【題目】下列說法正確的是
A.圖一可表示模擬反應(yīng)的能量變化,反應(yīng)后左側(cè)液面上升,右側(cè)液面下降
B.圖二所示電池中,MnO2的作用是催化劑
C.圖三可表示需加熱的放熱反應(yīng)
D.圖四可用于乙酸和乙醇的酯化反應(yīng),小試管中是飽和碳酸鈉溶液
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】I.氫氣在工業(yè)合成中應(yīng)用廣泛。
(1)通過下列反應(yīng)可以制備甲醇
①CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H=-90.8kJ·mol-1
②CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H=+41.3kJ·mol-1
請寫出由CO2和H2制取甲醇的熱化學(xué)方程式:______________________。
Ⅱ.CH4可以消除氮氧化物的污染,主要反應(yīng)原理為
CH4(g)+2NO2(g)=CO2(g)+2H2O(g)+N2(g) △H=-868.7kJ·mol-1
(2)在3.00L密閉容器中通入1 mol CH4和2 mol NO2,在一定溫度下進(jìn)行上述反應(yīng),反應(yīng)時間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(p)的數(shù)據(jù)見下表:
反應(yīng)時間t/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
總壓強P/×100kPa | 4.80 | 5.44 | 5.76 | 5.92 | 6.00 | 6.00 |
由表中數(shù)據(jù)計算,0~4min內(nèi)v(NO2)=___________,該溫度下的平衡常數(shù)K=___________。
(3)在一恒容裝置中通入一定量CH4和NO2,測得在相同時間內(nèi)和不同溫度下,NO2的轉(zhuǎn)化率如下圖。則下列敘述正確的是___________。
A 若溫度維持在200℃更長時間,NO2的轉(zhuǎn)化率將大于19%
B 反應(yīng)速率b點的v(逆)>e點的(逆)
C 平衡常數(shù):c點=d點
D b點反應(yīng)未達(dá)到平衡
(4)利用氨氣可以設(shè)計高能環(huán)保燃料電池,用該電池電解含有NO3-的堿性工業(yè)廢水,在陰極產(chǎn)生N2。陰極的電極反應(yīng)式為______________________;在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,當(dāng)陰極收集到13.44LN2時,理論上消耗NH3的體積為___________。
(5)常溫下,用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液,在 NH4HCO3溶液中c(NH4+)___________c(HCO3-)(填“>”“<”或“=”);反應(yīng)NH4++HCO3-+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常數(shù)K=___________。(已知常溫下NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb=2×10-5,H2CO3的電離平衡常數(shù)K1=4×10-7,K2=4×10-11)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】己知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化:
(1)寫出化合物中的官能團的化學(xué)式或名稱:B中所含官能團名稱_;D中所含官能團化學(xué)式__;
(2)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:
①_____________________, 反應(yīng)類型:_____________;
②_____________________ , 反應(yīng)類型:_____________;
③_____________________ , 反應(yīng)類型:_____________;
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組為了探究鋁電極在電池中的作用,設(shè)計并進(jìn)行了以下一系列實驗,實驗結(jié)果記錄如下:
編號 | 電極材料 | 電解質(zhì)溶液 | 電流表指針 |
1 | Mg、Al | 稀鹽酸 | 偏轉(zhuǎn) |
2 | Al、Cu | 稀鹽酸 | 偏轉(zhuǎn) |
3 | Al、C(石墨) | 稀鹽酸 | 偏轉(zhuǎn) |
4 | Mg、Al | 氫氧化鈉溶液 | 偏轉(zhuǎn) |
5 | Al、Zn | 濃硝酸 | 偏轉(zhuǎn) |
下列回答錯誤的是
A.實驗1、2中鋁所作的電極(正極或負(fù)極)不相同
B.實驗2、3,鋁電極的電極反應(yīng)式均為Al-3e-=Al3+
C.實驗4中鋁電極的電極反應(yīng)式為Al-3e-+4OH-=+2H2O
D.實驗5中鋁始終作原電池的負(fù)極
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以廢舊鋅錳電池中的黑錳粉(MnO2、MnO(OH)、NH4Cl、少量ZnCl2及炭黑、氧化鐵等)為原料制備MnCl2,實現(xiàn)錳的再利用。其工作流程如下:
(1)過程Ⅰ,在空氣中加熱黑錳粉的目的是除炭、氧化MnO(OH)等。O2氧化MnO(OH)的化學(xué)方程式是_______。
(2)溶液a的主要成分為NH4Cl,另外還含有少量ZnCl2等。
① 溶液a呈酸性,原因是______。
② 根據(jù)如圖所示的溶解度曲線,將溶液a______(填操作),可得NH4Cl粗品。
③ 提純NH4Cl粗品,有關(guān)性質(zhì)數(shù)據(jù)如下:
化合物 | ZnCl2 | NH4Cl |
熔點 | 365℃ | 337.8℃分解 |
沸點 | 732℃ | ------------- |
根據(jù)上表,設(shè)計方案提純NH4Cl:________。
(3)檢驗MnSO4溶液中是否含有Fe3+:取少量溶液,加入_______(填試劑和現(xiàn)象),證明溶液中Fe3+沉淀完全。
(4)探究過程Ⅱ中MnO2溶解的適宜條件。
ⅰ.向MnO2中加入H2O2溶液,產(chǎn)生大量氣泡;再加入稀H2SO4,固體未明顯溶解。
ⅱ.向MnO2中加入稀H2SO4,固體未溶解;再加入H2O2溶液,產(chǎn)生大量氣泡,固體完全溶解。
① 用化學(xué)方程式表示ⅱ中MnO2溶解的原因:________。
② 解釋試劑加入順序不同,MnO2作用不同的原因:________。
上述實驗說明,試劑加入順序不同,物質(zhì)體現(xiàn)的性質(zhì)可能不同,產(chǎn)物也可能不同。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】非金屬及其化合物在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。
Ⅰ.CO2的有效利用可以緩解溫室效應(yīng)和能源短缺問題,CO2的分子結(jié)構(gòu)決定了其性質(zhì)和用途。
(1)CO2的電子式是______,包含的化學(xué)鍵類型為______共價鍵(填“非極性”或“極性”)。
(2)在溫度高于31.26 oC、壓強高于7.29×106 Pa時,CO2處于超臨界狀態(tài),稱為超臨界CO2流體,可用作萃取劑提取草藥中的有效成分。與用有機溶劑萃取相比,超臨界CO2萃取的優(yōu)點有______(答出一點即可)。
Ⅱ.氯水以及氯的化合物經(jīng)常用于飲用水的消毒。
(3)將鐵片插入盛有少量新制氯水的試管中,無氣泡產(chǎn)生,用長滴管吸取KSCN溶液滴入鐵片附近,溶液變紅色,然后紅色消失。顯紅色的離子方程式為______。
(4)凈水丸能對飲用水進(jìn)行快速的殺菌消毒,藥丸通常分內(nèi)外兩層。外層的優(yōu)氯凈Cl2Na(NCO)3先與水反應(yīng),生成次氯酸起殺菌消毒作用;幾分鐘后,內(nèi)層的亞硫酸鈉(Na2SO3)溶出,可將水中的余氯(次氯酸等)除去。
①優(yōu)氯凈中氯元素的化合價為___________。
②亞硫酸鈉將水中多余次氯酸除去的反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上用鋁土礦(主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3等雜質(zhì))提取氧化鋁做冶煉鋁的原料,其工藝流程如下圖所示:
請回答下列問題。
(1)操作1、2、3的名稱均為__________。
(2)濾液1中所含的陰離子除OH-外,還有________、_______(填離子符號),濾渣2 的成份為_________(填化學(xué)式)。
(3)濾液2中加入過量氨水生成固體1的離子反應(yīng)方程式為_________。
(4)濾液3中溶質(zhì)的主要成份屬于鹽類的物質(zhì)是_______、________(填化學(xué)式)。
(5)固體1灼燒發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。
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【題目】下表是元素周期表的一部分,請參照元素①-⑩在表中的位置,回答下列問題。
族 周期 | IA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | ① | ② | ③ | ④ | ||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
(1)②的原子結(jié)構(gòu)示意圖是___________。
(2)化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是___________(填元素符號)。
(3)③和④原子中,原子半徑較大的是___________(填元素符號)。
(4)常用作半導(dǎo)體材料的是___________(填名稱)。
(5)⑧、⑨的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性較強的是_________(填化學(xué)式)。
(6)焰色反應(yīng)顯黃色的物質(zhì)所含的金屬元素是___________(填元素符號)。
(7)元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中,呈兩性的是___________(填化學(xué)式)。
(8)結(jié)構(gòu)簡式為的有機物分子式是_____,其中碳元素與氫元素的質(zhì)量比m(C)∶(H)=________。
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【題目】丙酮的碘代反應(yīng)的速率方程為,其半衰期(當(dāng)剩余反應(yīng)物恰好是起始的一半時所需的時間)為改變反應(yīng)物濃度時,反應(yīng)的瞬時速率如表所示。
0.25 | 0.050 | 1.4 |
0.50 | 0.050 | 2.8 |
1.00 | 0.050 | 5.6 |
0.50 | 0.100 | 2.8 |
下列說法正確的是( )
A.速率方程中的、
B.該反應(yīng)的速率常數(shù)
C.增大的濃度,反應(yīng)的瞬時速率加快
D.在過量的存在時,反應(yīng)掉87.5%的所需的時間是375min
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