Question

18．用下圖裝置探究Cl₂、Br₂、I₂的活潑性．

（1）試劑瓶①中現(xiàn)象：無色溶液變?yōu)槌龋ǔ赛S）色、寫出反應(yīng)方程式Cl₂+2KBr=Br₂+2KCl．向上述溶液中加入少量CCl₄，振蕩，溶液分兩層，上層無色，下層橙色（或橙紅）色．
（2）試劑瓶②中現(xiàn)象：無色溶液變?yōu)楹郑�黃褐）色．寫出反應(yīng)方程式：Cl₂+2KI=I₂+2KCl．向上述溶液中加入少量CCl₄，振蕩，溶液分兩層，上層無色，下層深紫（紫紅）色．
（3）若把溴蒸氣通入KI溶液中發(fā)生的反應(yīng)為：Br₂+2KI=I₂+2KBr
結(jié)論：通過以上實(shí)驗(yàn)可以得出Cl₂、Br₂、I₂的氧化性強(qiáng)弱順序是Cl₂＞Br₂＞I₂．

Answer 1

分析 （1）氯氣氧化性大于溴，所以氯氣能夠與溴化鉀溶液反應(yīng)生成溴單質(zhì)和氯化鉀；加入四氯化碳后發(fā)生萃取現(xiàn)象，四氯化碳的溴溶液在下方；
（2）氯氣的氧化性大于碘單質(zhì)，氯氣通入碘化鉀溶液后發(fā)生反應(yīng)生成碘單質(zhì)和氯化鉀，據(jù)此判斷反應(yīng)現(xiàn)象；加入四氯化碳后發(fā)生萃取現(xiàn)象，碘的四氯化碳溶液在下方，水層在上方；
（3）溴單質(zhì)的氧化性大于碘單質(zhì)，則溴蒸氣能夠與碘化鉀溶液反應(yīng)生成碘單質(zhì)和溴化鉀，根據(jù)以上反應(yīng)可判斷Cl₂、Br₂、I₂的氧化性強(qiáng)弱．

解答 解：（1）由于氯氣的氧化性大于溴單質(zhì)，則試劑瓶①中現(xiàn)象為：無色溶液變?yōu)槌龋ǔ赛S）色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl₂+2KBr=Br₂+2KCl；
向上述溶液中加入少量CCl₄，振蕩，發(fā)生萃取現(xiàn)象，則溶液分兩層，上層為無色的水層，下層為溴的四氯化碳溶液，為橙色（或橙紅色，
故答案為：橙（橙黃）；Cl₂+2KBr=Br₂+2KCl；無；橙色（或橙紅）；
（2）氯氣的氧化性大于碘單質(zhì)，則試劑瓶②中現(xiàn)象為：無色溶液變?yōu)楹郑�黃褐）色，發(fā)生的反應(yīng)方程式為：Cl₂+2KI=I₂+2KCl；
向上述溶液中加入少量CCl₄，振蕩，發(fā)生萃取現(xiàn)象，則混合液分兩層，上層為無色，下層為碘的四氯化碳溶液，為深紫（紫紅）色，
故答案為：褐（黃褐）；Cl₂+2KI=I₂+2KCl；無；深紫（紫紅）；
（3）溴單質(zhì)的氧化性大于碘單質(zhì)，則若把溴蒸氣通入KI溶液中發(fā)生的反應(yīng)為為：Br₂+2KI=I₂+2KBr；
結(jié)論：通過以上實(shí)驗(yàn)可以得出Cl₂、Br₂、I₂的氧化性強(qiáng)弱順序是：Cl₂＞Br₂＞I₂，
故答案為：Br₂+2KI=I₂+2KBr；Cl₂＞Br₂＞I₂．

點(diǎn)評 本題考查了鹵素單質(zhì)之間的置換反應(yīng)，題目難度中等，明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康募鞍l(fā)生反應(yīng)原理為解答關(guān)鍵，注意掌握鹵素單質(zhì)的性質(zhì)，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ?/p>