【題目】丙酮的碘代反應的速率方程為,其半衰期(當剩余反應物恰好是起始的一半時所需的時間)為改變反應物濃度時,反應的瞬時速率如表所示。
0.25 | 0.050 | 1.4 |
0.50 | 0.050 | 2.8 |
1.00 | 0.050 | 5.6 |
0.50 | 0.100 | 2.8 |
下列說法正確的是( )
A.速率方程中的、
B.該反應的速率常數(shù)
C.增大的濃度,反應的瞬時速率加快
D.在過量的存在時,反應掉87.5%的所需的時間是375min
【答案】AD
【解析】
A.由第一組數(shù)據(jù)和第二組數(shù)據(jù)可得,則m=1,由第二組數(shù)據(jù)和第四組數(shù)據(jù)可得,則n=0,A選項正確;
B.由A可知,m=1,n=0,則v=kc(CH3COCH3),帶入第一組數(shù)據(jù)可得,k=5.6×10-3min-1,B選項錯誤;
C.由第二組和第四組數(shù)據(jù)分析可知,當其他條件不變時,增大I2的濃度,反應的瞬時速率不變,C選項錯誤;
D.存在過量的I2時,反應掉87.5%可以看作經歷3個半衰期,即50%+25%+12.5%,因此所需的時間為,D選項正確;
答案選AD。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A.圖一可表示模擬反應的能量變化,反應后左側液面上升,右側液面下降
B.圖二所示電池中,MnO2的作用是催化劑
C.圖三可表示需加熱的放熱反應
D.圖四可用于乙酸和乙醇的酯化反應,小試管中是飽和碳酸鈉溶液
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】葡萄酒中SO2最大使用量為0.25 g·L-1,取300.00 mL葡萄酒,通過適當?shù)姆椒ㄊ顾?/span>SO2全部逸出并用H2O2將其全部氧化為H2SO4,然后用0.090 0 mol·L-1NaOH標準溶液進行滴定。
(1)滴定前排氣泡時,應選擇下圖中的________(填序號)。
(2)若用50 mL滴定管進行實驗,當?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭?/span>“10”處,則管內液體的體積______(填序號)。
①=10 mL ②=40 mL ③<10 mL ④>40 mL。
(3)上述滴定實驗中,可選擇_______為指示劑,選擇該指示劑時如何判斷反應到達滴定終點:______
(4)滴定至終點時,消耗NaOH溶液25.00 mL,該葡萄酒中SO2含量為________g·L-1。滴定終點讀數(shù)時俯視刻度線,則測量結果比實際值________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
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【題目】資料顯示自催化作用是指反應產物之一使該反應速率加快的作用。用稀硫酸酸化的KMnO4進行下列三組實驗,一段時間后溶液均褪色(0.01mol/L可以記做0.01M)。
實驗① | 實驗② | 實驗③ |
1mL0.01M的KMnO4溶液和1mL0.1M的H2C2O4溶液混合 | 1mL0.01M的KMnO4溶液和1mL0.1M的H2C2O4溶液混合 | 1mL0.01M的KMnO4溶液和1mL0.1M的H2C2O4溶液混合 |
褪色 | 比實驗①褪色快 | 比實驗①褪色快 |
下列說法不正確的是
A.實驗①中發(fā)生氧化還原反應,H2C2O4是還原劑,產物MnSO4能起自催化作用
B.實驗②褪色比①快,是因為MnSO4的催化作用加快了反應速率
C.實驗③褪色比①快,是因為Cl-的催化作用加快了反應速率
D.若用1mL0.2M的H2C2O4做實驗①,推測比實驗①褪色快
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【題目】在某恒容密閉容器中進行如下可逆反應:2M(g)+N(g)W(?)+4Q(g)△H<0,起始投料只有M和N。下列示意圖正確且能表示該可逆反應達到平衡狀態(tài)的是
A.B.
C.D.
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【題目】我國科研人員提出了由CO2和CH4轉化為高附加值產品CH3COOH的催化反應歷程。該歷程示意圖如下。
下列說法不正確的是
A. 生成CH3COOH總反應的原子利用率為100%
B. CH4→CH3COOH過程中,有C―H鍵發(fā)生斷裂
C. ①→②放出能量并形成了C―C鍵
D. 該催化劑可有效提高反應物的平衡轉化率
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【題目】不同條件下,用O2氧化一定濃度的FeCl2溶液過程中所測的實驗數(shù)據(jù)如圖所示。下列分析或推測不合理的是
A. Fe2+的氧化率隨時間延長而逐漸增大
B. 由②和③可知,pH越大,Fe2+氧化速率越快
C. 由①和③可知,溫度越高,Fe2+氧化速率越快
D. 氧化過程的離子方程式為:4Fe2+ + O2 + 4H+ == 4Fe3+ + 2H2O
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】汽車尾氣中含有CO、NO等有害氣體。
(1)汽車尾氣中NO生成過程的能量變化如圖示。1molN2和1molO2完全反應生成NO會________(填“吸收”或“放出”)________kJ能量。
(2)一種新型催化劑用于NO和CO的反應:2NO+2CO2CO2+N2。已知增大催化劑的比表面積可提高該反應速率,為了驗證溫度、催化劑的比表面積對化學反應速率的影響規(guī)律,某同學設計了三組實驗,部分條件已經填在表中。
實驗編號 | t(℃) | NO初始濃度 (mol/L) | CO初始濃度(mol/L) | 催化劑的比表面積(m2/g) |
Ⅰ | 280 | 1.2×10-3 | 5.80×10-3 | 82 |
Ⅱ | 280 | 1.2×10-3 | b | 124 |
Ⅲ | 350 | a | 5.80×10-3 | 82 |
①請將表中數(shù)據(jù)補充完整:a___________。
②能驗證溫度對化學反應速率規(guī)律的是實驗____________________(填實驗序號)。
③實驗Ⅰ和實驗Ⅱ中,NO的物質的量濃度c(NO)隨時間t的變化曲線如圖所示,其中表示實驗Ⅱ的是曲線________________(填“甲”或“乙”)。
④在容積固定的容器中發(fā)生反應2NO+2CO2CO2+N2,不能說明已達到平衡狀態(tài)的是________(不定項選擇);
A.容器內CO濃度不變 B.容器內NO的濃度等于CO2的濃度
C.v逆(NO)=2v正(N2) D.容器內混合氣體密度保持不變
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【題目】設NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說法正確的是( )
A. 1mol月球背面的氦—3(3He)含有質子為2NA
B. 標況下,22.4L甲烷和1molCl2反應后的混合物中含有氯原子數(shù)小于2NA
C. 2molSO2與1molO2充分反應,轉移的電子數(shù)為4NA
D. 25℃時,1L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的數(shù)目為0.2NA
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