8．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．NaHCO3溶液中加入稀 HCl：CO23-+2H+═H2O+CO2↑
B．將 NaHSO4與 Ba（OH）2溶液混合至中性：2H++SO24-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
C．苯酚鈉溶液中通入少量 CO2氣體：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO23-
D．用惰性電極電解氯化鋁溶液：2Cl-+2H2O═Cl2↑+H2↑+2OH-

分析 A．碳酸氫根離子不能拆開，應該保留整體形式；
B．混合液呈中性，硫酸氫鈉與氫氧化鋇按照物質(zhì)的量2：1反應；
C．苯酚的酸性大于碳酸氫根離子，反應生成苯酚和碳酸氫根離子；
D．生成的氫氧根離子與鋁離子反應生成氫氧化鋁沉淀．

解答 解：A．NaHCO3溶液中加入稀HCl，碳酸氫根離子不能拆開，正確的離子方程式為：HCO3-+H+═H2O+CO2↑，故A錯誤；
B．將 NaHSO4與 Ba（OH）2溶液混合至中性，反應的離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O，故B正確；
C．由于酸性HClO＞HCO3-，則向NaClO溶液中通入少量二氧化碳，反應生成碳酸氫鈉和次氯酸，正確的離子方程式為：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-，故C錯誤；
D．用惰性電極電解氯化鋁溶液生成氫氧化鋁沉淀、氫氣和氯氣，正確的離子方程式為：2Al3++6Cl-+6H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Al（OH）3↓+3H2↑+3Cl2↑，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了離子方程式的書寫判斷，為高考的高頻題，題目難度中等，注意，明確離子方程式正誤判斷常用方法：，檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學式，檢查是否符合原化學方程式等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．近年食品安全倍受關(guān)注，下列說法不正確的是（　�。�
A．某白酒中的增塑劑叫鄰苯二甲酸二乙酯（），對人體健康有害
B．4-甲基咪唑（）是某飲料中檢測出的致癌物，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．某媒體披露“皮革奶”事件，有不法廠商將皮革下腳料水解后摻入奶粉，以提高奶粉中蛋白質(zhì)的含量．動物皮革的主要成分是蛋白質(zhì)，“皮革奶”灼燒時有燒焦羽毛的氣味
D．新西蘭牛奶中檢測出有毒的二氰二氨（），該物質(zhì)一定不溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．固體氯化銨和消石灰混合加熱：NH4++OH- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ NH3↑+H2O
B．硫化亞鐵與鹽酸反應：S2-+2H+═H2S↑
C．銅與稀硝酸：Cu+4H++2NO3-═Cu2++NO2↑+2H2O
D．向氨水中通入過量的二氧化碳：NH3•H2O+CO2═NH4++HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．某�；瘜W實驗室由于保管不慎，存放的亞硫酸鈉試劑可能己部分被氧化變質(zhì)，現(xiàn)通過實驗來測定某無水亞硫酸鈉試劑是否變質(zhì)及其純度．實驗步驟如下：①稱量a g樣品，置于燒杯中；②加入適量蒸餾水，使樣品溶解；③加入稀鹽酸，使溶液呈強酸性，再加入過量的BaCl2溶液；④過濾，用蒸餾水洗滌沉淀；⑤加熱干燥沉淀物；⑥將沉淀物冷卻至室溫后，稱量；⑦重復⑤、⑥操作直到合格，最后得到b g固體．
回答下列問題：
（1）亞硫酸鈉變質(zhì)的反應方程式為2Na2SO3+O2=2Na2SO4．
（2）上述可以得出亞硫酸鈉樣品己經(jīng)變質(zhì)這一結(jié)論的具體現(xiàn)象是：溶解后加入鹽酸使溶液呈強酸性除去亞硫酸鈉后，加入過量氯化鋇溶液生成白色沉淀證明變質(zhì)．
（3）步驟③中加過量的BaCl2溶液，判斷過量的方法是：加入過量的BaCl2溶液振蕩靜置，取上層清液加入硫酸鈉溶液若出現(xiàn)白色沉淀證明氯化鋇過量．
（4）步驟④中判斷沉淀洗凈的方法是：取最后一次的洗滌液，加入AgNO3溶液觀察是否有白色沉淀生成，如果產(chǎn)生白色沉淀，說明還未洗凈；如果無白色沉淀，則說明已洗干凈；．
（5）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，樣品中Na2SO3的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{233a-142b}{233a}$×100%．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．實驗室常用 MnO2與濃鹽酸反應制備 Cl2（發(fā)生裝置如圖1所示）． 
（1）制備實驗開始時，下列操作順序依次是DACB（填序號）．
A．往燒瓶中加入 MnO2粉末
B．加熱
C．往燒瓶中加入濃鹽酸
D．檢查裝置氣密性
（2）制備反應會因鹽酸濃度下降而停止．為測定反應殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學提出下列實驗方案：
甲方案：與足量 AgNO3溶液反應，稱量生成的 AgCl 質(zhì)量．
乙方案：與足量 Zn 反應，測量生成的 H2體積．
繼而進行下列判斷和實驗：
①判定甲方案不可行，測定結(jié)果會明顯偏大．（填“偏大”或“偏小”）
②進行乙方案實驗：裝置如圖2所示（夾持器具已略去）．
（�。┦� Y 形管中的殘余清液與鋅粒反應的正確操作是將鋅粒轉(zhuǎn)移到殘留溶液中．
（ⅱ）反應完畢，讀取氣體體積時，若量氣管液面高于水準管液面，則讀取氣體體積偏�。ㄌ睢捌蟆被颉捌　保�

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．己烷雌酚的一種合成路線如圖，下列敘述正確的是（　�。�
A．在一定條件，化合物 Y 可與 HCHO 發(fā)生縮聚反應
B．用 FeCl3溶液不能鑒別化合物 X 和 Y
C．在 NaOH 水溶液中加熱，化合物 X 可發(fā)生消去反應
D．化合物 Y 中不含有手性碳原子

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

20．為探討化學平衡與氧化還原反應規(guī)律的聯(lián)系，某同學通過改變濃度研究“2Fe3++2I-?2Fe2++I2”反應中 Fe3+和 Fe2+的相互轉(zhuǎn)化．實驗如圖1，

（1）ⅲ是ⅱ的對比實驗，目的是排除ⅱ中溶液稀釋對顏色的變化造成的影響．
 （2）ⅰ和ⅱ的顏色變化表明平衡逆向移動，F(xiàn)e2+向 Fe3+轉(zhuǎn)化．用化學平衡移動原理解釋ⅰ的原因：Ag+與I-生成AgI黃色沉淀，I-濃度降低，2Fe3++2I-?2Fe2++I2平衡逆向移動．
（3）根據(jù)氧化還原反應的規(guī)律，該同學推測ⅰ中 Fe2+向 Fe3+轉(zhuǎn)化的原因：外加 Ag+使 c（I-）降低，導致 I-的還原性弱于 Fe2+，用如圖2裝置（a，b 均為石墨電極）進行實驗驗證．
①K 閉合時，指針偏轉(zhuǎn)，b 作正極．
②當指針歸零（反應達到平衡）后，向 U 型管左管中滴加 0.01mol/L AgNO3溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象證實了其推測．該現(xiàn)象除了產(chǎn)生淡黃色沉淀，另一現(xiàn)象是左管出現(xiàn)黃色沉淀，指針向左偏轉(zhuǎn)． 
（4）按照（3）的原理，該同學用上圖裝置進行實驗，證實ⅱ中 Fe2+向 Fe3+轉(zhuǎn)化的原因．其操作是向U型管右管中滴加1mol/LFeSO4溶液．
（5）實驗Ⅰ中，還原性：I-＞Fe2+；而實驗Ⅱ中，還原性 Fe2+＞I-．將（2）和（3）、（4）作對比，得出結(jié)
論是該反應為可逆的氧化還原反應，在平衡時，通過改變物質(zhì)的濃度，可以改變物質(zhì)的氧化、還原能力，并影響平衡移動．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

17．已知100gCaCO3（s）分解生成CaO（s）和CO2（g）需要吸收178kJ熱量，12gC完全燃燒生成CO2放出393.5kJ熱量．如果將C完全燃燒的熱量用于分解CaCO3，則120gC完全燃燒放出的熱量可使多少g CaCO3分解？（保留兩位有效數(shù)字）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．由解放軍總裝備部軍事醫(yī)學研究所研制的小分子團水，解決了醫(yī)務人員工作時的如廁難題．新型小分子團水，具有飲用量少、滲透力強、生物利用度高、在人體內(nèi)儲留時間長、排放量少的特點．一次飲用125mL小分子團水，可維持人體6小時正常需水量．下列關(guān)于小分子團水的說法正確的是（　　）
A．水分子的化學性質(zhì)改變B．水分子間結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)改變
C．水分子間作用力減小D．水分子中氧氫鍵長縮短

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