Question

18．如圖表示在密閉容器中反應(yīng)：2SO₂+O₂?2SO₃△H＜0達(dá)到平衡時，由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況，a～b過程中改變的條件可能是升溫；b～c過程中改變的條件可能是減小生成物 SO₃ 的濃度； 若增大壓強時，反應(yīng)速度變化情況畫在c～d處．以上反應(yīng)達(dá)平衡后，若此時只將容器的體積擴大為原來的2倍，達(dá)新平衡時，容器內(nèi)溫度將（容器不與外界進(jìn)行熱交換，填“升高”或“降低”）；達(dá)新平衡時，容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比原平衡時（填“增大”、“減小”或“相等”）．以上反應(yīng)達(dá)平衡后，若此時只將容器的體積擴大為原來的2倍，達(dá)新平衡時，容器內(nèi)溫度將（容器不與外界進(jìn)行熱交換，填“升高”或“降低”）；達(dá)新平衡時，容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比原平衡時（填“增大”、“減小”或“相等”）．

Answer 1

分析 利用影響化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡的因素來分析；根據(jù)正逆反應(yīng)速率的變化結(jié)合、催化劑、溫度、壓強對反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響判斷．

解答 解：在a時刻，正逆反應(yīng)速率都增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，即平衡逆向移動，因為反應(yīng)的△H＜0，根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的條件可知，a～b過程中改變的條件可能是升溫；在b時刻，正反應(yīng)速率 不變，逆反應(yīng)速率減小，且正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，即平衡正向移動，根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的條件可知，b～c過程中改變的條件可能是減小生成物 SO₃ 的濃度，
在b～c過程后，若增大壓強，正逆反應(yīng)速率都會增大，由于該反應(yīng)為體積縮小的反應(yīng)，所以平衡正向移動，根據(jù)壓強對化學(xué)反應(yīng)速率的影響可畫出相關(guān)的圖為：，
故答案為：升溫；減小生成物 SO₃ 的濃度；．

點評 本田考查了影響反應(yīng)速率和化學(xué)平衡移動的外界因素，題目難度不大，注意把握濃度、催化劑、溫度、壓強等對反應(yīng)速率和化學(xué)平衡移動的影響，側(cè)重于考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的應(yīng)用能力．