20．鉛蓄電池放電時(shí)發(fā)生下列變化，負(fù)極：Pb+SO42--2e-=PbSO4  正極：4H++SO42-+PbO2+2e-═PbSO4+2H2O 使用該電池電解硫酸銅溶液，要得到純銅1.6 g，需消耗該電池內(nèi)硫酸的物質(zhì)的量為 （　�。�
A．0.05 molB．0.25 molC．0.1 molD．1 mol

分析 負(fù)極：Pb+SO42--2e-=PbSO4  正極：4H++SO42-+PbO2+2e-═PbSO4+2H2O，則鉛蓄電池放電時(shí)總反應(yīng)為Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4↓+2H2O，電解生成的n（Cu）=$\frac{1.6g}{64g/mol}$=0.025mol，結(jié)合電池反應(yīng)及電子守恒計(jì)算．

解答 解：電解生成的n（Cu）=$\frac{1.6g}{64g/mol}$=0.025mol，轉(zhuǎn)移電子為0.025mol×（2-0）=0.05mol，鉛蓄電池放電時(shí)總反應(yīng)為Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4↓+2H2O～2e-，可知轉(zhuǎn)移電子0.05mol，消耗0.05molH2SO4，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池和電解池知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意把握原電池的總反應(yīng)及電子守恒為解答該題的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行甲、乙、丙三組實(shí)驗(yàn)．三組實(shí)驗(yàn)均各取30mL同濃度的鹽酸，加入同一種鎂鋁混合物粉末，產(chǎn)生氣體，有關(guān)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)甲乙丙
合金質(zhì)量/mg255385459
生成氣體體積/mL280336336
（1）甲、乙兩組實(shí)驗(yàn)中，哪一組鹽酸是不足量的？為什么？乙，因甲反應(yīng)后的溶液中再加入合金還能繼續(xù)反應(yīng)，說(shuō)明甲中鹽酸有剩余，若乙中鹽酸恰好完全反應(yīng)，生成336mL氫氣需要金屬的質(zhì)量為0.255g×$\frac{336mL}{280mL}$=0.306g，故乙中金屬剩余
（2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1mol/L．
（3）Mg、Al物質(zhì)的量之比為1：1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列實(shí)驗(yàn)“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（　�。�
A．向FeCl3和CuCl2混合溶液中加入鐵粉，有紅色固體析出，氧化性：Cu2+＞Fe3+
B．用石墨作電極電解MgSO4溶液，某電極附近有白色沉淀生成該電極為陽(yáng)極
C．測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，將堿緩慢倒入酸中，所測(cè)結(jié)果偏低
D．向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成 該溶液中一定含有Ag+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列敘述正確的是（　�。�
A．95℃純水的pH＜7，說(shuō)明加熱可導(dǎo)致水呈酸性
B．pH=3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH=4
C．0.2 mol•L-1的鹽酸與等體積水混合后pH=1
D．pH=3的醋酸溶液與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH=7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料．兩電極上分別通入CH4和O2，電解質(zhì)為KOH溶液．
（1）通入甲烷的一極作原電池的甲烷極（填“正”或“負(fù)”，下同），通入O2的一極作原電池的氧氣
極．
（2）該甲烷燃料電池中，負(fù)極反應(yīng)式為CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，正極反應(yīng)式為2O2+4H2O+8e-=8OH-．
（3）電池工作時(shí)，該燃料電池中OH-向負(fù)極移動(dòng)，K+向正極移動(dòng)．
（4）甲烷燃料電池工作時(shí)，若某一電極上消耗11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的CH4氣體，線路中轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)是4NA（NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值）．
（5）若將甲烷燃燒電池的電解質(zhì)溶液由KOH溶液改為稀硫酸，則此時(shí)的負(fù)極反應(yīng)式為CH4-8e-+2H2O═CO2+8H+，正極反應(yīng)式為2O2+8H++8e-═4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．有5瓶白色固體試劑，分別是Ba（NO3）2、KCl、NaOH、CuSO4、Na2SO4，現(xiàn)只提供蒸餾水，通過(guò)下面的實(shí)驗(yàn)步驟可鑒別它們．請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）各取適量固體試劑分別加入5支試管中，加入適量蒸餾水，振蕩試管，觀察到的現(xiàn)像是均形成溶液，其中一種溶液呈藍(lán)色，其他為無(wú)色，則被檢出的物質(zhì)的化學(xué)式（分子式）是CuSO4．
（2）分別取未檢出的溶液，往其中加入上述已檢出的溶液，觀察到的現(xiàn)象和相應(yīng)的化學(xué)方程式為：①現(xiàn)象：試管中有白色沉淀生成，化學(xué)方程式：Ba（NO3）2+CuSO4═Cu（NO3）2+BaSO4；
②現(xiàn)象：試管中有藍(lán)色沉淀生成，化學(xué)方程式：CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4；由上述兩個(gè)現(xiàn)象可知，被檢驗(yàn)出的物質(zhì)的化學(xué)式（化學(xué)式）是Ba（NO3）2、NaOH．
（3）最后可利用已鑒別出Ba（NO3）2 溶液則可鑒別上述中未檢出的物質(zhì)Na2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．有一固體混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，為檢驗(yàn)它們，做了以下實(shí)驗(yàn)：
①將固體混合物溶于水中，攪拌后得無(wú)色透明溶液；
②往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；
③過(guò)濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，回答下列問(wèn)題：
（1）原固體混合物中一定含有的物質(zhì)是Na2CO3，一定不含有的物質(zhì)是Na2SO4、CuSO4、CaCl2，可能含有的物質(zhì)是NaCl（以上空格均填化學(xué)式）．
（2）寫(xiě)出步驟③中的離子方程式BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．已知反應(yīng)：2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g），在一固定容積的容器中，加入2molSO3，達(dá)到平衡時(shí)壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉?lái)的1.2倍，則達(dá)到平衡時(shí)SO3的轉(zhuǎn)化率為（　�。�
A．30%B．60%C．40%D．80%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（　　）
A．濃硫酸溶于水B．鈉與水反應(yīng)C．生石灰溶于水D．氯化銨加熱分解

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