【題目】W溶液受熱會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)。體積均為2L4組溶液(忽略反應(yīng)前后體積的變化),W的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如表,則下列說法不正確的是( 。

0min

10min

20min

30min

40min

50min

60min

10°C

1.1

0.90

0.80

0.73

0.68

0.65

0.65

10°C

a

0.70

0.65

0.65

0.65

0.65

0.65

25°C

1.0

0.70

0.50

0.35

0.25

0.20

0.20

30°C

2.0

1.4

0.90

0.50

0.20

0.13

0.13

A. 在10-20min內(nèi),實(shí)驗(yàn)①中W的平均分解速率為0.005molL-1min-1

B. a>1.1,且說明濃度越大,反應(yīng)速率越快

C. 對(duì)比①和③,說明溫度越高,反應(yīng)速率越快

D. 對(duì)比①和④,不能說明同一時(shí)刻W的平均反應(yīng)速率隨溫度升高而增大

【答案】C

【解析】

A、在10-20min內(nèi),實(shí)驗(yàn)①中W的物質(zhì)的量的變化為0.1mol,所以在10-20min內(nèi),實(shí)驗(yàn)①中W的平均分解速率為molL-1min-1=0.005molL-1min-1,故A正確;

B、若a1.1,由實(shí)驗(yàn)①、②可知,溫度相同的條件下,濃度大先達(dá)平衡,所以a1.1,且說明濃度越大反應(yīng)速率越快,故B正確;

C、對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和③,溫度不同,起始的濃度也不同,所以對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和③,不能說明W的平均反應(yīng)速率隨溫度升高而增大,故C錯(cuò)誤;

D、對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和④,溫度不同,起始的濃度也不同,所以對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和④,不能說明同一時(shí)刻W的平均反應(yīng)速率隨溫度升高而增大,故D正確;

故選:C

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1-溴丙烷是一種重要的有機(jī)合成中間體,沸點(diǎn)為71℃,密度為1.36gcm-3.實(shí)驗(yàn)室制備少量1-溴丙烷的主要步驟如下:

步驟1:在儀器A中加入攪拌磁子、12g正丙醇及20mL水,冰水冷卻下緩慢加入28mLH2SO4;冷卻至室溫,攪拌下加入24gNaBr

步驟2:如圖所示搭建實(shí)驗(yàn)裝置,緩慢加熱,直到無油狀物餾出為止。

步驟3:將餾出液轉(zhuǎn)入分液漏斗,分出有機(jī)相。

步驟4:將分出的有機(jī)相轉(zhuǎn)入分液漏斗,依次用12mLH2O、12mL5%Na2CO3溶液和12mLH2O洗滌,分液,得粗產(chǎn)品,進(jìn)一步提純得1-溴丙烷。

1)步驟1發(fā)生反應(yīng)的方程式為______

2)儀器A的名稱是______;加入攪拌磁子的目的是攪拌和______。

3)反應(yīng)時(shí)生成的主要有機(jī)副產(chǎn)物有______

4)反應(yīng)過程中可以觀察到A的上方出現(xiàn)紅棕色氣體,其電子式為______。

5)步驟2中需向接受瓶內(nèi)加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是______。同時(shí)可以觀察到的現(xiàn)象是______。

6)步驟4中三次洗滌分別洗去的主要雜質(zhì)是①__________________

5)步驟4中②的Na2CO3溶液還可以用下列哪個(gè)試劑代替______

A. NaOH溶液 B. NaI溶液 C. Na2SO3溶液 D. CCl4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為探究綠色固體X(含四種元素)的組成和性質(zhì),設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn):

請(qǐng)回答:

(1) X的化學(xué)式是________。

(2) 綠色溶液C蒸干灼燒得到固體M,總反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________。

(3) 加熱條件氣體B能與氧氣發(fā)生置換反應(yīng),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)鐵釘在氯氣中被銹蝕為棕黃色物質(zhì)FeCl3,而在鹽酸中生成淺綠色的FeCl2溶液。則在Cl2、Cl、H中,具有氧化性的是__,其中氧化性最強(qiáng)的是___。

2)鹽酸在不同的反應(yīng)中,可以分別表現(xiàn)出酸性、氧化性和還原性。現(xiàn)有如下三個(gè)反應(yīng),請(qǐng)寫出鹽酸在三個(gè)反應(yīng)中,分別起何種作用:

Zn2HCl=ZnCl2H2__

2HClH2Cl2__。

3)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中,如使其步驟中的有害產(chǎn)物作為另一步驟的反應(yīng)物,形成一個(gè)循環(huán),就可不再向環(huán)境排放該種有害物質(zhì)。例如圖中:

①在上述有編號(hào)的步驟中,需用還原劑的是__,需用氧化劑的是___(填編號(hào))

②完成步驟①的化學(xué)方程式,標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:

Na2Cr2O76KI14HCl=2CrCl32NaCl6KCl3I2______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】V L含有MgSO4K2SO4的混合溶液分成兩等份,一份加入含a mol NaOH的溶液,恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂;另一份加入含b mol BaCl2的溶液,恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為(  )

A. mol·L-1B. mol·L-1

C. mol·L-1D. mol·L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某校學(xué)生課外活動(dòng)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置,用來驗(yàn)證一氧化碳具有還原性;卮鹣铝袉栴}。

1)寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式:_______________________。

2)裝置B中最適宜的試劑是:_________________________。

3)裝置D中黑色固體為_____________(填名稱),反應(yīng)的化學(xué)方程式為:_____________________________。

4)若實(shí)驗(yàn)中沒有裝置C,使裝置B與裝置D直接相連,會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)造成的影響是: ___________________________________

5)按照如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí),首先進(jìn)行的操作名稱是_____________。

6)根據(jù)實(shí)驗(yàn)中的_________________現(xiàn)象,可證明CO具有還原性,有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________

7)若要根據(jù)裝置F中澄清石灰水變渾濁的現(xiàn)象確認(rèn)一氧化碳具有還原性,應(yīng)在上圖裝置________________之間連接下圖中的___________裝置(填序號(hào))。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是

A.FeS2 SO3H2SO4

B.NaCl(aq)Na Na2O2

C.FeFeSO4(aq) Fe(OH)2 Fe2O3

D.Fe2O3 FeCl3(aq)Fe

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)。從切割廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如下:

(注:Al(OH)3和Cu(OH)2受熱易分解成對(duì)應(yīng)的氧化物,且開始分解的溫度分別為450和80

(1)寫出渣料與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________。

(2)固體混合物A的組成為 、

(3)操作A的名稱為_______________。

(4)若銀銅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%,理論上5.0 kg廢料中的銅可完全轉(zhuǎn)化為 mol CuAlO2,至少需要1.0 molL1的Al2(SO4)3溶液 L。

(5)CuSO4溶液也可用于制備膽礬晶體,其基本操作是 、 、過濾、干燥。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有機(jī)物B,俗名水楊酸,其結(jié)構(gòu)簡式為,將B跟一種溶液C(足量)反應(yīng)可得到一種鈉鹽(其化學(xué)式為C7H5O3Na),則C的化學(xué)式為_____,水楊酸的同分異構(gòu)體中,屬于酚類,但不屬于酯類,也不屬于羧酸類的化合物中必定含有_____(填寫除了羥基以外的官能團(tuán)名稱)。

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