9．在空氣中直接蒸發(fā)下列鹽的溶液：①Fe2（SO4）3②Na2CO3③KCl④CuCl2⑤NaHCO3可以得到相應鹽的晶體（可以含有結晶水）的是（　�。�
A．①③⑤B．①②③C．②④D．①③④⑤

分析 加熱鹽溶液，可以得到相應鹽的晶體，則說明在加熱過程中鹽性質(zhì)溫度，不分解，如鹽發(fā)生水解的話，水解生成的酸為難揮發(fā)性酸，以此解答該題．

解答 解：①Fe2（SO4）3加熱時雖發(fā)生水解，但硫酸難揮發(fā)，加入溶液可生成Fe2（SO4）3，故正確；
②Na2CO3水解生成氫氧化鈉，但氫氧化鈉不穩(wěn)定，在空氣中仍生成碳酸鈉，故正確；
③KCl性質(zhì)穩(wěn)定，加入溶液可生成KCl，故正確；
④CuCl2溶液水解生成氫氧化銅和鹽酸，鹽酸揮發(fā)，最后生成氫氧化銅，故錯誤；
⑤NaHCO3不穩(wěn)定，加熱分解生成碳酸鈉，故錯誤．
故選B．

點評 本題考查鹽類的水解以及元素化合物知識，側重于學生的分析能力和基本理論知識的理解和運用的考查，注意把握鹽類水解的原理、規(guī)律和應用，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．在周期表中1～36號之間的A、B、C、D、E、F六種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，已知A與其余五種元素既不同周期也不同主族，B的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，C元素原子的最外層有3個自旋方向相同的未成對電子，D原子核外電子有8種不同的運動狀態(tài)，E元素在第四周期，E的基態(tài)原子中未成對電子數(shù)是核外電子總數(shù)的$\frac{1}{4}$，F(xiàn)元素位于周期表的ds區(qū)，其基態(tài)原子最外能層只有一個電子．
（1）寫出基態(tài)E原子的價電子排布圖3d54s1．
（2）B、C、D三種元素第一電離能由小到大的順序為C＜O＜N（用元素符號表示）．
（3）B的最高價氧化物對應的水化物分子中，中心原子的雜化類型為sp2雜化，C的單質(zhì)與化合物BD是等電子體，根據(jù)等電子體原理，寫出化合物BD的電子式．
（4）A2D的沸點在同族元素中最高，其原因是由于水分子間形成氫鍵，導致沸點升高．A2D由液態(tài)形成晶體時密度減小（填“增大”、“不變”或“減小”），其主要原因水形成晶體時，每個水分子與4個水分子形成氫鍵，構成空間正四面體網(wǎng)狀結構，水分子空間利用率低，密度反而減�。ㄓ梦淖謹⑹觯�
（5）已知D、F能形成一種化合物，其晶胞的結構如圖所示，則該化合物的化學式為Cu2O．（用元素符號表示）
若相鄰D原子和F原子間的距離為a cm，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則該晶體的密度為$\frac{27\sqrt{3}}{2{N}_{A}{a}^{3}}$g．cm-3（用含a、NA的符號表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

20．某研究性學習小組為合成1-丁醇．查閱資料得知一條合成路線：
CH3CH=CH2+CO+H2CH3CH2CH2CHO$→_{Ni，△}^{H_{2}}$CH3CH2CH2CH2OH
CO的制備原理：HCOOH$→_{△}^{濃硫酸}$ CO↑+H2O，并設計出原料氣的制備裝置（如圖）

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）實驗室現(xiàn)有鋅粒、稀硝酸、稀鹽酸、濃硫酸、2-丙醇，從中選擇合適的試劑制備氫氣、丙烯．寫出化學方程式Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑、（CH3）2CHOH $→_{△}^{催化劑}$CH2=CHCH3↑+H2O；
（2）若用以上裝置制備干燥純凈的CO，裝置中a和b的作用分別是恒壓、防倒吸；C和d中承裝的試劑分別是NaOH溶液、濃H2SO4；
（3）制丙烯時，還產(chǎn)生少量SO2、CO2及水蒸氣，該小組用以下試劑檢驗這四種氣體，混合氣體通過試劑的順序是④⑤①②③（或④⑤①③②）；
①飽和Na2SO3溶液②酸性KMnO4溶液③石灰水④無水CuSO4⑤品紅溶液
（4）合成正丁醛的反應為正向放熱的可逆反應，為增大反應速率和提高原料氣的轉(zhuǎn)化率，你認為應該  采用的適宜反應條件是b；
a．低溫、高壓、催化劑               b．適當?shù)臏囟�、高壓、催化�?br />c．常溫、常壓、催化劑               d．適當?shù)臏囟�、常壓、催化�?br />（5）正丁醛經(jīng)催化加氫得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品．為純化1-丁醇，該小組查閱文獻得知：①R-CHO+NaHSO3（飽和）→RCH（OH）SO3Na↓；②沸點：乙醚34℃，1-丁醇 118℃，并設計出如下提純路線：

試劑1為飽和NaHSO3溶液，操作1為過濾，操作2為萃取，操作3為蒸餾．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應的副產(chǎn)品生產(chǎn)鹽酸的設想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實．某化學興趣小組擬在實驗室中模擬上述過程，所設計的裝置如圖所示：

（1）A中制取C12反應的化學方程式是MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）C中發(fā)生反應的化學方程式是CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl．（寫出一個即可）
（3）D裝置中的石棉上吸附著潮濕的KI粉末，其作用是除去過量的氯氣．
（4）E裝置的作用是C（填序號）．
a．收集氣體      b．吸收氯氣      c．吸收氯化氫
（5）E裝置中除了有鹽酸生成外，還含有有機物，從E中分離出鹽酸的最佳方法是分液（填操作名稱）．
（6）將l mol CH4與C12發(fā)生取代，測得4種有機取代物的物質(zhì)的量相等，則消耗的氯氣的物質(zhì)的量是2.5mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．已知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應：R（OH）3+2C1O-+4OH-═RO4n-+3Cl-+5H2O．則RO4 n- 中R的化合價是（　�。�
A．+7B．+6C．+5D．+4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，該容量瓶必須是（　�。�
A．干燥的B．不漏水的
C．用欲配制的溶液潤洗過的D．標有刻度的

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．在一個1L的密閉容器中，加入2molA和1molB，發(fā)生下述反應：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s），達到平衡時，C的濃度為1.2mol/L．若維持容器的體積和溫度不變，反應從逆反應開始，按不同配比作為起始物質(zhì)，達到平衡時，C的濃度仍是1.2mol/L，則D的起始物質(zhì)的量應滿足的條件應是（　　）
A．大于0.6molB．大于零C．等于1molD．任意值

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列有關離子的檢驗，正確的是（　�。�
A．某化合物焰色反應呈黃色，說明該物質(zhì)中一定含有Na+
B．向某溶液中加入鹽酸有氣泡產(chǎn)生，說明一定有CO32-
C．向某溶液中加入氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明一定有SO42-
D．向某溶液中加入硝酸銀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明一定有Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如圖，回答下列問題：

（1）ClO2的沸點為283K，純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下更安全．寫出“反應”步驟中生成ClO2的化學方程式2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+2ClO2．
（2）“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量ClO2．
①在尾氣吸收過程中，可代替H2O2的試劑是C（填序號）．
A．Na2O2B．Na2S   C．FeCl2D．KMnO4
②提高尾氣的吸收效率的可行措施有AC（填序號）．
A．尾氣吸收時充分攪拌吸收液B．適當加快尾氣的通入速率C．將溫度控制在20℃以下D．加水稀釋尾氣吸收液
③此吸收反應中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1．
（3）在堿性溶液中NaClO2比較穩(wěn)定，在酸性溶液中，ClO2-和H+合為HClO2，HClO2
是唯一的亞鹵酸，不穩(wěn)定，易分解產(chǎn)生Cl2、ClO2和H2O，寫出HClO2分解的化學方程式：8HClO2=Cl2↑+6ClO2↑+4H2O．
（4）已知NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，NaClO2飽和溶液在38℃以上60℃以下會析出NaClO2，在NaClO2析出過程中可能混有的雜質(zhì)是NaCl、Na2SO4（填化學式）．

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