A. | 從反應(yīng)開始到第一次達(dá)到平衡時(shí),A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為0.066 7 mol/(L•min) | |
B. | 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2D(s)?2A(g)+B(g),該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=c2(A)•c(B) | |
C. | 已知反應(yīng)的△H>0,則第5 min時(shí)圖象呈現(xiàn)上述變化的原因可能是升高體系的溫度 | |
D. | 若在第7 min時(shí)增加D的物質(zhì)的量,則表示A的物質(zhì)的量變化正確的是a曲線 |
分析 A.根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計(jì)算反應(yīng)速率;
B.依據(jù)各物質(zhì)變化趨勢(shì)判斷反應(yīng)物、生成物,依據(jù)轉(zhuǎn)化量之比等于計(jì)量系數(shù)之比計(jì)算方程式計(jì)量系數(shù),平衡常數(shù)為生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積比值,注意固體不能代入表達(dá)式;
C.第5分鐘時(shí)A、B的物質(zhì)的量在原來的基礎(chǔ)上增加,而D的物質(zhì)的量在原來的基礎(chǔ)上減小,說明平衡正向移動(dòng),由于反應(yīng)的△H>0,所以此時(shí)是升高溫度;
D.改變固體的用量,平衡不移動(dòng);
解答 解:A.根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計(jì)算得A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為$\frac{\frac{0.4mol}{2L}}{3min}$=0.0667mol/(L•min),故A正確;
B.根據(jù)圖在第一次達(dá)到平衡時(shí)A的物質(zhì)的量增加了0.4mol,B的物質(zhì)的量增加了0.2mol,所以A、B為生成物,D的物質(zhì)的量減少了0.4mol/L,所以D為反應(yīng)物,D、A、B的變化量之比為0.4:0.4:0.2=2:2:1,反應(yīng)中各物質(zhì)計(jì)量數(shù)之比等于物質(zhì)的濃度的變化量之比,寫出化學(xué)方程式為2D(s)?2A(g)+B(g),由于D是固體,所以平衡常數(shù)表達(dá)式為K=c2(A)•c(B),故B正確;
C.第5分鐘時(shí)A、B的物質(zhì)的量在原來的基礎(chǔ)上增加,而D的物質(zhì)的量在原來的基礎(chǔ)上減小,說明平衡正向移動(dòng),由于反應(yīng)的△H>0,所以此時(shí)是升高溫度,故C正確;
D.由于D是固體,量的改變不影響化學(xué)平衡,所以A的物質(zhì)的量不變,故D錯(cuò)誤;
故選:D.
點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算、根據(jù)圖寫化學(xué)方程式、平衡常數(shù)的表達(dá)式、影響化學(xué)平衡的因素等知識(shí)點(diǎn),中等難度,解題時(shí)要注意D為固體物質(zhì).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
t/min | 1 | 4 | 8 | 11 |
n(H2)mol | 6 | 2.6 | 2 | 2 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題
A. | 可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)數(shù):a>b+c | |
B. | 壓縮容器的容積時(shí),v正增大,v逆減小 | |
C. | 達(dá)到新平衡時(shí),Y,Z濃度增大,K值變大 | |
D. | 達(dá)到新平衡時(shí),加入物質(zhì)X反應(yīng)正動(dòng),X的轉(zhuǎn)化率增大 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 已知:HI(g)═$\frac{1}{2}$H2(g)+$\frac{1}{2}$I2(s)△H=-26.5kJ/mol,由此可知1mol HI氣體在密閉容器中充分分解后可以放出26.5kJ的熱量 | |
B. | 已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6 kJ/mol,則氫氣的燃燒熱為△H=-285.8 kJ/mol | |
C. | 肼(N2H4)是一種用于火箭或燃料電池的原料,已知2H2O(g)+O2(g)=2H2O2(l)△H=+108.3kJ/mol ①N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-534.0kJ/mol ②則有反應(yīng):N2H4(l)+2 H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l)△H=-642.3kJ/mol | |
D. | 含20.0 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和,放出28.7 kJ的熱量,則稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:NaOH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)△H=-57.4 kJ/mol |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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