Question

短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，其中A、C同主族，B、C、D同周期，A原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，B是短周期元素中原子半徑最大的主族元素．試回答下列問(wèn)題：
（1）A的元素符號(hào)

O

；D的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）A、B、C三種元素形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序是

S^2-＞O^2-＞Na⁺

．
（3）A、B、C、D形成的化合物B₂A₂、CD₂、D₂A、DA₂中各原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是

Na₂O₂；SCl₂；Cl₂O

（填寫(xiě)具體的化學(xué)式 ）．
（4）CA₂與D元素的單質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的離子方程式是

SO₂+Cl₂+2H₂O═4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-

．

Answer 1

分析：A原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則A為O元素；B是短周期元素中原子半徑最大的主族元素，則B為Na元素．短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，其中A、C同主族，則C為S元素；B、C、D同周期，則D為Cl元素．

解答：解：A原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則A為O元素；B是短周期元素中原子半徑最大的主族元素，則B為Na元素．短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，其中A、C同主族，則C為S元素；B、C、D同周期，則D為Cl元素．
即A為O元素；B為Na元素；C為S元素；D為Cl元素．
（1）A為O氧元素，元素符號(hào)為O；D為Cl元素，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為17，有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為7，原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
故答案為：O；．
（2）A、B、C元素形成的簡(jiǎn)單離子分別是O^2-、Na⁺、S^2-，Na⁺、O^2-離子的核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以離子半徑O^2-＞Na⁺，S^2-＞O^2-的最外層電子數(shù)相同，電子層越多，離子半徑越大，所以離子半徑S^2-＞O^2-，所以離子半徑S^2-＞O^2-＞Na⁺．
故答案為：S^2-＞O^2-＞Na⁺．
（3）B₂A₂、CD₂、D₂A、DA₂分別是Na₂O₂；SCl₂；Cl₂O；ClO₂，過(guò)氧化鈉為離子化合物，各原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)，SCl₂；Cl₂O；ClO₂是共價(jià)化合物，最外層電子數(shù)+化合價(jià)絕對(duì)值=8，則滿足8電子結(jié)構(gòu)，所以SCl₂、Cl₂O滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)．
故答案為：Na₂O₂；SCl₂；Cl₂O．
（4）氯氣具有強(qiáng)氧化性，在溶液中將二氧化硫氧化為硫酸，反應(yīng)離子方程式為SO₂+Cl₂+2H₂O═4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-．
故答案為：SO₂+Cl₂+2H₂O═4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-．

點(diǎn)評(píng)：以原子結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系為載體，考查化學(xué)用語(yǔ)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、半徑比較等，難度中等，推斷元素是解題關(guān)鍵，是對(duì)所學(xué)知識(shí)的綜合運(yùn)用，注意基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．