Question

8．有一固體混合物，可能由Na₂CO₃、Na₂SO₄、CuSO₄、CaCl₂、NaCl等混合而成，為檢驗它們，做了以下實驗：
①將固體混合物溶于水中，攪拌后得無色透明溶液；
②往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀產生；
③過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現沉淀全部溶解．
根據上述實驗事實，回答下列問題：
（1）原固體混合物中一定含有的物質是Na₂CO₃，一定不含有的物質是Na₂SO₄、CuSO₄、CaCl₂，可能含有的物質是NaCl（以上空格均填化學式）．
（2）寫出步驟③中的離子方程式BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O．

Answer 1

分析 ①硫酸銅溶液是藍色的，而白色固體加水得到了無色溶液，故固體中一定不含有CuSO₄；
②碳酸鈉能與硝酸鋇反應生成碳酸鋇沉淀，硫酸鈉能與硝酸鋇反應生成硫酸鋇沉淀；
③碳酸鋇可溶于硝酸，而硫酸鋇不溶于稀硝酸，根據物質的性質進行分析，即可解答．

解答 解：①取固體混合物樣品溶于水攪拌后得到無色溶液，由于硫酸銅溶液為藍色，說明一定不含CuSO₄；
②往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成，根據題干給出的物質，所形成的沉淀可能為碳酸鋇或硫酸鋇，所以混合物中可能含碳酸鈉或硫酸鈉，也可能是二者的混合物；
③在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，發(fā)現沉淀全部溶解，碳酸鋇可溶于硝酸，而硫酸鋇不溶于稀硝酸，說明沉淀為碳酸鋇，故一定含有碳酸鈉，一定沒有硫酸鈉，而碳酸鈉可與氯化鈣形成沉淀，而①中樣品溶于水得到無色溶液，故混合物中一定不含氯化鈣；氯化鈉是否存在無法確定；
（1）根據分析可知原混合物中一定含有的物質是Na₂CO₃，一定不含有的物質是CuSO₄、Na₂SO₄、CaCl₂，可能含有的物質是NaCl，故答案為：；CuSO₄、Na₂SO₄、CaCl₂；NaCl；
（2）步驟③中碳酸鋇白色溶液溶解于稀硝酸，發(fā)生反應的離子方程式為BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O，故答案為：BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O．

點評 本題為物質推斷題，可以依據物質的性質結合題干提供的信息進行解答，抓住題干敘述中沉淀等反應特征是解題突破口，題目較簡單．