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7．下列物質的轉化在給定條件下均能通過一步反應實現的是（　�。�
A．NaAlO2（aq）→Al2O3→Al（OH）3B．N2→NO2→HNO3
C．Na→Na2O2→Na2CO3D．S→SO3→H2SO4

分析 A．偏鋁酸鈉溶液無法一步轉化成氧化鋁，氧化鋁也無法一步生成氫氧化鋁；
B．氮氣無法一步反應生成二氧化氮；
C．鈉能夠與氧氣加熱反應生成過氧化鈉，過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉；
D．硫單質無法一步反應生成三氧化硫．

解答 解：A．NaAlO2（aq）無法通過一步反應生成Al2O3，Al2O3也無法一步轉化成Al（OH）3，不滿足條件，故A錯誤；
B．NO2與水反應可以生成HNO3，但是N2無法一步反應生成NO2，故B錯誤；
C．Na與氧氣加熱反應能夠直接生成Na2O2，Na2O2與二氧化碳氣體也可以一步反應生成Na2CO3，所以該轉化可以在給定條件下均能通過一步反應實現，滿足條件，故C正確；
D．S與氧氣反應生成的SO2，則無法通過一步反應實現S→SO3的轉化，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了常見元素單質及其化合物性質，題目難度中等，明確常見元素單質及其化合物的性質為解答關鍵，如氮氣與氧氣反應生成的是NO，硫單質與氧氣反應生成的是二氧化硫，為易錯點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．醫(yī)學上在進行胃腸疾病的檢查時，利用X射線對BaSO4穿透能力較差的特性，常用BaSO4做內服造影劑，這種檢查手段稱為鋇餐透視．
Ⅰ．請寫出BaSO4能作為鋇餐透視的另外一個理由：BaSO4既不溶于水，也不溶于酸，可經人體排出體外，不會引起B(yǎng)a2+中毒．
Ⅱ．請用文字敘述和離子方程式說明鋇餐透視時為什么不用BaCO3？BaCO3遇到胃酸發(fā)生反應：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑，生成的Ba2+會使人中毒．
Ⅲ．某課外活動小組為探究BaSO4的溶解度，分別將足量BaSO4放入：
①5mL水
②20mL 0.5mol•L-1的Na2SO4溶液
③40mL 0.2mol•L-1的Ba（OH）2溶液
④40mL 0.1mol•L-1的H2SO4溶液中，溶解至飽和．
（1）以上各溶液中，c（Ba2+）的大小順序正確的是A，BaSO4的溶解度的大小順序為C（填序號）．
A．③＞①＞④＞②B．③＞①＞②＞④
C．①＞④＞③＞②D．①＞③＞④＞②
（2）已知25℃時，Ksp（BaSO4）=1.1×10-10，上述條件下，溶液③中的c（SO${\;}_{4}^{2-}$）為5.5×10-10mol/L，溶液②中c（Ba2+）為2.2×10-10mol/L．
（3）某同學取同樣的溶液③和溶液④直接混合，則混合溶液的pH為13（假設混合后溶液的體積為混合前兩溶液的體積之和）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．用下圖裝置探究Cl2、Br2、I2的活潑性．

（1）試劑瓶①中現象：無色溶液變?yōu)槌龋ǔ赛S）色、寫出反應方程式Cl2+2KBr=Br2+2KCl．向上述溶液中加入少量CCl4，振蕩，溶液分兩層，上層無色，下層橙色（或橙紅）色．
（2）試劑瓶②中現象：無色溶液變?yōu)楹郑S褐）色．寫出反應方程式：Cl2+2KI=I2+2KCl．向上述溶液中加入少量CCl4，振蕩，溶液分兩層，上層無色，下層深紫（紫紅）色．
（3）若把溴蒸氣通入KI溶液中發(fā)生的反應為：Br2+2KI=I2+2KBr
結論：通過以上實驗可以得出Cl2、Br2、I2的氧化性強弱順序是Cl2＞Br2＞I2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．標準狀況下，3.92L甲烷和丙烷的棍合氣體質量為3.5g，其中含甲烷多少克？丙烷的體積為多少升？將此混合氣體在足量氧氣中燃燒，共消耗氧氣多少克？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．NA代表阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．1.0L1.0mol•L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數數為2NA
B．常溫常壓下，3.4gNH3中含N一H鍵數目為0.6NA
C．過氧化鈉與水反應時，生成0.1mol氧氣轉移的電子數為0.4NA
D．標準狀況下，33.6LCCl4中含有氯原子的數目為6NA．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．金屬鎢用途廣泛，主要用于制造硬質或耐高溫的合金，以及燈泡的燈絲．高溫下，在密閉容器中用H2還原WO3可得到金屬鎢，其總反應為：WO3 （s）+3H2 （g）$\stackrel{高溫}{?}$W （s）+3H2O （g）
請回答下列問題：
（1）上述反應的化學平衡常數表達式為$\frac{c{\;}^{3}（H{\;}_{2}O）}{c{\;}^{3}（H{\;}_{2}）}$．
（2）某溫度下反應達平衡時，H2與水蒸氣的體積比為2：3，則H2的平衡轉化率為60%；隨溫度的升高，H2與水蒸氣的體積比減小，則該反應為吸熱反應（填“吸熱”或“放熱”）．
（3）上述總反應過程大致分為三個階段，各階段主要成分與溫度的關系如下表所示：
溫度25℃～550℃～600℃～700℃
主要成份WO3     W2O5      WO2       W
第一階段反應的化學方程式為2WO3+H2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$W2O5+H2O；580℃時，固體物質的主要成分為W2O5、WO2；假設WO3完全轉化為W，則三個階段消耗H2物質的量之比為1：1：4．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．100℃時，在1L恒溫恒容的密閉容器中，通入0.1mol N2O4，發(fā)生反應：N2O4（g）?2NO2（g）△H=+57.0kJ•mol-1，NO2和N2O4的濃度如圖甲所示．NO2和N2O4的消耗速率與其濃度的關系如乙圖所示，
（1）在0～60s內，以N2O4表示的平均反應速率為1×10-3 mol•L-1•s-1．
（2）根據甲圖中有關數據，計算100℃時該反應的平衡常數K1=0.36mol．L-1．s-1若其他條件不變，升高溫度至120℃，達到新平衡的常數是K2，則K1＜K2 （填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）反應進行到100s時，若有一項條件發(fā)生變化，變化的條件可能是A．
A．降低溫度   B．通入氦氣使其壓強增大  C．又往容器中充入N2O4   D．增加容器體積
（4）乙圖中，交點A表示該反應的所處的狀態(tài)為B．
A．平衡狀態(tài)    B．朝正反應方向移動   C．朝逆反應方向移動    D．無法判斷
（5）已知：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.2kJ•mol-1
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534.7kJ•mol-1
N2O4（g）≒2NO2（g）△H=+57.0kJ•mol-1
則：2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1079.6kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列敘述中，不正確的是（　�。�
A．氧化還原反應的本質是電子發(fā)生轉移
B．含化合價升高元素的反應物被氧化
C．得到電子的物質被氧化
D．2O3═3O2，不屬于氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．實驗室常用銅與稀硝酸制取NO氣體：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，該反應的氧化劑是HNO3，氧化產物是Cu（NO3）2，還原產物是NO，Cu元素被氧化，若反應中轉移6mol的電子，產生的NO在標準狀況下的體積是44.8L，并用雙線橋標出該反應中電子轉移的方向和數目．

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