Question

6．短周期元素Q、W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如表格所示，Z元素的簡(jiǎn)單離子半徑在本周期中最小，下列說法不正確的是（　　）

		X	Y
Z			W	Q

• A． 離子半徑的大小順序?yàn)閞（Q^-）＞r（W^2-）＞r（Z³⁺）＞r（Y^2-）
• B． X、Q的氫化物化合的產(chǎn)物中既含共價(jià)鍵又含離子鍵
• C． Y氫化物的沸點(diǎn)比W氫化物的沸點(diǎn)高
• D． X、Z、W、Q的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均能與強(qiáng)堿反應(yīng)

Answer 1

分析 由短元素在周期表的位置可知，X、Y處于第二周期，Z、W、Q處于第三周期，Z元素的簡(jiǎn)單離子半徑在本周期中最小，則Z為Al，可推知X為N、Y為O、W為S、Q為Cl．
A．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子電子層越多離子半徑越大；
B．X、Q的氫化物化合的產(chǎn)物為氯化銨；
C．Y氫化物分子間含氫鍵；
D．X、Z、W、Q的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為硝酸、氫氧化鋁、硫酸、高氯酸．

解答 解：由短元素在周期表的位置可知，X、Y處于第二周期，Z、W、Q處于第三周期，Z元素的簡(jiǎn)單離子半徑在本周期中最小，則Z為Al，可推知X為N、Y為O、W為S、Q為Cl．
A．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子電子層越多離子半徑越大，則離子半徑的大小順序?yàn)閞（W^2-）＞r（Q^-）＞r（Y^2-）＞r（Z³⁺），故A錯(cuò)誤；
B．X、Q的氫化物化合的產(chǎn)物為氯化銨，含離子鍵、共價(jià)鍵，故B正確；
C．Y氫化物分子間含氫鍵，沸點(diǎn)高，則Y氫化物的沸點(diǎn)比W氫化物的沸點(diǎn)高，故C正確；
D．X、Z、W、Q的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為硝酸、氫氧化鋁、硫酸、高氯酸，均與NaOH發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、元素的性質(zhì)、元素化合物知識(shí)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．