2013年9月,中國華北華中地區(qū)發(fā)生了嚴(yán)重的霧霆天氣,北京?河北?河南等地的空氣污染升為6級空氣污染,屬于重度污染?汽車尾氣?燃煤廢氣?冬季取暖排放的CO2等都是霧霆形成的原因?
(1)汽車尾氣凈化的主要原理為;, 在一定溫度下,在一體積固定的密閉容器中充入一定量的NO和CO在t1時刻達(dá)到平衡狀態(tài)?
①能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 ?
A.在單位時間內(nèi)生成1molCO2的同時消耗了lmolCO |
B.混合氣體的密度不再改變 |
C.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變 |
D.混合氣體的壓強不再變化 |
)(1)①CD(2分)
② (2分)
(2) ①高溫(1分) ②(2分)
(3) ①2.67(2分) ②a<b(1分) ③<(1分)
解析試題分析:對于一個可逆反應(yīng),反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志為正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率,各物質(zhì)的濃度保持不變。A應(yīng)為.在單位時間內(nèi)生成1molCO2的同時生成了2molCO,該反應(yīng)反應(yīng)物和生成物都是氣體,且都是在密閉容器中進(jìn)行,因此在任何的時刻其密度都保持不變,因此不能用來判斷該反應(yīng)達(dá)到了平衡。體積擴大兩倍,說明各物質(zhì)的濃度均減小,速率也會隨之降低。由吉布斯自由能小于零是自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)可知該反應(yīng)需要在高溫下才能夠自發(fā)進(jìn)行。煤氣化過程中產(chǎn)生的有害氣體H2S可用足量的Na2C03溶液吸收,該反應(yīng)的離子方程式為。據(jù)題意可知,達(dá)到平衡時消耗了1.6摩爾的一氧化碳和1.6摩爾的水,生成了1.6摩爾的二氧化碳和1.6摩爾的氫氣,由此可知在平衡時,一氧化碳物質(zhì)的量為2.4摩爾,水物質(zhì)的量為0.4摩爾,氫氣和一氧化碳物質(zhì)的量都為1.6摩爾,再據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)計算公式可知K為2.67.要使CO的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣,則水蒸氣的量為過量,因此a<b,據(jù)題意可知升高溫度,達(dá)到平衡時,氫氣物質(zhì)的量會減小,因此可知升高溫度,反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,因此該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。
考點:考查化學(xué)反應(yīng)與化學(xué)平衡的相關(guān)知識點。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
向四個體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO2和O2,開始反應(yīng)時, 按正反應(yīng)速率由大到小的順序排列,正確的是
①500 ℃, 10 mol SO2和5 mol O2反應(yīng)
②500 ℃, 用V2O5作催化劑, 10 mol SO2和5 mol O2反應(yīng)
③450 ℃, 8 mol SO2和5 mol O2反應(yīng)
④500 ℃, 8 mol SO2和5 mol O2反應(yīng)。
A.②①④③ | B.②①③④ | C.①②③④ | D.④③②① |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
在一定條件下,將兩種氣體通入密閉容器中,反應(yīng)按 進(jìn)行,2秒鐘后反應(yīng)速率如下:,,,則x、y的值分別為( )
A.3和2 | B.1和3 | C.3和1 | D.4和5 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
某可逆反應(yīng)L(s) + G(g) 3R(g) △H>0,下圖表示外界條件溫度、壓強的變化對上述反應(yīng)的影響。試判斷圖中y軸可以表示( )
A.平衡混合氣中R的質(zhì)量分?jǐn)?shù) | B.達(dá)到平衡時G的轉(zhuǎn)化率 |
C.平衡混合氣中G的質(zhì)量分?jǐn)?shù) | D.達(dá)到平衡時L的轉(zhuǎn)化率 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
(8分)(1)氫是未來最好的能源選擇,制取氫氣的成熟的方法有很多,利用甲醇可以與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣,反應(yīng)方程式如下:
CH3OH(g) + H2O(g) CO2(g) + 3H2(g) H(298K)=+ 49.4 kJ/mol
一定條件下,向容積為2L的恒容密閉容器中充入1 mol CH3OH(g)和3 mol H2O(g),實驗測得:達(dá)到平衡狀態(tài)時,吸收熱量19.76 kJ。則
①達(dá)平衡時混合氣體的壓強是反應(yīng)前的 倍。
②該條件下的該反應(yīng)的平衡常數(shù)是 (結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。
③該條件下反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的依據(jù)是(填序號) 。
A.v正(CH3OH)=v正(CO2) | B.混合氣體的密度不變 |
C.c(CH3OH)=c(H2O) | D.混合氣體的總物質(zhì)的量不變 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
(10分) )氮元素有著多變價態(tài)和種類繁多的化合物,因在生產(chǎn)、生活中發(fā)揮著重要的作用。完成下列問題:
(1)在一密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):
N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0,其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表:
T | 298 K | 398 K | 498 K | … |
K | 4.1×106 | K1 | K2 | … |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
(11分)
(1)在一密閉的2 L的容器里充入8 mol SO2和4 mol18O2,在一定條件下開始反應(yīng):
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)2 min末測得容器中有7.2 mol SO2。試回答:
①反應(yīng)后18O原子存在于哪些物質(zhì)中________
②2 min末SO3的濃度為________
③用O2的濃度變化表示該時間段內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率為________
(2)基本化工原料苯和乙烯,都有著十分廣泛的用途。請回答:
①可以用來鑒別苯蒸氣和乙烯的試劑是________(填序號)
A.水 B.溴的四氯化碳溶液 C.酸性高錳酸鉀溶液 D.氫氣
②苯分子具有平面正六邊形結(jié)構(gòu),所有原子共平面,則苯分子中在一條直線上的原子最多有________個
(3)下列營養(yǎng)物質(zhì)在人體內(nèi)發(fā)生的變化及其對人的生命活動所起的作用不正確的是
A.人體中的糖類、油脂和蛋白質(zhì)都能為人的生命活動提供能量
B.淀粉和纖維素葡萄糖 CO2和H2O(釋放能量維持生命活動)
C.油脂甘油和高級脂肪酸CO2和H2O(釋放能量維持生命活動)
D.蛋白質(zhì)氨基酸人體所需的蛋白質(zhì)(人體生長發(fā)育、新陳代謝)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
(15分)鐵及其化合物與生產(chǎn)、生活關(guān)系密切。
(1)下圖是實驗室研究海水對鐵閘不同部位腐蝕情況的剖面示意圖。
①該電化腐蝕稱為 。
②圖中A、B、C、D四個區(qū)域,生成鐵銹最多的是 (填字母)。
(2)用廢鐵皮制取鐵紅(Fe2O3)的部分流程示意圖如下:
①步驟I若溫度過高,將導(dǎo)致硝酸分解。硝酸分解的化學(xué)方程式為 。
②步驟Ⅱ中發(fā)生反應(yīng):4Fe(NO3)2+O2+(2n+4)H2O=2Fe2O3·nH2O+8HNO3,反應(yīng)產(chǎn)生的HNO3又將廢鐵皮中的鐵轉(zhuǎn)化為Fe(NO3)2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
③上述生產(chǎn)流程中,能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”思想的是 (任寫一項)。
(3)已知t℃時,反應(yīng)FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)的平衡常數(shù)K=0.25。
①t℃時,反應(yīng)達(dá)到平衡時n(CO):n(CO2)= 。
②若在1 L密閉容器中加入0.02 mol FeO(s),并通入xmolCO,t℃時反應(yīng)達(dá)到平衡。此時FeO(s)轉(zhuǎn)化率為50%,則x= 。
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