在一定條件下，將兩種氣體通入密閉容器中，反應(yīng)按 進(jìn)行，2秒鐘后反應(yīng)速率如下：，，，則x、y的值分別為（      ）

A．3和2 B．1和3 C．3和1 D．4和5

B

解析試題分析：由化學(xué)反應(yīng)速率的推論可知：化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量系數(shù)之比。
因，，故v（A2）：v（B2）=1:3。
考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率
點(diǎn)評(píng)：利用反應(yīng)速率的公式判斷、計(jì)算反應(yīng)速率的大小是高考必考知識(shí)點(diǎn)，考生應(yīng)掌握并靈活應(yīng)用。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在某化學(xué)反應(yīng)中，生成物B的濃度在10 s內(nèi)從1.5 mol/L變成2.0 mol/L，則這10 s內(nèi)B的平均反應(yīng)速率是

A．0.05 mol／（L·s）B．0.05 mol／L
C．0.20 mol／（L·s）D．0.20 mol／L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

一定溫度下，向容積為2L的密閉容器通入兩種氣體后發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，對(duì)該反應(yīng)的推斷合理的是（ ）

A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B+4D=6A+2C
B.反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí)υ(B)=υ(C)
C.反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí)，用B表示的平均反應(yīng)速率為0.05mol·L-1·s-1
D.反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí)，反應(yīng)停止了

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

一定溫度下，在 2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(s)+2B（g）xC（g）△H＜0，B、C的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖（左），達(dá)平衡后在t1、t2、t3、t4時(shí)都只改變了一種條件，逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖（右）。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（   ）

A．x=2．反應(yīng)開(kāi)始2min內(nèi)，v（A）="0.05" mol·L－1·min－1
B．tl時(shí)改變的條件是降溫，平衡逆向移動(dòng)
C．t2時(shí)改變的條件可能是增大c的濃度，t2時(shí)正反應(yīng)速率減小
D．t3時(shí)可能是減小壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)；t4時(shí)可能是使用催化劑，c（B）不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

為探究足量鋅與稀硫酸的反應(yīng)速率(以v(H2)表示)，向反應(yīng)混合液中加入某些物質(zhì)，下列判斷正確的是（   ）

A．加入NH4HSO4固體，v(H2)不變，生成H2量不變
B．加入少量水，v(H2)減小，生成H2量減少
C．加入CH3COONa固體，v(H2)減小，生成H2量不變
D．滴加少量CuSO4溶液，v(H2)增大，生成H2量減少

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

一定溫度下的恒容密閉容器中，反應(yīng)A2(g)＋B2(g) 2AB(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（  ）
A．容器內(nèi)n(A2): n(B2):n(AB)="1:1:2"
B．容器內(nèi)氣體的密度不隨時(shí)間變化
C．容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化
D．單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol AB，同時(shí)生成n mol A2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在一個(gè)固定容積的密閉容器中充入2molNO2，一定溫度下建立如下平衡：2NO2N2O4，此時(shí)平衡混合氣中NO2的體積分?jǐn)?shù)為x%，若再充入1mol N2O4，在溫度不變的情況下，達(dá)到新的平衡時(shí)，測(cè)得NO2的體積分?jǐn)?shù)為y%，則x和y的大小關(guān)系正確的是（  ） 

A．x>y B．x<y C．x=y D．不能確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2013年9月,中國(guó)華北華中地區(qū)發(fā)生了嚴(yán)重的霧霆天氣,北京?河北?河南等地的空氣污染升為6級(jí)空氣污染,屬于重度污染?汽車(chē)尾氣?燃煤廢氣?冬季取暖排放的CO2等都是霧霆形成的原因?
（1）汽車(chē)尾氣凈化的主要原理為;, 在一定溫度下,在一體積固定的密閉容器中充入一定量的NO和CO在t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)?
①能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 ?

A．在單位時(shí)間內(nèi)生成1molCO2的同時(shí)消耗了lmolCO
B．混合氣體的密度不再改變
C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
D．混合氣體的壓強(qiáng)不再變化
②在t2時(shí)刻,將容器的容積迅速擴(kuò)大到原來(lái)的2倍, 在其他條件不變的情況下,t3時(shí)刻達(dá)到新的平衡狀態(tài),之后不再改變條件?請(qǐng)?jiān)谟覉D中補(bǔ)充畫(huà)出從t2 到t4時(shí)刻正反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化曲線(xiàn):

（2）改變煤的利用方式可減少環(huán)境污染,通�？蓪⑺魵馔ㄟ^(guò)紅熱的碳得到水煤氣,其反應(yīng)為:
①該反應(yīng)在 下能自發(fā)進(jìn)行(填“高溫”或“低溫”)?
②煤氣化過(guò)程中產(chǎn)生的有害氣體H2S可用足量的Na2C03溶液吸收,該反應(yīng)的離子方程式為 ?(已知:;?;
?)
（3）已知反應(yīng):,現(xiàn)將不同量的CO(g)和H20(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng),得到如下三組數(shù)據(jù):

①實(shí)驗(yàn)1條件下平衡常數(shù)K= (保留小數(shù)點(diǎn)后二位)?
②實(shí)驗(yàn)3中,若平衡時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣,則a?b必須滿(mǎn)足的關(guān)系是 ?
③該反應(yīng)的 0(填“<”或“>”);

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

鐵及其化合物與生產(chǎn)、生活關(guān)系密切。
（1）下圖是實(shí)驗(yàn)室研究海水對(duì)鐵閘不同部位腐蝕情況的剖面示意圖。

①該電化腐蝕稱(chēng)為                                。
②圖中A和B區(qū)域相比較，腐蝕較慢的是      (填字母)。
（2）實(shí)驗(yàn)室經(jīng)常用到FeCl3溶液，在配制FeCl3溶液時(shí)常需加入少量  的                 ；將FeCl3溶液和碳酸氫鈉溶液混合，將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無(wú)色氣體，該反應(yīng)的離子方程式為                                                                 。
（3）已知t℃時(shí)，反應(yīng)FeO(s)+CO(g)Fe( s) +CO2(g)的平衡常數(shù)K= 0.25。
①t℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)n(CO2)：n(CO)=               
②若在1L密閉容器中加人0.02 mol FeO(s)，并通入x mol CO，t℃時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡。此時(shí)
FeO(s)轉(zhuǎn)化率為50%，則x=             。

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