Question

（1）3.01×10²²個OH^－ 的物質(zhì)的量為________，質(zhì)量為________，含有質(zhì)子的物質(zhì)的量為________，含有電子的物質(zhì)的量為________。

（2）相同狀況下，10mL X₂氣體與30mL Y₂氣體化合生成20mL C氣體，則C的化學(xué)式為_________。

（3）某地酸雨經(jīng)檢驗，除含氫離子外，還有如下離子：c(Na⁺)=1.4×10^-3 mol·L^-1  ，

c(Cl^－ ) =3.5×10^-3 mol·L^-1 ，c(NH₄⁺) =2.3×10^-3 mol·L^-1 ， c(SO₄^2-) =1.5×10^-3

mol·L^-1。則該溶液中氫離子的濃度為_________。

 

Answer 1

【答案】

（1）0.05 mol，0.85 g，0.45 mol，0.5 mol。   。

（2）XY₃        （3）2.8×10^-3 mol·L^-1

【解析】

試題分析：（1）3.01×10²²個OH^－ 的物質(zhì)的量為：3.01×10²²÷6.02×10²³mol^-1=0.05mol；質(zhì)量為：0.05mol×17g/mol=0.85g；1個OH‾含有9個質(zhì)子，所以含有質(zhì)子的物質(zhì)的量為：0.05mol×9=0.45mol；1個OH‾含10個電子，所以含電子的物質(zhì)的量為：：0.05mol×10=0.5mol。

（2）根據(jù)阿伏伽德羅定律，氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比，所以該反應(yīng)為：X₂+3Y₂=2C，再根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目相等，C的化學(xué)式為XY₃。

（3）因為溶液呈中性，陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)，可得：1.4×10^-3 mol·L^-1  +2.3×10^-3 mol·L^-1 +c（H⁺）=3.5×10^-3 mol·L^-1 +2×1.5×10^-3，c（H⁺）=2.8×10^-3 mol·L^-1。

考點：本題考查化學(xué)計算、阿伏伽德羅定律、質(zhì)量守恒定律、電荷守恒。