Question

14．寫出下列反應的化學方程式：
（1）紅熱的木炭和濃硝酸C+4HNO₃（濃）$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O
（2）實驗室制氨氣Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O
（3）工業(yè)上制漂白粉2Cl₂+2Ca（OH）₂═Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂O
（4）氨的催化氧化4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$4NO+6H₂O
（5）銅和濃硫酸加熱Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）C和濃硝酸反應時，碳做還原劑被氧化為二氧化碳，濃硝酸被還原為NO₂，據(jù)此分析；
（2）實驗室用固體氯化銨和氫氧化鈣混合加熱來制取氨氣；
（3）工業(yè)上用氯氣和石灰乳反應制取漂白粉；
（4）氨氣和氧氣在催化劑的條件下反應生成NO和水；
（5）濃硫酸具有強的氧化性，能和金屬銅在加熱條件下反應．

解答 解：（1）C和濃硝酸反應時，碳做還原劑被氧化為二氧化碳，濃硝酸被還原為NO₂，故化學方程式為：C+4HNO₃（濃）$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O，故答案為：C+4HNO₃（濃）$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O；
（2）實驗室用固體氯化銨和氫氧化鈣混合加熱來制取氨氣，反應的方程式為：Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，故答案為：Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（3）漂白粉的主要成分為CaCl₂和Ca（ClO）₂，工業(yè)上制取漂白粉，利用氯氣與石灰乳反應，化學方程式為2Cl₂+2Ca（OH）₂═Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂O，HClO具有漂白性，用漂白粉漂白時，發(fā)生Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O═CaCO₃↓+2HClO，
故答案為：2Cl₂+2Ca（OH）₂═Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂O；
（4）氨氣和氧氣在催化劑的條件下反應生成NO和水，化學方程式為：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$4NO+6H₂O，故答案為：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$4NO+6H₂O；
（5）濃硫酸具有強的氧化性，能和金屬銅在加熱條件下反應，即：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，故答案為：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．

點評 本題考查了常見的化學方程式的書寫，難度不大，掌握物質的性質并會分析反應的類型和產(chǎn)物是解題的關鍵．