對甲烷和CO2的高效利用不僅能緩解大氣變暖,而且對日益枯竭的石油資源也有一定的補充作用,甲烷臨氧耦合CO2重整反應有:

反應(i):2CH4(g)O2(g)2CO(g)4H2(g) H=71.4kJmol-1

反應(ii):CH4(g)CO2(g)2CO(g)2H2(g) H=+247.0kJmol-1

1)寫出表示CO燃燒熱的熱化學方程式:_____。

2)在兩個體積均為2L的恒容密閉容器中,起始時按表中相應的量加入物質,在相同溫度下進行反應(ii):CH4(g)CO2(g)2CO(g)2H2(g)(不發(fā)生其它反應),CO2的平衡轉化率如下表所示:

起始物質的量(n)/mol

CO2的平衡轉化率

CH4

CO2

CO

H2

0.1

0.1

0

0

50%

0.1

0.1

0.2

0.2

/

①下列能說明反應達到平衡狀態(tài)是_____。

A.v(CH4)=2v(CO)

B.容器內各物質的濃度滿足c(CH4)·c(CO2)=c2(CO)·c2(H2)

C.容器內混合氣體的總壓強不再變化

D.容器內混合氣體密度保持不變

②若容器Ⅰ內反應從開始到平衡所用的時間為tmin,則tmin內該反應的平均反應速率為:v(H2)=____(用含t的表達式表示)。

③達到平衡時,容器Ⅰ、Ⅱ內CO的物質的量的關系滿足:2n(CO)___n(CO)(填)。

3)將CH4(g)O2(g)以物質的量比為43充入盛有催化劑的恒容密閉容器內,發(fā)生上述反應(i):2CH4(g)O2(g)2CO(g)4H2(g)CO的體積分數(shù)[ψ(CO)]與溫度(T)的關系如圖如示。

T2℃時,CO體積分數(shù)最大的原因是____。

②若T2℃時,容器內起始壓強為P0,平衡時CO的體積分數(shù)為20%,則反應的平衡常數(shù)KP=___(用平衡分壓強代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質的量分數(shù))。

42016年我國科研人員根據反應Na+CO2→Na2CO3+C(未配平)研制出一種室溫可呼吸”Na-CO2電池。放電時該電池吸入”CO2,充電時呼出”CO2。其放電時的工作原理如圖所示,已知吸收的全部CO2中,有轉化為Na2CO3固體沉積在多壁碳納米管(MWCNT)電極表面,寫出放電時正極的電極反應式:___

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