【題目】硼化釩(VB2)-空氣電池是目前儲電能力最高的電池,電池示意圖如下,該電池工作時反應為:4VB2+11O2=4B2O3 +2V2O5。下列說法不正確的是

A. 電極a 為電池正極

B. 圖中選擇性透過膜為陰離子透過性膜

C. 電池工作過程中,電極a附近區(qū)域pH減小

D. VB2極發(fā)生的電極反應為:2VB2 +22OH--22e- = V2O5+2B2O3 + 11H2O

【答案】C

【解析】A、電極a通入空氣，則電極a為正極，故A說法正確；B、電極a的反應式為：O2＋2H2O＋4e－=4OH－，負極反應式為：2VB2 +22OH－-22e－ = V2O5+2B2O3 + 11H2O，OH－需要向負極移動，因此選擇性透過膜為陰離子透過性膜，故B說法正確；C、根據(jù)B選項分析，電極a產(chǎn)生OH－，pH增大，故C說法錯誤；D、根據(jù)電池總反應，負極反應式為2VB2 +22OH--22e- = V2O5+2B2O3 + 11H2O，故D說法正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實能用勒夏特列原理來解釋的是

A. 實驗室采用排飽和食鹽水的方法收集氯氣Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO

B. 工業(yè)上合成氨反應N2(g)+ 3H2 (g)2NH3(g) △H<0 選擇500 ℃

C. H2、I2、HI平衡混合氣體加壓后顏色加深H2(g)+ I2(g)2HI(g)

D. SO2氧化成SO3，往往需要使用催化劑2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質與其用途對應不正確的是

物質

用途

A

乙烯

植物生長調(diào)節(jié)劑

B

甲烷

清潔燃料

C

乙酸

常見汽油燃料

D

乙醇

作醫(yī)用消毒劑

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知乳酸的結構簡式為：

(1)則90g乳酸與足量金屬鈉反應產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積是_____________L，方程式為______________________________________________________

(2)乳酸發(fā)生消去反應的條件__________；生成有機物的結構簡式_____________。

(3)已知兩分子乳酸可在一定條件下反應生成環(huán)狀的酯，寫出該酯的結構簡式：_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于下列電化學裝置說法正確的是

A. 裝置①中，構成電解池時Fe極質量既可增也可減

B. 裝置②工作一段時間后，a極附近溶液的pH減小

C. 用裝置③精煉銅時，d極為精銅

D. 裝置④中電子由Fe經(jīng)導線流向Zn

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關實驗操作，說法正確的是

A. 配制一定物質的量濃度溶液時，容量瓶中有少量的水會導致溶液濃度偏低

B. 用鹽酸標準溶液滴定未知濃度氨水，選用酚酞做指示劑的結果比甲基橙更準確

C. 測定硫酸銅晶體中結晶水含量時，加熱后的坩堝應直接放置在石棉網(wǎng)上冷卻

D. 測定中和熱時，應迅速將酸、堿稀溶液在有保溫措施的容器內(nèi)混合、攪拌，記錄最高溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究氮氧化物的反應機理，對于消除其對環(huán)境的污染有重要意義。

(1)升高溫度，絕大多數(shù)的化學反應速率增大，但是2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的反應速率卻隨著溫度的升高而減小。查閱資料知：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的反應歷程分兩步：

I.2NO(g) N2O2(g)(快) △H1<0 v1正=k1正c2(NO) v1逆=k1逆c(N2O2)

Ⅱ.N2O2(g)+O2(g) 2NO2(g)(慢) △H2<0 v2正=k2正c(N2O2)c(O2) v2逆=k2逆c2(NO2)

請回答下列問題：

①反應2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的△H=___________(用含△H1和△H2的式子表示)。一定溫度下，反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)達到平衡狀態(tài)，請寫出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常數(shù)表達式K=___________，升高溫度，K值___________(填“增大”“減小”或“不變”)

②決定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反應速率的是反應Ⅱ，反應I的活化能E1與反應Ⅱ的活化能E2的大小關系為E1___________E2(填“>”“<”或“=”)。由實驗數(shù)據(jù)得到v2正~c(O2)的關系可用圖表示。當x點升高到某一溫度時，反應重新達到平衡，則變?yōu)橄鄳狞c為___________(填字母)。

(2)通過圖所示裝置，可將汽車尾氣中的NO、NO2轉化為重要的化工原料HNO3，其中A、B為多孔惰性電極。該裝置的負極是__________ (填“A”或“B”)，B電極的電極反應式為__________。

(3)實驗室可用NaOH溶液吸收NO2，反應為2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2 mol NaOH的水溶液與0.2 mol NO2恰好完全反應得1L溶液甲，溶液乙為0.1mol/L的CH3COONa溶液，則兩溶液中c(NO3－)、c (NO2－)和c(CH3COO－)由大到小的順序為__________(已知HNO2的電離常數(shù)Kα=7.1×10－4mol/L，CH3COOH的電離常數(shù)Kα=1.7×10－5mol/L)�？墒谷芤杭缀腿芤阂业�pH相等的方法是__________。

a.向溶液甲中加適量水 b.向溶液甲中加適量NaOH

c.向溶液乙中加適量水 d.向溶液乙中加適量NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某有機物含有4個C，每個C原子都以鍵長相等的三條單鍵連接3個C，且整個結構中所有碳碳鍵之間的夾角都為60°，則下列說法不正確的是 (　　)

A. 該有機物的分子式為C4H4B. 該有機物不存在

C. 該有機物的空間構型為正四面體D. 該有機物不屬于苯的同系物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】標準狀況下，密閉容器內(nèi)分別充入空氣和H2、O2的混合氣體在可移動的活塞兩邊，充入時體積如圖所示，若將裝置右邊H2、O2的混合氣體點燃引爆，活塞先左彈，恢復至原溫度后，活塞右滑最終停在容器的正中央，則原來H2、O2的體積比最接近于(　　)

①2∶7　　 ②5∶4　　 ③4∶5　　 ④7∶2

A. ①② B. ②④ C. ①③ D. ③④

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