【題目】對 N2+3H22NH3 反應，僅改變下列一個條件，就能提高活化分子的濃度從而加快正反應速率的是 （　�。�
A.加熱
B.增大體積
C.加負催化劑
D.補充 He

【答案】A
【解析】解：A．升高溫度，活化分子的百分數(shù)增大，使正、逆化學反應速率加快，故A正確；

B．擴大容器的體積，相當于壓強減小，則反應速率減小，故B錯誤；

C．加入負催化劑，反應速率減小，故C錯誤；

D．補充 He，如體積不變，參加反應氣體的濃度不變，則反應速率不變，故D錯誤．

故選A．

增大濃度、增大壓強、升高溫度、使用催化劑等可加快反應速率，以此來解答．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化硅有晶體和無定形兩種形態(tài)，晶態(tài)二氧化硅主要存在于石英礦中．除石英外，SiO2還有磷石英和方英石等多種變體．方英石結(jié)構(gòu)和金剛石相似，其結(jié)構(gòu)單元如圖．下列有關(guān)說法正確的是（ ）
A.方英石晶體中存在著SiO4結(jié)構(gòu)單元
B.1 mol Si形成2 mol Si﹣O鍵
C.上圖所示的結(jié)構(gòu)單元中實際占有18個硅原子
D.方英石晶體中，Si﹣O鍵之間的夾角為90°

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g/mL、質(zhì)量分數(shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120mL（標準狀況），向反應后的溶液中加入1.0mol/L NaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時，得到2.54g沉淀．下列說法中不正確的是（ ）
A.NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分數(shù)是80%
B.該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0mol/L
C.該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2：1
D.得到2.54g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是600mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向MgCl2、Al2(SO4)3的混合溶液中不斷加入NaOH溶液，得到沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示，則原溶液中Mg2+與Al3+的物質(zhì)的量之比是（ ）

A. 1：2 B. 1：1 C. 2：3 D. 3：2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關(guān)硅元素的下列敘述中正確的是（　　）

A.硅、碳與氫氟酸都不反應

B.硅是構(gòu)成礦物巖石的主要原料，其化合態(tài)硅幾乎全部是硅石和硅酸鹽

C.硅與碳性質(zhì)都很穩(wěn)定，都能以游離態(tài)存在于自然界

D.晶體硅、石墨都可作半導體材料

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氟化鋇可用于制造電機電刷、光學玻璃、光導纖維、激光發(fā)生器。以鋇礦粉（主要成分為BaCO3，含有SiO2、Fe2+、Mg2+等雜質(zhì)）制備氟化鋇的流程如下：

已知：常溫下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分別是：3.4、12.4。

（1）濾渣A的名稱為___________。

（2）濾液1加H2O2的目的是___________。

（3）加NaOH溶液調(diào)節(jié)pH＝12.5，得到濾渣C的主要成分是___________（寫化學式）

（4）濾液3加入鹽酸酸化后再經(jīng)加熱濃縮____________洗滌，真空干燥等一系列操作后得到BaCl2·2H2O晶體。

（5）常溫下，用BaCl2·2H2O配制成0.2 mol/L水溶液與氟化銨溶液反應，可得到氟化鋇沉淀。請寫出該反應的離子方程式___________。已知Ksp(BaF2)＝1.84×10-7，當鋇離子完全沉淀時（即鋇離子濃度≤10-5 mol/L），至少需要的氟離子濃度是___________mol/L（已知＝1.36，計算結(jié)果保留三位有效數(shù)字）。

（6）5.0 t含80％BaCO3的鋇礦粉，理論上最多能生成BaCl2·2H2O晶體___________t 。（保留2位小數(shù)）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】右圖表示在某溶液中滴加Ba(OH)2 溶液時，沉淀的物質(zhì)的量隨Ba(OH)2 的物質(zhì)的量的變化關(guān)系。該溶液的成分可能是

A. MgSO4 B. Al2 (SO4 )3 C. Fe2 (SO4 )3 D. NaAlO2

【答案】B

【解析】A、氫氧化鎂不溶于氫氧化鋇溶液，沉淀量達最大后，再加氫氧化鋇溶液，沉淀量不變，A錯誤；B、由圖可知溶解氫氧化鋁需要1mol氫氧化鋇，由Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O可知沉淀中Al(OH)3為2mol，故Al2(SO4)3為1mol，加入3mol氫氧化鋇，可以生成硫酸鋇3mol，n（Al3+）：n（OH-）=2mol：6mol=1：3，發(fā)生反應Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，可以得到2molAl(OH)3，沉淀為3mol+2mol=5mol，B正確；C、硫酸鐵與氫氧化鋇溶液反應生成氫氧化鐵，氫氧化鐵不溶于氫氧化鋇，則沉淀量達最大后，再加氫氧化鋇溶液，沉淀的量不變，與圖象不一致，C錯誤；D、偏鋁酸鈉與氫氧化鋇不反應，不能產(chǎn)生沉淀，D錯誤；答案選B。

點睛：本題以圖象為載體考查鎂鋁化合物的性質(zhì)，明確發(fā)生的化學反應是解答的關(guān)鍵，反應發(fā)生的先后順序是學生解答中的難點，注意圖象比例關(guān)系，注意氫氧化鋁兩性特點。

【題型】單選題
【結(jié)束】
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【題目】如圖所示是向MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入NaOH溶液和鹽酸時沉淀的物質(zhì)的量y mol與加入NaOH溶液和鹽酸的體積x mL的關(guān)系圖，根據(jù)圖示判斷，下列結(jié)論中不正確的是

A. N點時溶液中的溶質(zhì)只有NaCl

B. 原混合溶液中c (MgCl2)∶c (AlCl3)=1∶2

C. c (NaOH)=c (HCl)

D. M點之前加入的是NaOH溶液，M點之后加入的是鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)需用棕色試劑瓶存放的是：

A. 稀鹽酸 B. 液氯 C. 濃鹽酸 D. 氯水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】J、L、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相對位置如表。J元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等；M是地殼中含量最多的金屬元素。

(1)M的離子結(jié)構(gòu)示意圖為________；元素T在周期表中位于第________族。

(2)J和氫組成的化合物分子有6個原子，其結(jié)構(gòu)簡式為_____________________。

(3)M和T形成的化合物在潮濕的空氣中冒白色煙霧，反應的化學方程式為________________________________________________________________________。

(4)L的最簡單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性。在微電子工業(yè)中，甲的水溶液可作刻蝕劑H2O2的清除劑，所發(fā)生反應的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學方程式為____________________________。

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