【題目】某硫酸廠以含有SO2的尾氣、氨氣等為原料,合成有重要應(yīng)用價(jià)值的硫化鈣、硫酸鉀、亞硫酸銨等物質(zhì)。合成路線如下:

(1)寫出反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式:___________________________________________。

(2)下列有關(guān)說(shuō)法正確的是_________(填字母)

A.反應(yīng)Ⅰ中需鼓入足量空氣,以保證二氧化硫充分氧化生成硫酸鈣

B.反應(yīng)Ⅱ和反應(yīng)Ⅲ的基本反應(yīng)類型相同

C.反應(yīng)Ⅳ需控制在60~70℃,目的之一是減少碳酸氫銨的分解

D.反應(yīng)Ⅴ中的副產(chǎn)物氯化銨可用作氮肥

(3)(NH42SO3可用于電廠等煙道氣中脫氮,將氮氧化物轉(zhuǎn)化為氮?dú)猓瑫r(shí)生成一種氮肥,形成共生系統(tǒng)。寫出二氧化氮與亞硫酸銨反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________。

(4)很多硫酸廠為回收利用SO2,直接用氨水吸收法處理尾氣。

① 用15.0 mL 2.0 mol/L氨水吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下448 mL SO2,吸收液中的溶質(zhì)為_______。

② 某同學(xué)用酸性KMnO4溶液滴定上述吸收液,當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí),消耗KMnO4溶液25.00 mL,則酸性KMnO4溶液中c(KMnO4) =_________________。

(5)氨氣用途廣泛,可以直接用于燃料電池,下圖是用氨水作原料的燃料電池的工作原理。

氨氣燃料電池的電解質(zhì)溶液最好選擇________(填“酸性”、“堿性”或“中性”)溶液,氨氣燃料電池的反應(yīng)是氨氣與氧氣生成一種常見的無(wú)毒氣體和水,該電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________,負(fù)極的電極反應(yīng)式是_________________________。

【答案】CaSO4+4CCaS+4CO ACD 4NH42SO3+2NO2=4NH42SO4+N2 NH42SO3,NH4HSO3 0.32mol/L 堿性 4NH3+3O2=2N2+6H2O 2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O

【解析】

1)由流程圖可知反應(yīng)III是硫酸鈣與焦炭在高溫條件下反應(yīng)生成CaSCO,化學(xué)方程式為CaSO4+4CCaS+4CO↑;

(2)A、反應(yīng)I中鼓入足量的空氣目的就是使二氧化硫充分被氧化為硫酸鈣,正確;B、反應(yīng)II是二氧化硫與氨水的化合反應(yīng),而反應(yīng)III不屬于基本反應(yīng)類型,二者的基本反應(yīng)類型不同,錯(cuò)誤;C、反應(yīng)Ⅳ需控制在6070℃,防止碳酸氫銨在溫度過(guò)高時(shí)分解得不到需要的目標(biāo)產(chǎn)物,正確;D、反應(yīng)V的產(chǎn)物之一是氯化銨,含有N元素,可用作氮肥,正確,答案選ACD

3)二氧化氮與亞硫酸銨反應(yīng),二氧化氮具有強(qiáng)氧化性能氧化亞硫酸銨反應(yīng),生成硫酸銨,本身被還原為氮?dú),由原子守恒可知化學(xué)方程式為4NH42SO3+2NO2=4NH42SO4+N2;

4)①標(biāo)準(zhǔn)狀況下448 mL SO2的物質(zhì)的量是0.02mol,氨氣的物質(zhì)的量是0.015L×2.0mol/L=0.03mol,二氧化硫與氨氣的物質(zhì)的量之比1/2<2/3<1,所以吸收液中的溶質(zhì)既有(NH42SO3,也有NH4HSO3;

②用KMnO4溶液去滴定吸收液,實(shí)質(zhì)是高錳酸鉀與二氧化硫反應(yīng),根據(jù)得失電子守恒,0.02mol二氧化硫失去電子的物質(zhì)的量是0.02mol×2=0.04mol,高錳酸鉀中Mn元素化合價(jià)降低為+2價(jià),則0.025L×5×c=0.04mol,所以高錳酸鉀的濃度c=0.32mol/L;

5)氨氣燃料電池中的電解質(zhì)溶液最好選擇堿性溶液,因?yàn)樵摲磻?yīng)的實(shí)質(zhì)是氨氣與氧氣反應(yīng),所以盡量減少氨氣在溶液中的溶解度,氨氣溶于水顯堿性,所以氨氣在堿性溶液中的溶解度最小,所以選擇堿性溶液;氨氣與氧氣生成一種常見的無(wú)毒氣體和水,則無(wú)毒氣體是氮?dú)猓钥偡磻?yīng)的方程式為4NH3+3O2=2N2+6H2O,負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),從總反應(yīng)方程式中可看出,N元素的化合價(jià)升高,所以氨氣發(fā)生氧化反應(yīng),結(jié)合電解質(zhì)溶液,則負(fù)極的反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】常溫下,向10 mL 0.1 mol·L-1 NaCl溶液和10 mL 0.1 mol·L-1 K2CrO4溶液中分別滴加等物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液,滴加過(guò)程中有關(guān)物理量的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )

A.常溫下Ksp(AgCl)的數(shù)量級(jí)為10-9

B.c(Cl-)=c(CrO42-)的溶液中滴加AgNO3溶液,先得到Ag2CrO4沉淀

C.c點(diǎn)所示溶液中c(Ag+)≈1.3×10-5 mol·L-1

D.ab兩點(diǎn)存在沉淀的溶解平衡,而c點(diǎn)不在在此平衡

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【題目】25 ℃時(shí),密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表:

物質(zhì)

X

Y

Z

初始濃度/(mol·L1)

0.1

0.2

0

平衡濃度/(mol·L1)

0.05

0.05

0.1

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(  )

A.增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng),平衡常數(shù)增大

B.反應(yīng)可表示為X3Y2Z,其平衡常數(shù)為1600

C.反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),X的轉(zhuǎn)化率為50%

D.改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】利用某冶金行業(yè)產(chǎn)生的廢渣(主要含,還有少量、等雜質(zhì))可以制備,生產(chǎn)流程如下:

已知:微溶于水、溶于堿生成(加熱生成),具有強(qiáng)氧化性。向溶液中加酸,不同對(duì)應(yīng)的主要存在形式如表:

10.6~12

8.4

3~8

2

<1

存在形式

回答下列問(wèn)題:

(1)“焙燒V元素轉(zhuǎn)化為元素轉(zhuǎn)化為________(寫化學(xué)式)。

(2)欲除盡磷元素(),最終溶液中的濃度至少為________(已知)。

(3)“沉釩過(guò)程中,8.55.0發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________;最終需要控制約為________;沉釩最終得到的主要含釩物質(zhì)是________(寫化學(xué)式)。

(4)“還原轉(zhuǎn)化過(guò)程中主要反應(yīng)的離子方程式分為________、________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖所示是金剛石的晶胞結(jié)構(gòu),除頂點(diǎn)和面心上有碳原子外,4條體對(duì)角線的1/4處還各有1個(gè)碳原子;卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)若圖中原子1的坐標(biāo)為,則原子2的坐標(biāo)為________。若金剛石的晶胞參數(shù)為,則其中碳碳鍵的鍵長(zhǎng)________pm(用含的代數(shù)式表示)

(2)面心立方晶胞與金剛石結(jié)構(gòu)類似,陰、陽(yáng)離子各占晶胞所含微粒數(shù)的一半。

S元素及其同周期的相鄰元素第一電離能由小到大的順序是________,二氯化硫()分子中S原子的雜化類型是________

②寫出基態(tài)的電子排布式________;把晶胞示意圖中表示的小球全部涂黑_______

③鋅錳干電池中可吸收電池反應(yīng)產(chǎn)生的生成,該離子中含有________個(gè)鍵。

④若該晶胞的晶胞參數(shù)為,阿伏加德羅常數(shù)的值為,則晶體的密度為________(列出計(jì)算式)

(3)有人設(shè)想冰的晶胞也應(yīng)該類似于金剛石,但實(shí)際較為復(fù)雜,可能是因?yàn)闅滏I較弱而導(dǎo)致飽和性和方向性很難被嚴(yán)格執(zhí)行。例如有文獻(xiàn)報(bào)道氨晶體中每個(gè)氫原子都形成氫鍵,則每個(gè)與周圍________個(gè)通過(guò)氫鍵相結(jié)合。

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【題目】支撐海港碼頭基礎(chǔ)的鋼管柱,常用外加電流的陰極保護(hù)法進(jìn)行防腐,工作原理如圖所示,其中高硅鑄鐵為惰性輔助陽(yáng)極。下列有關(guān)表述不正確的是

A. 通入保護(hù)電流使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零

B. 通電后外電路電子被強(qiáng)制從高硅鑄鐵流向鋼管樁

C. 高硅鑄鐵的作用是作為損耗陽(yáng)極材料和傳遞電流

D. 通入的保護(hù)電流應(yīng)該根據(jù)環(huán)境條件變化進(jìn)行調(diào)整

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下將NaOH溶液添加到己二酸(H2X)溶液中,混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是

A. Ka2(H2X)的數(shù)量級(jí)為10-6

B. 曲線N表示pH與的變化關(guān)系

C. NaHX溶液中c(H)>c(OH)

D. 當(dāng)混合溶液呈中性時(shí),c(Na)>c(HX-)>c(X2-)>c(H+)=c(OH-)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】H是一種香料,其合成路線如下:

已知:

回答下列問(wèn)題:

1A遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)且A僅含CH、0三種元素,則A的名稱是________。

2)甲的相對(duì)分子質(zhì)量為30,下列有關(guān)甲的說(shuō)法正確的是______(填字母)。

a.常溫下,甲能使溴水(或酸性高錳酸鉀溶液)褪色

b. 1 mol甲與足量銀氨溶液反應(yīng)最多生成2 mol Ag

c.甲和葡萄糖的最簡(jiǎn)式相同

d.甲在常溫常壓下呈液態(tài)

3)寫出A—B反應(yīng)的原子利用率的表達(dá)式為_________________________________。

4)在一定條件下,甲和A合成電木的化學(xué)方程式為_______________________。

5)參照上述信息,以苯甲醇和乙醛為原料合成肉桂酸( ),設(shè)計(jì)合成路線:___(無(wú)機(jī)試劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖所示為“鐵鏈環(huán)”結(jié)構(gòu),圖中兩環(huán)相交部分A、B、C、D 表示物質(zhì)間的反應(yīng)。下列對(duì)應(yīng)部分反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是

A.Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O

B.Cu2++2OH=Cu(OH)2

C.Cu2++SO42-+Ba2++2OH=BaSO4↓+Cu(OH)2

D.OH+HCO3-=H2O+CO32-

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